Coban(II) florua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Coban(II) florua
Fluorid kobaltnatý.PNG
Cobalt(II)-fluoride-unit-cell-3D-balls.png
Danh pháp IUPACCoban(II) florua
Tên khácCoban diflorua
Nhận dạng
Số CAS10026-17-2
PubChem24820
Số EINECS233-061-9
Số RTECSGG0770000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửCoF2
Khối lượng mol96.93 g/mol
Bề ngoàiChất rắn kết tinh đỏ
Khối lượng riêng4.46 g/cm3 (khan)
2.22 g/cm3 (ngậm 4 nước)
Điểm nóng chảy 1.217 °C (1.490 K; 2.223 °F)
Điểm sôi 1.400 °C (1.670 K; 2.550 °F)
Độ hòa tan trong nước1.4 g/100 mL (25 °C)
Độ hòa tantan trong HF
không tan trong ancol, ete, benzene
MagSus+9490.0·10−6 cm3/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểtetragonal (a,hydrous)
orthorhombic (ngậm 4 nước)
Các nguy hiểm
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
 
LD50oral (rat): 150 mg/kg
Các hợp chất liên quan
Anion kháccoban (II) oxit, coban(II) clorua
Cation khácSắt(II) florua, niken(II) florua
Hợp chất liên quancoban triflorua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Coban(II) florua là một hợp chất hóa học có công thức (CoF2). Nó là một hợp chất rắn kết tinh màu hồng[1][2] phản sắt từ ở nhiệt độ thấp (TN = 37,7 K)[3]. Công thức này áp dụng được cho cả tinh thể bốn phương đỏ, (CoF2) và tetrahydrat tinh thể trực giao đỏ, (CoF2 · 4H2O). CoF2 được sử dụng trong các lĩnh vực nhạy cảm oxy, cụ thể là sản xuất kim loại. Ở nồng độ thấp, nó có sử dụng cho sức khoẻ cộng đồng. CoF2 ít hòa tan trong nước. Hợp chất có thể được hòa tan trong axit nóng và sẽ phân hủy trong nước sôi. Tuy vậy, hydrat hòa tan trong nước, đặc biệt là các dạng của hợp chất dihydrat CoF2. 2H2O và trihydrat CoF2 · 3H2O. Hydrate cũng sẽ phân hủy khi nung.

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Coban(II) florua có thể được điều chế từ coban(II) clorua khan hoặc coban(II) oxit trong một dòng hydro florua:

CoCl2 + 2HF → CoF2 + 2HCl
CoO + 2HF → CoF2 + H2O

Nó được sản xuất trong phản ứng của coban(III) florua với nước.

Dạng tetrahydrat coban(II) florua được hình thành bằng cách hòa tan coban(II) trong axit flohidric. Các florua khan có thể được chiết xuất từ dạng này bằng cách mất nước. Sự tổng hợp khác có thể xảy ra ở nhiệt độ cao hơn. Ở 500 °C flo sẽ phản ứng với coban tạo ra một hỗn hợp CoF2 và CoF3.[4]

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Coban(II) florua có thể được sử dụng làm chất xúc tác cho kim loại hợp kim. Nó cũng được sử dụng để lắng đọng quang học, trong đó nó cải thiện đáng kể chất lượng quang học. Coban(II) florua có hầu hết khối lượng trong một thành phần độ tinh khiết cực kỳ cao. Thành phần độ tinh khiết cao cải thiện chất lượng quang học và tính hữu ích của nó như là một tiêu chuẩn. Hợp chất có thể được sử dụng trong chăm sóc nha khoa, vì fluorua cũng được sử dụng trong chăm sóc nha khoa.

Phân tích[sửa | sửa mã nguồn]

Để phân tích hợp chất này, coban(II) florua có thể được hòa tan trong axit nitric. Dung dịch này sau đó pha loãng với nước cho đến khi nồng độ thích hợp cho phép đo quang phổ AA hoặc ICP cho coban. Một lượng nhỏ muối có thể được hòa tan trong nước lạnh và phân tích cho ion florua bằng điện cực lựa chọn ion florua hoặc sắc ký ion.

Tính chất hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

CoF2 là một axit Lewis yếu. Các phức hợp coban(II) thường là hình bát diện hoặc tứ diện. Nó là một chất khử tốt, có khả năng oxy hoá khá cao. CoF2 có thể được khử bằng hydro ở 300 °C.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Pradyot Patnaik (2002), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, ISBN 978-0-07-049439-8 
  2. ^ Pashkevich, D. S.; Radchenko S. M.; Mukhortov, D. A., “Article title Heat Exchange between Cobalt(II) Fluoride Powder and the Wall of Rotating Cylinder” (PDF), Russian Journal of Applied Chemistry (Consultants Bureau), ISSN 1070-4272 
  3. ^ Ashcroft/Mermin: Solid State Physics (Tab. 33.2)
  4. ^ J.C. Bailar (1973), Comprehensive Inorganic Chemistry, Pergoamon