Oxy diflorua

Oxy diflorua
Tên khác	oxygen fluoride hypofluorous anhydride
Nhận dạng
Số CAS	7783-41-7
PubChem	24547
Số EINECS	231-996-7
ChEBI	30494
Số RTECS	RS2100000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ FOF
InChI	đầy đủ 1/F2O/c1-3-2
Thuộc tính
Công thức phân tử	OF2
Khối lượng mol	53.9962 g/mol
Bề ngoài	khí không màu, pale yellow liquid when condensed
Mùi	peculiar, foul odor
Khối lượng riêng	1.90 g/cm3 (-224°C, chất lỏng), 1.719 g/cm3 (-183°C, chất lỏng), 1.521 g/cm3 (−145 °C, chất lỏng), 1.88 g/l (chất khí)
Điểm nóng chảy	−223,8 °C (49,3 K; −370,8 °F)
Điểm sôi	−144,75 °C (128,40 K; −228,55 °F)
Độ hòa tan trong nước	hydrolyzes
Nhiệt hóa học
Entanpi hình thành ΔfHo298	24.5 kJ mol−1
Entropy mol tiêu chuẩn So298	246.98 J/mol K
Nhiệt dung	43.3 J/mol K
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	HFO O2F2 NHF2 NF3 SCl2
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).   kiểm chứng (cái gì  N ?) Tham khảo hộp thông tin

Oxy diflorua hay điflo oxit là một hợp chất hóa học có công thức OF₂, không màu mùi gần giống với ozon, rất độc. OF₂ có hình dạng phân tử như nước (hình chữ V), là một chất oxi mạnh.

Lịch sử

Oxygen difluoride được phát hiện lần đầu tiên vào năm 1929 bằng cách cho flo phản ứng với NaOH loãng 2% lạnh:
2F₂ + 2NaOH → OF₂ + 2NaF + H₂O

Tính chất hóa học

Oxygen difluoride là một chất khí có tính oxi hóa mạnh. Trên 200 °C, OF₂ bị phân hủy thành O₂ và F₂:
2OF₂ → O₂ + 2F₂

Phản ứng với nước

• Oxygen difluoride phản ứng rất chậm với nước tạo thành axít flohydric:

OF₂ + H₂O (l) → 2HF (dd) + O₂ (k)

• Oxygen difluoride còn phản ứng với hơi nước ở 250 °C tạo thành oxi và hydro florua:

OF2₂ + H₂O(h) = O₂ + 2HF (điều kiên: hơi nước và t° ≥ 250 °C)

Phản ứng với kim loại và phi kim

• OF₂ phản ứng với nhiều kim loại và phi kim tạo thành oxit và florua:
  • Phản ứng với phốt pho tạo thành PF₅ và POF₃
  • Phản ứng với lưu huỳnh cho SF₄ và SO₂
• OF₂ còn phản ứng với khí trơ: như Xenon ở nhiệt độ cao

Xe + 2F₂ → XeF₄ (điều kiện: t° cao)

Phản ứng với hợp chất

• Oxygen difluoride oxi hóa lưu huỳnh dioxit thành lưu huỳnh trioxit và flo:

OF₂ + SO₂ → SO₃ + F₂

• Ngoài ra dưới tác động của tia cực tím UV OF₂ còn phản ứng với SO₂ tạo thành SO₂F₂ và S₂O₅F₂:

SO₂ + F₂ → SO₂F₂

OF₂ + 2SO₂ → S₂O₅F₂

Cảnh báo

OF₂ hay Oxygen difluoride là một chất độc, cần phải cẩn thận khi tiếp xúc với nó.

Liên kết ngoài

• Thư viện y học quốc gia Hoa Kỳ -NIH