Thủy ngân (II) sulfua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Thủy ngân(II) sulfua
HgS-alpha-cinnabar-xtal-1999-looking-down-a-axis-CM-3D-balls.png
HgS-alpha-cinnabar-xtal-1999-looking-down-c-axis-CM-3D-balls.png
Danh pháp IUPACMercury sulfide
(Thủy ngân(II) sulfua)
Tên khácCinnabar
Vermilion
Nhận dạng
Số CAS1344-48-5
PubChem62402
Thuộc tính
Công thức phân tửHgS
Khối lượng mol232,66 g/mol
Khối lượng riêng8,10 g/cm3
Điểm nóng chảy 580 °C (853 K; 1.076 °F) phân hủy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nướcKhông tan
BandGap2.1 eV (direct, α-HgS) [1]
MagSus−55,4·10−6 cm3/mol
Chiết suất (nD)w=2.905, e=3.256, bire=0.3510 (α-HgS) [2]
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
−58 kJ·mol−1[3]
Entropy mol tiêu chuẩn So29878 J·mol−1·K−1[3]
Các nguy hiểm
Phân loại của EURất độc (T+)
Nguy hiểm cho môi trường (N)
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
3
0
 
Chỉ dẫn RR26/27/28, R33, R50/53
Chỉ dẫn S(S1/2), S13, S28, S45, S60, S61
Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khácMercury oxit
Mercury selenide
Mercury telluride
Cation khácZinc sulfide
Cadmium sulfide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Sulfua thủy ngân (II) là một hợp chất hóa học của hai nguyên tố hóa họcthủy ngânlưu huỳnh. Nó có công thức hóa học HgS. Là một chất độc do có chứa thủy ngân.

Trong tự nhiên, nó có hai dạng thù hình, được dễ dàng nhận ra nhờ màu sắc khác nhau:

  • Loại quặng màu đỏ son, gọi là chu sa (cinnabarit), là dạng phổ biến nhất trong tự nhiên. Chất màu đỏ son trước đây được làm từ nó.
  • Loại quặng màu đen (metacinnabarit) ít phổ biến hơn. Nó cũng đã từng được sử dụng làm chất màu.

Dạng tổng hợp được sản xuất bằng cách xử lý các muối của thủy ngân hóa trị 2 với hiđrô sunfua (H2S) để làm lắng đọng metacinnabarit tổng hợp màu đen, sau đó được đun nóng trong nước. Chuyển hóa này được xúc tác bằng sự có mặt của natri sunfua (Na2S)[4].

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Các hợp chất liên quan[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ L. I. Berger, Semiconductor Materials (1997) CRC Press ISBN 0-8493-8912-7
  2. ^ Webminerals
  3. ^ a ă Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  4. ^ Holleman A. F.; Wiberg E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.