Sắt(II) oxit

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
(đổi hướng từ Sắt(II) ôxít)
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm

Sắt(II) oxit (công thức FeO) là một oxit của sắt. Nó có khối lượng mol 71,844 g/mol, nhiệt độ nóng chảy 1377 °C.

Sắt(II) oxit
150px
Sắt(II) oxit
Danh pháp IUPACSắt(II) oxide
Tên khácFerrous oxide
Nhận dạng
Số CAS1345-25-1
PubChem14945
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửFeO
Khối lượng mol71,844 g/mol
Bề ngoàitinh thể đen
Khối lượng riêng5,745 g/cm3
Điểm nóng chảy 1.377 °C (1.650 K; 2.511 °F)
Điểm sôi 3.414 °C (3.687 K; 6.177 °F)
Độ hòa tan trong nướcKhông tan
Độ hòa tanKhông tan trong dung dịch kiềm, ancol; tan trong axit
Cấu trúc
Nhiệt hóa học
Các nguy hiểm
MSDSICSC 0793
Chỉ mục EUNot listed
Nguy hiểm chínhcan be pyrophoric
Nhiệt độ tự cháyvariable
Các hợp chất liên quan
Anion khácsắt(II) florua, sắt(II) sulfua, sắt(II) selenua, sắt(II) telurua
Cation khácmangan(II) oxit, coban(II) oxit
Hợp chất liên quansắt(III) oxit, sắt(II,III) oxit
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Có  kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Chất này có thể lấy từ nguồn sắt oxit màu đen. Nó cũng có thể được tạo ra bằng phản ứng hóa học trong môi trường khử; Fe2O3 dễ dàng bị khử thành FeO theo phản ứng sau ở 900 °C:

Fe2O3 + CO t°C> 2FeO + CO2

Phản ứng trên xảy ra dễ dàng nếu đất sét đỏ chứa Fe2O3 cũng có chứa thêm nhiều các tạp chất hữu cơ.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

FeO được xúc tác với Fe2O3 tạo ra Fe3O4:

Fe2O3 + FeO ---> Fe3O4

Trong công nghiệp, FeO là hợp chất quan trọng để tác dụng với chất khử mạnh sản xuất ra sắt:

FeO + H2 t°C> Fe + H2O

FeO + CO t°C> Fe + CO2

2Al + 3 FeO t°C> Al2O3 + Fe

FeO được dùng làm chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

4FeO + O2 → 2Fe2O3

3FeO + 10HNO3 loãng → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

FeO được điều chế theo 2 vị trí:

Trong phòng thí nghiệm:

FeCO3 → FeO + CO(nung trong điều kiện không có không khí)

Trong công nghiệp:

Fe(OH)2 → FeO + H2O (nung trong điều kiện không có không khí)

Trong vật liệu gốm[sửa | sửa mã nguồn]

FeO trong vật liệu gốm có thể được hình thành bởi phản ứng khử sắt(III) oxit trong lò nung. Khi sắt ba đã bị khử thành sắt hai trong men thì rất khó oxy hoá trở lại. FeO là một oxit nóng chảy mạnh, có thể thay thế cho chì oxit hay canxi oxit.

Hầu hết các loại men sẽ có độ hoà tan sắt hai khi nung chảy cao hơn khi ở trạng thái rắn do đó sẽ có sắt oxit kết tinh trong men khi làm nguội, môi trường oxy hoá hay khử.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

http://www.hochoaonline.net/chuong-7-sat-va-mot-so-kim-loai-quan-trong/435-li-thuyet-ve-sat-va-hop-chat-cua-sat.html