Antimon pentasulfide

Antimon pentasulfide
Danh pháp IUPAC	Antimon pentasulfide
Nhận dạng
Số CAS	1315-04-4
PubChem	16683083
Số EINECS	215-255-5
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ S=[Sb](=S)S[Sb](=S)=S ;
Thuộc tính
Công thức phân tử	Sb2S5
Bề ngoài	bột màu vàng đến da cam
Khối lượng riêng	4.12 g/cm 3
Điểm nóng chảy	135 °C (408 K; 275 °F) phân hủy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan
Độ hòa tan	tan trong HCl ; tan trong kiềm
Dược lý học
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	F
Chỉ dẫn R	R11
Điểm bắt lửa	dễ cháy
PEL	TWA 0.5 mg/m³ (như Sb)
REL	TWA 0.5 mg/m³ (như Sb)
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	Antimon(III) sulfide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Antimon pentasulfide là một hợp chất vô cơ của antimon và lưu huỳnh có công thức phan tử là Sb₂S₅, còn được gọi là antimon đỏ. Đây là một hợp chất không hệ số tỉ lượng với thành phần biến đổi. Cấu trúc chính xác của nó không xác định.^[2] Các mẫu trên thị trường thường bị ô nhiễm lưu huỳnh, có thể được loại bỏ bằng cách rửa bằng cacbon disulfide trong máy chiết xuất Soxhlet.

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Antimon pentasulfide có thể được tạo ra bởi phản ứng của antimon với lưu huỳnh ở nhiệt độ giữa 250-400 °C trong một môi trường trơ.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Nó có thể được sử dụng như một chất tạo màu đỏ và là một nguyên liệu của natri thioantimoniat, Na
₃SbS
₄, có thể được điều chế theo phương trình:

3 Na₂S + Sb₂S₅ + 9 H₂O → 2 Na₃SbS₄·9H₂O

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Giống như nhiều sulfide, hợp chất này giải phóng hydro sulfide khi phản ứng với các axit mạnh như axit clohidric:^[3]

6 HCl + Sb₂S₅ → 2 SbCl₃ + 3 H₂S + 2 S

Phân tích bằng quang phổ Mössbauer chỉ ra rằng hợp chất này là một dẫn xuất antimon(III),^[4] giải thích việc sản xuất antimon(III) chloride, hơn là antimon(V) chloride, khi axit hóa. Vì vậy, nó không tương tự như phosphor(V) của hợp chất phosphor pentasulfide.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ ^a ^b “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0036”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
^ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102nd edition, de Gruyter, Berlin 2007, p. 849, ISBN 978-3-11-017770-1.
^ Strem MSDS
^ G. G. Long; J. G. Stevens; L. H. Bowen; S. L. Ruby (1969). “The oxidation number of antimony in antimony pentasulfide”. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 5 (1): 21–25. doi:10.1016/0020-1650(69)80231-X.

[PGCH-1] “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0036”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).

[2] Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102nd edition, de Gruyter, Berlin 2007, p. 849, ISBN 978-3-11-017770-1.

[3] Strem MSDS

[4] G. G. Long; J. G. Stevens; L. H. Bowen; S. L. Ruby (1969). “The oxidation number of antimony in antimony pentasulfide”. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 5 (1): 21–25. doi:10.1016/0020-1650(69)80231-X.

[1]

[2]

[3]

[4]