Liti clorua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Liti clorua
Lithium-chloride-3D-ionic.png
Mô hình tinh thể liti clorua
Lithium chloride.jpg
Mẫu liti clorua
Tên hệ thốngLithium(1+) chloride
Nhận dạng
Số CAS7447-41-8
PubChem433294
Số EINECS231-212-3
MeSHLithium+chloride
ChEBI48607
Số RTECSOJ5950000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửLiCl
Bề ngoàiChất rắn màu trắng, sắc và hút ẩm
Khối lượng riêng2,068 g/cm3
Điểm nóng chảy 605–614 °C (878–887 K; 1.121–1.137 °F)
Điểm sôi 1.382 °C (1.655 K; 2.520 °F)
Độ hòa tan trong nước68,29 g/100 mL (0 °C)
74,48 g/100 mL (10 °C)
84,25 g/100 mL (25 °C)
88,7 g/100 mL (40 °C)
123,44 g/100 mL (100 °C)[1]
Độ hòa tanHòa tan trong hydrazine, methylformamide, butanol, selenium(IV) oxyclorua, propanol[1]
Độ hòa tan trong methanol45,2 g/100 g (0 °C)
43,8 g/100 g (20 °C)
42,36 g/100 g (25 °C)[2]
44,6 g/100 g (60 °C)[1]
Độ hòa tan trong ethanol14,42 g/100 g (0 °C)
24,28 g/100 g (20 °C)
25,1 g/100 g (30 °C)
23,46 g/100 g (60 °C)[2]
Độ hòa tan trong axit formic26,6 g/100 g (18 °C)
27,5 g/100 g (25 °C)[1]
Độ hòa tan trong aceton1,2 g/100 g (20 °C)
0,83 g/100 g (25 °C)
0,61 g/100 g (50 °C)[1]
Độ hòa tan trong amoniac lỏng0,54 g/100 g (-34 °C)[1]
3,02 g/100 g (25 °C)
Áp suất hơi1 torr (785 °C)
10 torr (934 °C)
100 torr (1130 °C)[1]
MagSus−24,3·10−6 cm3/mol
Chiết suất (nD)1,662 (24 °C)
Độ nhớt0,87 cP (807 °C)[1]
Cấu trúc
Tọa độBát diện
Hình dạng phân tửĐường thẳng (khí)
Mômen lưỡng cực7.13 D (khí)
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
-408.27 kJ/mol[1]
Entropy mol tiêu chuẩn So29859,31 J/mol·K[1]
Nhiệt dung48,03 J/mol·K[1]
Các nguy hiểm
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
LD50526 mg/kg (đường miệng, chuột)[3]
Các hợp chất liên quan
Anion khácLiti florua
Liti bromua
Liti iodua
Liti astatin
Cation khácNatri clorua
Kali clorua
Rubidi clorua
Xesi clorua
Franxi clorua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Liti clorua là một hợp chất hóa học với công thức LiCl. Muối này là một hợp chất ion điển hình, mặc dù kích thước nhỏ của ion Li+ khiến cho nó có các thuộc tính chưa từng thấy trong các clorua kim loại kiềm khác như độ hòa tan phi thường trong dung môi phân cực (83.05 g/100 mL trong nước ở 20 độ C) và khả năng hút ẩm mạnh.[4]

Tính chất hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Muối này tạo thành tinh thể hydrat ngậm nước, không giống như các clorua kim loại kiềm khác.[5] Các dạng ngậm một, ba và năm phân tử nước đều đã được biết đến.[6] Muối dạng khan có thể được điều chế bằng đun nóng muối hydrat. Điện phân nóng chảy LiCl sẽ tạo ra LiOH và HCl.[7] LiCl cũng hấp thụ amoniac gấp bốn lần lượng mol của nó. Như với bất kỳ ion clorua khác, dung dịch liti clorua có thể dùng như một nguồn tạo ion clorua, ví dụ như, tạo thành một kết tủa khi hóa hợp với bạc nitrat:

Li + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Liti clorua được sản xuất bằng cách để liti cacbonat phản ứng với axit clohydric. Về nguyên tắc cũng có thể dùng phản ứng tạo nhiệt độ cao của kim loại liti với một trong hai chất: clo hoặc khí hydro clorua. LiCl khan được chế tạo từ muối ngậm nước bằng cách nung nóng với một luồng khí hydro clorua.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Liti clorua chủ yếu được sử dụng để sản xuất liti kim loại bằng cách điện phân LiCl/KCl nóng chảy ở nhiệt độ 450 °C (842 °F). LiCl cũng được sử dụng như một chất lỏng để hàn cho nhôm trong các phụ tùng ô tô. Nó được sử dụng như một chất chống ẩm để làm khô các dòng không khí. Trong các ứng dụng chuyên biệt hơn, liti clorua được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ, ví dụ, như một chất phụ gia trong phản ứng Stille. Ngoài ra, trong các ứng dụng sinh hóa, nó có thể được sử dụng để kết tủa RNA chiết xuất từ tế bào.[8]

Liti clorua cũng được sử dụng như một chất tạo màu lửa để tạo ra ngọn lửa đỏ tối.

Liti clorua được sử dụng như một tiêu chuẩn độ ẩm tương đối trong việc hiệu chuẩn máy đo độ ẩm. Ở 25 °C (77 °F) một dung dịch bão hòa (45,8%) muối sẽ mang lại một độ ẩm tương đương cân bằng 11,30%. Ngoài ra, liti clorua tự nó có thể được sử dụng như một máy đo độ ẩm. Muối clorua này tạo thành một giải pháp tự nhiên khi tiếp xúc với không khí. Nồng độ LiCl cân bằng trong dung dịch thu được liên quan trực tiếp đến độ ẩm tương đối của không khí. Độ ẩm tương đối phần trăm tại 25 °C (77 °F) có thể được ước tính, với sai số tối thiểu trong phạm vi 10–30 °C (50–86 °F), từ phương trình bậc nhất sau đây: RH = 107.93-2.11C, với C là nồng độ LiCl, đơn vị phần trăm tính theo khối lượng.

LiCl nóng chảy được sử dụng để sản xuất ống nanô cacbon,[9] graphen[10]liti niobat.[11]

Muối này cũng được chứng minh là có đặc tính diệt sâu bọ mạnh và có hiệu quả chống lại sự gây hại của ký sinh trùng Varroa destructor trong quần thể ong mật.[12]

An toàn[sửa | sửa mã nguồn]

Các muối liti ảnh hưởng đến hệ thống thần kinh trung ương theo nhiều cách khác nhau. Trong khi các muối xitrat, cacbonat và orotat hiện đang được sử dụng để điều trị rối loạn lưỡng cực, các muối liti khác (bao gồm cả liti clorua) đã từng được sử dụng trong quá khứ. Trong một thời gian ngắn vào năm 1940, liti clorua được sản xuất như một chất muối thay thế trong thực phẩm, nhưng điều này bị cấm sau khi các tác động độc hại của hợp chất bị phát hiện.[13][14][15]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a ă â b c d đ e ê g h http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=614
  2. ^ a ă Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). [Google Books Solubilities of Inorganic and Organic Compounds]. Van Nostrand. Truy cập ngày 2 tháng 6 năm 2014. 
  3. ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7447-41-8
  4. ^ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  5. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  6. ^ Hönnerscheid Andreas; Nuss Jürgen; Mühle Claus; Jansen Martin (2003). “Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 629: 312–316. doi:10.1002/zaac.200390049. 
  7. ^ Kamali A.R.; Fray D.J.; Swandt C. (2011). “Thermokinetic characteristics of lithium chloride”. J Therm Anal Calorim 104: 619–626. doi:10.1007/s10973-010-1045-9. 
  8. ^ Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B. L., Karin, M., Martial, J. A., and Baxter, J. D. (1983). “A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid”. DNA 2 (4): 329–335. PMID 6198133. doi:10.1089/dna.1983.2.329. 
  9. ^ “Towards large scale preparation of carbon nanostructures in molten LiCl”. Carbon 77: 835–845. doi:10.1016/j.carbon.2014.05.089. 
  10. ^ “Large-scale preparation of graphene by high temperature insertion of hydrogen into graphite”. Nanoscale 7: 11310–11320. 2015. doi:10.1039/c5nr01132a. 
  11. ^ “Preparation of lithium niobate particles via reactive molten salt synthesis method”. Ceramics International 40: 1835–1841. doi:10.1016/j.ceramint.2013.07.085. 
  12. ^ Ziegelmann, Bettina; Abele, Elisabeth (12 tháng 1 năm 2018). “Lithium chloride effectively kills the honey bee parasite Varroa destructor by a systemic mode of action” (PDF). Scientific Reports (Springer Nature) 8. 
  13. ^ Talbott J. H. (1950). “Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride”. Arch Intern Med 85 (1): 1–10. PMID 15398859. doi:10.1001/archinte.1950.00230070023001. 
  14. ^ L. J. Stone, M. luton, lu3. J. Gilroy. (1949). “Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet”. Journal of the American Medical Association 139 (11): 688–692. PMID 18128981. doi:10.1001/jama.1949.02900280004002. 
  15. ^ “Case of trie Substitute Salt”. Time. 28 tháng 2 năm 1949. 

Đọc thêm[sửa | sửa mã nguồn]

  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  • R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat'd in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives %Cl by mass.
  • H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.