Acid hypoiodơ
| Acid hypoiodơ | |||
|---|---|---|---|
| |||
 | |||
| Danh pháp IUPAC | Hypoiodous acid | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| ChEBI | |||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| ChemSpider | |||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | HIO | ||
| Khối lượng mol | 143,91134 g/mol | ||
| Bề ngoài | dung dịch màu lam nhạt[1] | ||
| Điểm nóng chảy | phân hủy | ||
| Điểm sôi | |||
| Độ axit (pKa) | 10,5 (trong nước) | ||
| Base liên hợp | Hypoiodit | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Acid hypoiodơ là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học HIO. Đây là acid vô cơ hình thành khi dung dịch iod được xử lý bằng dung dịch thủy ngân hoặc muối bạc. HIO tồn tại dưới dạng dung dịch màu xanh lam nhạt[1], nhanh chóng bị phân hủy do bị oxy hóa[2]:
Hypoiodit của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ có thể được tạo ra trong dung dịch loãng và nhiệt độ thấp nếu thêm iod vào hydroxide tương ứng của chúng. Acid hypoiodơ là một acid yếu với pKa khoảng 11. Base liên hợp[3] là hypoiodite (IO-). Muối của anion này có thể được điều chế bằng cách xử lý iod với các hydroxide kiềm. Chúng nhanh chóng bị oxy hóa để tạo thành iodide và iodat.
Xem thêm
[sửa | sửa mã nguồn]Các acid iod vô cơ khác
[sửa | sửa mã nguồn]Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ a b Inorganic compound color.
- ^ Holleman, A.F. Inorganic chemistry. Academic Press, W. de Gruyter. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ “một bazơ liên hợp là gì? · www.greelane.com - Resource Giáo dục lớn nhất thế giới”. www.greelane.com - Resource Giáo dục lớn nhất thế giới. 6 tháng 3 năm 2019. Truy cập ngày 3 tháng 9 năm 2021.
| Acid và base |
|---|
| Các dạng acid |
| Các dạng base |
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |