Xem mã nguồn của Natri molybdat

{{TCVN 5529/5530:2010}}{{chembox new
| verifiedrevid = 399249843
| ImageFile = Molybdenan sodný.JPG
|  ImageName = Mẫu natri molybdat
| ImageFile1 = Natriummolybdaat.png
| ImageFile2 = Sodium-molybdate-dihydrate-xtal-3D-vdW-labelled.png
| IUPACName = Natri molybdat
|  OtherNames =Natri tetroxomolybdat(VI) 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 7631-95-0
| CASNo_Ref = {{cascite}}
| CASOther = <br/>10102-40-6 (2 nước)
| PubChem = 4384450
| EINECS = 231-551-7
| RTECS = QA5075000}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = Na<sub>2</sub>MoO<sub>4</sub>
| MolarMass = 205,9256 g/mol (khan)<br/>241,95616 g/mol (2 nước)
| Appearance = bột trắng
| Density = 3,78 g/cm³, rắn
| Solubility = 84 g/100 ml (100°C)
| MeltingPtC = 687
| BoilingPt = 
| RefractIndex = 1,714}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS = [http://ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/SO/sodium_molybdate.html External MSDS]
| EUIndex = không có trong danh sách
| EUClass = 
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-O =
| FlashPt = không cháy}}
| Section8 = {{Chembox Other
| OtherAnions = [[Natri chromat]]<br/>[[Natri tungstat]]
| OtherCations = [[Amoni molybdat]]}}
}}
'''Natri molybdat''', '''Na<sub>2</sub>MoO<sub>4</sub>''', là nguồn cung cấp [[molypden|molybden]].<ref>{{Greenwood&Earnshaw1st}}</ref> Nó thường gặp dưới dạng [[hydrat]] hoá, Na<sub>2</sub>MoO<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O.

Anion molybdat(VI) có dạng tứ diện. Hai cation natri liên kết với mỗi một anion.<ref name = Braithwaite>Braithwaite, E.R.; Haber, J. ''Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses.'' 1994. Elsevier Science B.V. Amsterdam, The Netherlands.</ref>

==Lịch sử==
Natri molybdat được tổng hợp trước tiên bằng phương pháp hydrat hoá.<ref>Spitsyn, Vikt. I.; Kuleshov, I. M. ''Zhurnal Obshchei Khimii'' 1951. 21. 1701-15.</ref> Một cách khác thuận tiện hơn được tiến hành bằng cách hoà tan [[Molypden(VI) oxit|MoO<sub>3</sub>]] vào [[natri hydroxide]] ở 50–70&nbsp;°C và làm kết tinh sản phẩm thu được.<ref name = Braithwaite/> Muối khan được tạo thành khi nung nóng lên nhiệt độ 100&nbsp;°C.

: MoO<sub>3</sub> + 2NaOH → Na<sub>2</sub>MoO<sub>4</sub>&middot;2H<sub>2</sub>O

==Sử dụng==
Ngành công nghiệp, nông nghiệp sử dụng 1 triệu pound mỗi năm để làm phân bón. Đặc biệt, việc sử dụng nó đang được đề xuất cho việc xử lý ở [[bông cải xanh]] và [[súp lơ]] ở các cánh đồng thiếu molybden.<ref>{{chú thích tạp chí | doi = 10.1038/165533b0 | title = Use of Lime and Sodium Molybdate for the Control of ‘Whiptail’ in Broccoli | year = 1950 | author = Plant, W. | journal = Nature | volume = 165 | pages = 533 | issue=4196}}</ref><ref>{{chú thích tạp chí | doi = 10.1038/156392b0 | title = A Case of Molybdenum Deficiency in New Zealand | year = 1945 | author = Davies, E. B. | journal = Nature | volume = 156 | pages = 392 | issue=3961}}</ref> Tuy nhiên, sự chăm bón phải được giới hạn vì một lượng nhỏ khoảng 0,3 ppm natri molybdat có thể gây ra hiện tượng thiếu hụt đồng ở động vật, đặc biệt là gia súc.<ref name = Braithwaite/>

Nó được dùng trong công nghiệp cho mục đích ức chế [[ăn mòn]], vì nó là chất ức chế anot không oxi hoá.<ref name = Braithwaite/> Sự thêm vào natri molybdat làm giảm đáng kể nhu cầu nitrit của chất lưu bị ức chế với nitrit-amin, và cải thiện khả năng bảo vệ ăn mòn của dung dịch muối carboxylat.<ref>Vukasovich, Mark S. ''Lubrication Engineering'' 1980. 36(12). 708-12.</ref>

==Phản ứng==
Khi phản ứng với [[natri borohydride]], molybden bị khử xuống các oxit hoá trị thấp hơn:<ref>Chi Fo Tsang and Arumugam Manthiram. ''Journal of Materials Chemistry'' 1997. 7(6). 1003–1006.</ref>

: Na<sub>2</sub>MoO<sub>4</sub> + NaBH<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O → NaBO<sub>2</sub> + MoO<sub>2</sub> + 2NaOH + 3H<sub>2</sub>↑

Natri molybdat phản ứng với các axit của đithiophotphat:<ref name = Braithwaite/>

: Na<sub>2</sub>MoO<sub>4</sub> + (RO)<sub>2</sub>PS<sub>2</sub>H (R = Me, Et) → [MoO<sub>2</sub>(S<sub>2</sub>P(OR)<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]
trong đó phản ứng tiếp tạo ra [MoO<sub>3</sub>(S<sub>2</sub>P(OR)<sub>2</sub>)<sub>4</sub>].

==An toàn==
Natri molybdat kỵ với [[kim loại kiềm]], hầu hết các [[kim loại]] thông thường và các [[chất oxy hoá]]. Nó sẽ phát nổ khi tiếp xúc [[magnesi]] nóng chảy. Nó sẽ phản ứng mãnh liệt với các liên [[halogen]] (interhalogen) (ví dụ như [[brom pentafluoride]], [[chlor trifluoride]]). Phản ứng của nó với [[natri]], [[kali]] hay [[lithi]] nóng đều phát sáng.<ref>http://www.mallbaker.com/americas/msds/english/s4394_msds_us_default.pdf{{Liên kết hỏng|date = ngày 20 tháng 1 năm 2021 |bot=InternetArchiveBot }}</ref>

==Xem thêm==
''Enzym chứa molybden như là một đồng cấu tử:''
* [[Aldehyde oxidase]]
* [[Sulfite oxidase]]
* [[Xanthine oxidase]]

==Chú thích==
{{Tham khảo}}

==Liên kết ngoài==
{{thể loại Commons|Sodium molybdate}}
* [http://lpi.oregonstate.edu/infocenter/minerals/molybdenum/ Linus Pauling Institute page on molybdenum].

{{Hợp chất natri}}

[[Thể loại:Hợp chất natri]]
[[Thể loại:Hợp chất vô cơ]]
[[Thể loại:Muối molybdat]]