Sắt (III) clorua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Bước tới: menu, tìm kiếm
Sắt (III) clorua
Iron-trichloride-sheet-3D-polyhedra.png
Iron-trichloride-sheets-stacking-3D-polyhedra.png
Iron(III) chloride hexahydrate.jpg
Danh pháp IUPAC Iron(III) chloride
Iron trichloride
Tên khác Ferric chloride
Molysite
Flores martis
Nhận dạng
Số CAS 7705-08-0
PubChem 24380
Số EINECS 231-729-4
ChEBI 30808
Số RTECS LJ9100000
Ảnh Jmol-3D ảnh
SMILES
InChI 1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Thuộc tính
Công thức phân tử FeCl3
Phân tử gam 162.2 g/mol (anhydrous)
270.3 g/mol (hexahydrate)
Bề ngoài green-black by reflected light; purple-red by transmitted light
hexahydrate: yellow solid
aq. solutions: brown
Mùi slight HCl
Khối lượng riêng 2.898 g/cm3 (anhydrous)
1.82 g/cm3 (hexahydrate)
Điểm nóng chảy 306 °C (579 K; 583 °F) (anhydrous)
37 °C (99 °F; 310 K) (hexahydrate)
Điểm sôi 315 °C (599 °F; 588 K) (anhydrous, decomposes)
280 °C (536 °F; 553 K) (hexahydrate, decomposes) partial decomposition to FeCl2 + Cl2
Độ hòa tan trong nước 74.4 g/100 mL (0 °C)[1]
92 g/100 mL (hexahydrate, 20 °C)
Độ hòa tan trong acetone
Methanol
Ethanol
Diethyl ether
63 g/100 ml (18 °C)
highly soluble
83 g/100 ml
highly soluble
Độ nhớt 40% solution: 12 cP
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể hexagonal
Tọa độ octahedral
Các nguy hiểm
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
 
Điểm bắt lửa Non-flammable
Các hợp chất liên quan
Anion khác Iron(III) fluoride
Iron(III) bromide
Cation khác Iron(II) chloride
Manganese(II) chloride
Cobalt(II) chloride
Ruthenium(III) chloride

Sắt(III) clorua là một chất có công thức hoá học là FeCl3. Dạng khan là những vẩy tinh thể màu nâu đen hoặc phiến lớn hình 6 mặt; nóng chảy và phân huỷ ở 306°C. Tan trong nước, etanol, eteglixerin. Điều chế bằng cách cho clo tác dụng lên sắt(II) sunfat (FeSO4) hoặc sắt(II) clorua (FeCl2). Dùng làm tác nhân khắc axit cho bản in khắc; chất cầm màu; chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ; chất làm sạch nước; dùng trong nhiếp ảnh, y học,..

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

Đọc thêm[sửa | sửa mã nguồn]

  1. Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  2. The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
  3. D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.
  4. A.F. Wells, 'Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
  5. J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
  6. Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Acidic and Basic Reagents, (H. J. Reich, J. H. Rigby, eds.), Wiley, New York, 1999.