Brom pentaflorua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Bromine pentafluoride
Bromine-pentafluoride-3D-balls.png
Bromine-pentafluoride-3D-vdW.png
Bromine-pentafluoride-gas-2D-dimensions.png
Structure and dimensions of the bromine pentafluoride molecule in the gas phase
Danh pháp IUPACBromine pentafluoride
Nhận dạng
Số CAS7789-30-2
PubChem24606
Số RTECSEF9350000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửBrF5
Khối lượng mol174.894 g.mol−1
Bề ngoàiPale yellow liquid
Khối lượng riêng2.466 g/cm3
Điểm nóng chảy Lỗi Lua trong Mô_đun:Convert tại dòng 304: attempt to compare number with nil.
Điểm sôi 40,25 °C (313,40 K; 104,45 °F)[Chuyển đổi: Số không hợp lệ]
Độ hòa tan trong nướcReacts with water
Cấu trúc
Hình dạng phân tửSquare pyramidal
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhreacts violently with water, powerful oxidizer[1]
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
4
3
 
Chỉ dẫn RSR8 R23/24/25 R34
S45 S36/37/39
Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
PELnone[1]
Các hợp chất liên quan
Anion khácBromine monoclorua
Cation khácChlorine pentaflorua
Iodine pentaflorua
Nhóm chức liên quanBromine monoflorua
Bromine triflorua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Brom pentafluoride, BrF5, là hợp chất interhalogen và một florua brom. Nó là một chất phản ứng florua mạnh và phản ứng nguy hiểm.

BrF5 tìm thấy sử dụng trong phân tích đồng vị oxy. Nó cũng đã được thử nghiệm như là một chất oxy hóa trong nhiên liệu tên lửa lỏng và được sử dụng như một chất fluorinating trong quá trình chế biến urani.

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Brom pentafluoride được điều chế lần đầu tiên vào năm 1931 bằng phản ứng trực tiếp của brom với flo. Phản ứng này thích hợp cho việc chế tạo số lượng lớn và được thực hiện ở nhiệt độ trên 150 °C (302 °F) với lượng flo dư thừa:

Br2 + 5 F2 → 2 BrF5

Để chuẩn bị các lượng nhỏ hơn, dùng kali brom:

KBr + 3 F2 → KF + BrF5

Cách này sản sinh brom pentafluoride gần như hoàn toàn không chứa trifluorua và các tạp chất khác.

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Brom pentafluoride phản ứng mạnh với nước, nhưng khi được kiểm soát bởi pha loãng với acetonitrile, nó sẽ tạo thành axit bromic và acid hydrofluoric, các sản phẩm thủy phân đơn giản:

BrF5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HF

Nó là một tác nhân fluorin cực kỳ hiệu quả, chuyển hầu hết các hợp chất uranium thành hexafluoride ở nhiệt độ phòng.

Nguy hiểm [sửa | sửa mã nguồn]

Brom pentafluoride có tính ăn mòn nghiêm trọng trên da, hơi nóng gây kích ứng mắt, da và niêm mạc. Tiếp xúc với 100 ppm trong vài phút là gây chết người đối với hầu hết động vật thí nghiệm.[2] Phơi nhiễm lâu dài có thể gây tổn thương thận và suy gan. Nó có thể tự nhiên bốc cháy hoặc nổ khi tiếp xúc với vật liệu hữu cơ hoặc bụi kim loại.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a ă “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0065”. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  2. ^ . ISBN 0-471-71458-5.  |tựa đề= trống hay bị thiếu (trợ giúp)|tựa đề= trống hay bị thiếu (trợ giúp)

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]