Argon

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
(đổi hướng từ Agon)
Bước tới: menu, tìm kiếm
Argon
CloArgon
Ne
  Cubic-face-centered.svg
 
18
Ar
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
Ar
Kr
Bảng tiêu chuẩn
Hình dạng
Khí không màu, phát sáng với ánh sáng tím nhạt khi ở thể plasma


Quang phổ vạch của Argon.
Tính chất chung
Tên, Ký hiệu, Số Argon, Ar, 18
Phiên âm /ˈɑrɡɒn/
Phân loại Khí hiếm
Nhóm, Chu kỳ, Phân lớp 83, p
Khối lượng nguyên tử 39,948(1)
Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p6
Số electron trên vỏ điện tử 2, 8, 8
Electron shell 018 Argon.svg
Tính chất vật lý
Màu Không màu
Trạng thái vật chất Chất khí
Mật độ
(0 °C, 101,325 kPa)
1,784 g/L
Mật độ ở thể lỏng khi đạt nhiệt độ sôi 1,40 g·cm−3
Nhiệt độ nóng chảy 83,80 K, −189,35 °C, −308,83 °F
Nhiệt độ sôi 87,30 K, −185,85 °C, −302,53 °F
Điểm ba trạng thái 83.8058 K (-189°C), 69 kPa
Điểm tới hạn 150,87 K, 4,898 MPa
Nhiệt lượng nóng chảy 1,18 kJ·mol−1
Nhiệt lượng bay hơi 6,43 kJ·mol−1
Nhiệt dung 5R/2 = 20,786 J·mol−1·K−1
Áp suất hơi
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
ở T (K)   47 53 61 71 87
Tính chất nguyên tử
Trạng thái ôxi hóa 0
Độ âm điện Không có dữ liệu (thang Pauling)
Năng lượng ion hóa Thứ nhất: 1520,6 kJ·mol−1
Thứ hai: 2665,8 kJ·mol−1
Thứ ba: 3931 kJ·mol−1
Độ dài liên kết cộng hóa trị 106±10 pm
Bán kính van der Waals 188 pm
Thông tin khác
Cấu trúc tinh thể Lập phương tâm mặt
Trạng thái trật tự từ Nghịch từ[1]
Độ dẫn nhiệt 17,72x10-3  W·m−1·K−1
Tốc độ truyền âm thanh (thể khí, 27 °C) 323 m·s−1
Số đăng ký CAS 7440–37–1
Đồng vị ổn định nhất
iso NA Chu kỳ bán rã DM DE (MeV) DP
36Ar 0.337% 36Ar ổn định với 18 nơtron
37Ar Tổng hợp 35 ngày ε 0.813 37Cl
38Ar 0.063% 38Ar ổn định với 20 nơtron
39Ar Tổng hợp 269 năm β 0.565 39K
40Ar 99.600% 40Ar ổn định với 22 nơtron
41Ar Tổng hợp 109,34 phút β 2.49 41K
42Ar Tổng hợp 32,9 năm β 0.600 42K

Argon là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn. Nó có ký hiệu Arsố nguyên tử bằng 18. Là khí hiếm thứ ba trong nhóm 8, argon chiếm khoảng 0,934% khí quyển Trái Đất, điều này làm cho nó trở thành khí hiếm phổ biến nhất trên Trái Đất.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Argon (tiếng Hy Lạp argos có nghĩa là "lười" hoặc "bất động") đã được Henry Cavendish cho là tồn tại trong không khí từ năm 1785 nhưng chỉ được Lord Rayleigh (John William Strutt, nam tước đời 3 của Rayleigh) và William Ramsay phát hiện chính thức từ năm 1894.

Khí này được cô lập từ không khí lỏng bằng chưng cất phân đoạn do khí quyển Trái Đất chỉ chứa khoảng 0,934% thể tích là argon (1,29% khối lượng). Khí quyển Sao Hỏa chứa tới 1,6% Ar40 và 5 ppm Ar36. Vào năm 2005, tàu thăm dò Huygens cũng đã phát hiện sự tồn tại của Ar40 trên Titan, vệ tinh lớn nhất của sao Thổ [1].

Tính chất lí - hóa[sửa | sửa mã nguồn]

Argon hòa tan trong nước nhiều gấp 2,5 lần nitơ và xấp xỉ độ hòa tan của oxi. Nguyên tố hóa học có độ ổn định cao này là không màu, không mùi trong cả dạng lỏng và khí. Người ta biết rất ít về các hợp chất hóa học của argon, đây là một trong các lý do trước đây nó được gọi là khí trơ. Sự tạo ra hidroflorua argon (HArF), một hợp chất rất không ổn định của argon với hidroflo đã được các nhà nghiên cứu của trường Đại học Tổng hợp Helsinki thông báo vào năm 2000, nhưng vẫn chưa được xác nhận.

Mặc dù không có hợp chất hóa học nào của argon hiện đã được công nhận, nhưng argon có thể tạo ra các mắt lưới với nước khi các nguyên tử của nó bị mắc kẹt trong lưới các phân tử nước. Các tính toán lý thuyết trên các máy tính đã chỉ ra vài hợp chất của argon mà có thể ổn định nhưng cách thức tạo ra các chất này thì vẫn chưa được biết.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Nó được sử dụng trong các loại đèn điện do nó không phản ứng với dây tóc trong bóng đèn ngay cả ở nhiệt độ cao và trong các trường hợp mà nitơ phân tử là một khí bán trơ không ổn định. Các ứng dụng khác:

Argon cũng được sử dụng trong các thiết bị lặn tự chứa để làm căng quần áo khô, do nó trơ và có độ dẫn nhiệt kém.

Hợp chất[sửa | sửa mã nguồn]

Trước năm 1962, argon và các khí hiếm khác nói chung được coi là trơ về mặt hóa học và không có khả năng tạo ra các hợp chất. Tuy nhiên, kể từ thời điểm đó, các nhà khoa học đã có thể bắt các khí hiếm nặng hơn tạo ra các hợp chất. Năm 2000, hợp chất đầu tiên của argon được các nhà nghiên cứu của trường Đại học Tổng hợp Helsinki thông báo là đã tạo ra bằng cách chiếu tia cực tím vào argon rắn chứa một lượng nhỏ florua hidro (HF), và chất tạo ra là hidroflorua argon (HArF).

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

Các đồng vị chính của argon tìm thấy trên Trái Đất là Ar40, Ar36 và Ar38. K40 nguồn gốc tự nhiên với chu kỳ bán rã 1,250 x 109 năm, bị phân rã thành Ar40 ổn định (11,2%) bằng bắt electron và bằng bức xạ positron cũng như chuyển thành Ca40 ổn định (88,8%) bằng phân rã beta. Các tính chất và tỷ lệ này được dùng để xác định niên đại của các loại đá.

Trong khí quyển Trái Đất, Ar39 được tạo ra nhờ hoạt động của các tia vũ trụ, chủ yếu là với Ar40. Trong các môi trường dưới bề mặt Trái Đất thì nó cũng được tạo ra thông qua bắt neutron của K39 hay phân rã alpha của calci. Agon37 được tạo ra từ phân rã của Ca40 như là kết quả của các vụ thử nghiệm hạt nhân ngầm. Nó có chu kỳ bán rã 35 ngày.

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]