Kali thiocyanat
| Kali thiocyanat | |
|---|---|
 Cấu trúc của kali thiocyanat | |
 Cấu trúc 3D của kali thiocyanat | |
| Danh pháp IUPAC | Kali thioxyanat |
| Tên khác | Kali sunfocyanat Kali isothiocyanat |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| ChEBI | |
| Số RTECS | XL1925000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | KSCN |
| Khối lượng mol | 97,1813 g/mol |
| Bề ngoài | Tinh thể không màu chảy rữa |
| Mùi | Không mùi |
| Khối lượng riêng | 1,886 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 173,2 °C (446,3 K; 343,8 °F) |
| Điểm sôi | 500 °C (773 K; 932 °F) (phân hủy) |
| Độ hòa tan trong nước | 177 g/100 mL (0 ℃) 217 g/100 mL (20 ℃), xem thêm bảng độ tan |
| Độ hòa tan trong aceton | 21 g/100 mL |
| MagSus | -48,0·10-6 cm³/mol |
| Các nguy hiểm | |
| Phân loại của EU | Chất độc (Toxic – T) |
| NFPA 704 |
0
2
0
|
| Chỉ dẫn R | R20/21/22 R32 R52/53 |
| Chỉ dẫn S | S2 S13 S61 |
| LD50 | 854 mg/kg (đường miệng, chuột)[1] |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Kali cyanat Kali cyanide |
| Cation khác | Natri thiocyanat Amoni thiocyanat |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Kali thiocyanat là hợp chất vô cơ với công thức hóa học KSCN. Nó là một muối quan trọng của ion thiocyanat, một trong những halogen giả. Hợp chất này có điểm nóng chảy tương đối thấp so với hầu hết các muối vô cơ.
Ứng dụng trong hóa tổng hợp
[sửa | sửa mã nguồn]Dung dịch KSCN phản ứng gần như định lượng với Pb(NO3)2 để tạo ra Pb(SCN)2, được sử dụng để chuyển đổi acyl chloride thành isothiocyanat.[2]
KSCN cũng chuyển đổi etylen cacbonat thành etilen sulfide.[3] Trước khi diễn ra phản ứng này, đầu tiên KSCN được đun nóng trong chân không để loại bỏ nước. Trong một phản ứng liên quan, KSCN chuyển đổi cyclohexen oxit thành episulfide tương ứng.[4]
- C6H10O + KSCN → C6H10S + KOCN
KSCN cũng là chất khởi đầu cho tổng hợp cacbonyl sulfide.
Ứng dụng khác
[sửa | sửa mã nguồn]Dung dịch KSCN loãng đôi khi được sử dụng cho các hiệu ứng chảy máu trong phim ảnh và kịch diễn. Chất không màu này được phết lên bề mặt cần tạo hiệu ứng. Khi tiếp xúc với dung dịch sắt(III) chloride (hoặc dung dịch khác có Fe3+), sản phẩm tạo thành sau phản ứng là một dung dịch màu máu đỏ rất thật do sự hình thành của ion phức thiocyanatoiron:
- [Fe(H2O)6]3+ + SCN− ⇌ [Fe(SCN)(H2O)5]2+ + H2O
Do tính chất này nên kali thiocyanat thường được dùng để tạo ra những hiệu ứng của ''dấu thánh'' bởi vì cả hai chất tham gia đều không màu, chúng được đặt riêng trên mỗi bàn tay. Khi hai bàn tay tiếp xúc nhau, các chất lỏng phản ứng và hiệu quả trông khá giống như dấu thánh.[cần dẫn nguồn]
Tương tự, phản ứng này được dùng như là một thuốc thử của Fe3+ trong phòng thí nghiệm.
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Chambers, Michael. “ChemIDplus - 333-20-0 - ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M - Potassium thiocyanate [NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information”. chem.sis.nlm.nih.gov. Truy cập ngày 19 tháng 4 năm 2018.
- ^ Smith, P. A. S.; Kan, R. O. (1973). “2a-Thiohomophthalimide”. Organic Syntheses.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết); Collective Volume, 5, tr. 1051
- ^ Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). “Ethylenesulfide”. Organic Syntheses.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết); Collective Volume, 5, tr. 562
- ^ van Tamelen, E. E. (1963). “Cyclohexenesulfide”. Organic Syntheses.; Collective Volume, 4, tr. 232
