Lithi fluoride
| Lithi fluoride | |
|---|---|
 Mẫu lithi fluoride | |
 Cấu trúc của lithi fluoride | |
| Danh pháp IUPAC | Lithium fluoride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Số RTECS | OJ6125000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | LiF |
| Khối lượng mol | 25,9394 g/mol |
| Bề ngoài | bột trắng hoặc tinh thể trong suốt, hút ẩm |
| Khối lượng riêng | 2,635 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 845 °C (1.118 K; 1.553 °F) |
| Điểm sôi | 1.676 °C (1.949 K; 3.049 °F) |
| Độ hòa tan trong nước | 0,127 g/100 mL (18 ℃) 0,134 g/100 mL (25 ℃) |
| Độ hòa tan | tan trong axit HF không tan trong alcohol |
| MagSus | -10,1·10-6 cm³/mol |
| Chiết suất (nD) | 1,3915 |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Lithi fluoride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học được quy định là LiF. Hợp chất này tồn tại dưới dạng một chất rắn không màu, chuyển sang màu trắng đi kèm với việc giảm kích thước tinh thể. Mặc dù không mùi, lithi fluoride có vị đắng và gần như muối. Cấu trúc tinh thể của nó tương tự như natri chloride, nhưng hợp chất này ít hòa tan trong nước. Hợp chất này chủ yếu được sử dụng như là một thành phần của muối nóng chảy.[1] Sự hình thành LiF từ các nguyên tố giải phóng một trong những năng lượng cao nhất trên một khối lượng của các chất phản ứng, chỉ đứng sau BeO.
Ứng dụng
[sửa | sửa mã nguồn]Flo được sản xuất bằng phương pháp điện phân kali bifluoride lỏng chảy. Sự phân giải này cho kết quả hiệu quả hơn khi điện phân chứa một vài phần trăm hợp chất LiF, lý do là vì nó tạo thuận lợi cho việc hình thành giao diện Li-C-F trên các điện cực bằng carbon. Một muối lỏng hữu ích, FLiNaK, bao gồm một hỗn hợp của LiF, cùng với natri fluoride và kali fluoride. Chất làm mát ban đầu cho Thí nghiệm Lò phản ứng Molten-Salt là FLiBe; LiF–BeF2 (66–33% mol).
Xuất hiện trong tự nhiên
[sửa | sửa mã nguồn]Hợp chất lithi fluoride rất hiếm trong tự nhiên, dạng chất xuất hiện được biết đến là dạng khoáng griceit.[2]
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ J. Aigueperse, P. Mollard, D. Devilliers, M. Chemla, R. Faron, R. Romano, J. P. Cuer, "Fluorine Compounds, Inorganic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a11_307.
- ^ “Griceite: Griceite mineral information and data”. Truy cập 17 tháng 12 năm 2017.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |