Liti sunfua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
(đổi hướng từ Liti sulfua)
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Liti sunfua
Sodium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png
Danh pháp IUPACLiti sunfua
Nhận dạng
Số CAS12136-58-2
PubChem10290727
Số EINECS235-228-1
Số RTECSOJ6439500
Ảnh Jmol-3Dảnh
ảnh 2
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửLi2S
Khối lượng mol45,95 g/mol
Bề ngoàiChất rắn màu trắng
Khối lượng riêng1,67 g/cm3
Điểm nóng chảy 938 °C (1.211 K; 1.720 °F)
Điểm sôi 1.372 °C (1.645 K; 2.502 °F)
Độ hòa tan trong nướcDễ tan, thủy phân trong nước
Độ hòa tanDễ tan trong ethanol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểAntifluorite (cubic), cF12
Nhóm không gianFm3m, No. 225
Tọa độTetrahedral (Li+); cubic (S2−)
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
-9,401 kJ/g hoặc -447 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So29863 J/mol.K
Các nguy hiểm
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
3
1
 
LD50240 mg/kg (đường miệng, chuột)[1]
Các hợp chất liên quan
Anion khácLiti oxit
Cation khácNatri sunfua
Kali sunfua
Hợp chất liên quanLiti hiđrosunfua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Có  kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Liti sunfua là hợp chất vô cơ với công thức Li2S. Nó kết tinh dưới dạng phản florit, được miêu tả là (Li+)2S2−, tạo thành chất rắn màu vàng trắng dạng bột có tính hút ẩm. Trong không khí, nó dễ bị phân huỷ tạo ra hydro sunfua (mùi trứng thối).[2]

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Liti sunfua được điều chế bằng cách cho liti tác dụng với lưu huỳnh.[3] Phản ứng được thực hiện trong khí amoniac khô.[4]

2 Li + S → Li2S

Sự bắt giữ liti sunfua của trietylboran trong THF (Tetrahiđrofuran) đạt được bằng cách dùng superhydride.[5]

Phản ứng và ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Liti sunfua được xem xét để ứng dụng trong pin liti - lưu huỳnh.[6]

Tài liệu tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2
  2. ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  3. ^ “Webelements – Lithium Sulfide”. Truy cập ngày 16 tháng 9 năm 2005. 
  4. ^ Rankin, D. W. H. (1974). “Digermanyl Sulfide”. Inorg. Synth. 15: 182–84. ISBN 978-0-470-13246-3. doi:10.1002/9780470132463.ch40. 
  5. ^ Gladysz, J. A.; Wong, V. K. and Jick, B. G., "Reduction of S-S Bonds with LiBHEt3", Tetrahedron, 1979, 35, 2329.
  6. ^ “Battery claims greater capacity than lithium ion”. Electronics Weekly. Truy cập ngày 16 tháng 9 năm 2005. 

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]