Natri hexachloroplatinat(IV)
| Natri hexachloroplatinat(IV) | |
|---|---|
 Cấu trúc của natri hexachloroplatinat(IV) | |
 Mẫu natri hexachloroplatinat(IV) hexahydrat | |
| Tên khác | Natri cloroplatinat Đinatri platin hexachloride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Na2PtCl6 |
| Khối lượng mol | 453,7742 g/mol (khan) 561,86588 g/mol (6 nước) |
| Bề ngoài | chất rắn màu vàng (khan) chất rắn kết tinh màu cam (6 nước) |
| Khối lượng riêng | 2,5 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 110 °C (383 K; 230 °F) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | tan |
| Các nguy hiểm | |
| Phân loại của EU | Độc (T) |
| Chỉ dẫn R | R25, R41, R42/43 |
| Chỉ dẫn S | S22, S24, S26, S36/37/39, S45 |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Natri hexafluorophosphat(V) Natri hexafluoroaluminat(III) |
| Cation khác | Kali hexachloroplatinat(IV) Amoni hexachloroplatinat(IV) |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Natri hexachloroplatinat(IV), muối natri của acid hexachloroplatinic(IV), là một hợp chất vô cơ có công thức Na2PtCl6, bao gồm cation natri và anion hexachloroplatinat(IV). Theo giải thích của Cox và Peters, natri hexachloroplatinat khan, có màu vàng, và sẽ tạo thành hexahydrat màu da cam khi bảo quản trong không khí ẩm. Chất sau có thể bị khử nước khi đun nóng ở 110 ℃.[1]
Chuẩn bị và phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]
Natri hexachloroplatinat(IV) thu được như một chất trung gian trong quá trình điều chế phức Pt, thường bắt đầu bằng sự hòa tan platin trong nước cường toan, tạo ra acid hexachloroplatinic(IV), sau đó phản ứng với natri chloride và bay hơi, để lại muối phức.[2]
- Pt + 4HNO3 + 6HCl → H2PtCl6 + 4NO2 + 4H2O
- H2PtCl6 + NaCl → Na2PtCl6 + 2HCl
Hợp chất có thể được chuyển đổi trở lại thành kim loại platin thông qua chuyển đổi thành muối amoni, sau đó là phân hủy nhiệt, cho phép thu hồi kim loại bạch kim từ các dư lượng trong phòng thí nghiệm.
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Cox, Lawrence E.; Peters, Dennis G. (1972). Disodium Hexachloroplatinate(IV). Inorganic Syntheses. tr. 173–176. doi:10.1002/9780470132449.ch34. ISBN 9780470132449.
- ^ Kauffman, George B.; Teter, Larry A. (1963). Recovery of Platinum from Laboratory Residues. Inorganic Syntheses. 7. tr. 232–236. doi:10.1002/9780470132388.ch61. ISBN 9780470132388.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |