Axit clorơ
| Axít clorơ | |
|---|---|
Axít clorơ
|
|
Axít clorơ
|
|
| Danh pháp IUPAC | Axít clorơ |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | HClO2 |
| Phân tử gam | 68,46 g/mol |
| Độ axít (pKa) | 1,96 |
Axít clorơ là một hợp chất hóa học có công thức HClO2. Hợp chất này là một axít yếu. Trong axít này, clo có trạng thái ôxi hóa là +3. Axít clorơ nguyên chất không bền, phân ly thành Axít hipoclorơ (trạng thái ôxi hóa +1) và axit cloric (trạng thái ôxi hóa +5).
2HClO2(l) → HClO(l) + HClO3(l)
Các muối clorit như natri clorit là những bazơ liên hợp bền, được tạo thành từ axít clorơ. Các muối này đôi khi được dùng để điều chế clorin điôxit.
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
HClO2 được điều chế bằng cách cho phản ứng bari clorit với dung dịch axít sunfuric loãng:
- Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2
Tính bền[sửa | sửa mã nguồn]
Clo là halogen duy nhất trong bốn halogen có khả năng tạo ra axít tách riêng được theo công thức HXO2.[1] Flo không có khả năng liên kết để làm được như vậy; còn axít brômơ và axít iôtđơ thì chưa bao giờ tách riêng được; một số ít muối của axit brômơ là brômit, được biết đến.[1]
Đây là một chất ôxi hóa mạnh, tuy nhiên xu hướng vừa ôxi hóa vừa khử đã vô hiệu hóa khả năng ôxi hóa mạnh của nó.
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
Phương tiện liên quan tới Chlorous acid tại Wikimedia Commons
- ^ a ă Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001)Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
 |
Bài viết về chủ đề hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia bằng cách mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |
