Axít nitrơ

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
(đổi hướng từ Nitrous acid)
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Axít nitrơ
Nitrous acid acsv.svg
Axít nitrơ
Tên hệ thốngHydroxidooxidonitrogen
Nhận dạng
Số CAS7782-77-6
PubChem24529
Số EINECS231-963-7
KEGGC00088
MeSHNitric+acid
ChEBI25567
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
Tham chiếu Gmelin983
3DMetB00022
Thuộc tính
Công thức phân tửHNO2
Khối lượng mol47.013 g/mol
Bề ngoàiDung dịch xanh nước biển nhạt
Khối lượng riêngApprox. 1 g/ml
Điểm nóng chảyChỉ ở dạng dung dịch
Điểm sôi
Độ axit (pKa)3.398
Các nguy hiểm
Chỉ mục EUKhông liệt kê
Điểm bắt lửaKhông cháy
Các hợp chất liên quan
Anion khácAxít nitric
Cation khácNitrit natri
nitrit kali
nitrit amoni
Hợp chất liên quanTriôxít đinitơ
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Axit nitrơ (công thức phân tửHNO2) là một axit yếu và mônôbazơ chỉ được biết đến trong dung dịch và ở dạng muối nitrit. Axit nitơ được sử dụng để làm điazít từ amin; điều này xảy ra bởi sự tấn công nucleophin của amin vào nitrite, proton bằng dung môi xung quanh, và loại bỏ hai nước. Các diazide sau đó có thể được giải phóng để cho một cacben hoặc carbenoid.

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Trong pha khí, các phân tử axit nitơ phẳng có thể tồn tại cả trong dạng cis và dạng trans. Các dạng trans trội hơn ở nhiệt độ phòng, và các phép đo IR cho thấy dạng này ổn định hơn khoảng 2,3 kJ mol-1.[1]

Trans-nitrous-acid-2D-dimensions.png
Trans-nitrous-acid-3D-balls.png
Cis-nitrous-acid-3D-balls.png
các kích cỡ của dạng trans
(từ quang phổ vi sóng)
mẫu của dạng trans
dạng cis

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Khi dung lịch loãng và lạnh của ion nitrit, NO2- được axit hóa cẩn thận, dung dịch màu xanh biển nhạt của axit nitrơ được tạo ra. Axit nitrơ tự do không ổn định và phân hủy nhanh chóng.

Chất này có thể được điều chế bằng cách hòa tan triôxít đinitơ trong nước ở 0 °C.

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4  p. 462