Nitơ trichlorua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Nitơ trichlorua
NCl3 dimensions.svg
Nitrogen-trichloride-3D-vdW.png
Nitrogen trichloride.JPG
Nitrogen trichloride
Tên khácTrichloramine
Agene
Nitrogen(III) chloride
Trichloroazane
Trichlorine nitride
Nhận dạng
Số CAS10025-85-1
PubChem61437
Số EINECS233-045-1
ChEBI37382
Số RTECSQW974000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Tham chiếu Gmelin1840
Thuộc tính
Công thức phân tửNCl3
Bề ngoàiyellow oily liquid
Mùichlorine-like
Khối lượng riêng1.653 g/mL
Điểm nóng chảy −40 °C (233 K; −40 °F)
Điểm sôi 71 °C (344 K; 160 °F)
Độ hòa tan trong nướcimmiscible
slowly phân hủy
Độ hòa tanhòa tan trong benzene, chloroform, CCl4, CS2, PCl3
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểorthorhombic (below −40 °C)
Hình dạng phân tửtrigonal pyramidal
Mômen lưỡng cực0.6 D
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
232 kJ/mol
Các nguy hiểm
Phân loại của EUnot listed
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
4
 
Các hợp chất liên quan
Anion khácNitrogen triflorua
Nitrogen tribromua
Nitrogen triiodide
Cation khácPhosphorus triclorua
Arsenic triclorua
Nhóm chức liên quanChloramine
Dichloramine
Hợp chất liên quanNitrosyl clorua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Nitơ trichlorua, còn gọi là trichloramine, là hợp chất hóa học có công thức NCl3. Chất lỏng có mùi dầu màu vàng, dầu cay này thường gặp nhất như là một sản phẩm phụ phản ứng hóa học giữa các chất dẫn xuất amôniắc và clo (ví dụ trong bể bơi).

Điều chế và cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Hợp chất được điều chế bằng cách xử lý muối amoni, như amoni nitrat với clo.

Các chất trung gian trong chuyển đổi này bao gồm chloramine và dichloramine, NH2Cl and NHCl2.

Giống như Amoniac, NCl3 là một phân tử hình chóp. Khoảng cách N-Cl là 1,76 A, và góc Cl-N-Cl là 107°.[1]

Nitơ trichloride có thể hình thành với số lượng nhỏ khi các nguồn cung cấp nước công cộng được khử trùng bằng monochloramin, và trong bể bơi bằng cách khử trùng chlorine phản ứng với urê trong nước tiểu và nước mồ hôi từ người tắm. Nitrogen trichloride, được đăng ký là Agene, được sử dụng để tẩy trắng giả tạo và bột mì, nhưng bị cấm vào năm 1949: Ở người Agene đã gây ra các rối loạn thần kinh trầm trọng và lan rộng dẫn đến việc cấm sử dụng nó vào năm 1947. Chó ăn bánh làm từ bột mì đã xử lý chất này bị như động kinh; Chất độc hại là methionine sulfoximine.[2]

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Hóa học của NCl3 đã được khai thác tốt[3]. Nó cực vừa phải với moment lưỡng cực là 0. 6 D. Trung tâm nitơ là cơ bản nhưng ít hơn ammonia. Nó được thủy phân bằng nước nóng để giải phóng ammonia và acid hypochlorous.

NCl3 + 3 H2O → NH3 + 3 HOCl

NCl3 phát nổ để cho N2 và khí clo. Phản ứng này được ức chế đối với các khí pha loãng.

An toàn[sửa | sửa mã nguồn]

Nitơ trichloride có thể gây kích ứng màng nhầy - nó là một tác nhân gây rụng tóc, nhưng chưa bao giờ được sử dụng như vậy[4][5]. Chất tinh khiết (hiếm gặp) là chất nổ nguy hiểm, nhạy cảm với ánh sáng, nhiệt, thậm chí vừa phải sốc, và các hợp chất hữu cơ. Pierre Louis Dulong lần đầu tiên chuẩn bị nó vào năm 1812, và mất hai ngón tay và mắt trong hai vụ nổ.[6] Năm 1813, một vụ nổ NCl3 làm mù Sir Humphry Davy tạm thời, khiến ông thuê Michael Faraday làm đồng nghiệp. Cả hai người đều bị thương trong một vụ nổ khác NCl3 ngay sau đó.[7]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. 
  2. ^ Shaw, CA; Bains, JS (1998). “Did consumption of flour bleached by the agene process contribute to the incidence of neurological disease?”. Medical Hypotheses 51 (6): 477–81. PMID 10052866. doi:10.1016/S0306-9877(98)90067-6. 
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 
  4. ^ White, G. C. (1999). The Handbook of Chlorination and Alternative Disinfectants (ấn bản 4). Wiley. tr. 322. ISBN 978-0-471-29207-4. 
  5. ^ “Health Hazard Evaluation Report: Investigation of Employee Symptoms at an Indoor Water Park” (pdf). NIOSH eNews (National Institute for Occupational Safety and Health) 6 (4). Tháng 8 năm 2008. HETA 2007-0163-3062. 
  6. ^ Thénard J. L.; Berthollet C. L. (1813). “Report on the work of Pierre Louis Dulong”. Annales de Chimie et de Physique 86 (6): 37–43. 
  7. ^ Thomas, J.M. (1991). Michael Faraday and The Royal Institution: The Genius of Man and Place (PBK). CRC Press. tr. 17. ISBN 978-0-7503-0145-9. 

Đọc thêm[sửa | sửa mã nguồn]

  • Jander, J. (1976). “Recent Chemistry and Structure Investigation of Nitrogen Triiodide, Tribromide, Trichloride, and Related Compounds”. Advances in Inorganic Chemistry 19: 1–63. doi:10.1016/S0065-2792(08)60070-9. 
  • Kovacic, P.; Lowery, M. K.; Field, K. W. (1970). “Chemistry of N-Bromamines and N-Chloramines”. Chemical Reviews 70 (6): 639–665. doi:10.1021/cr60268a002. 
  • Hartl, H.; Schöner, J.; Jander, J.; Schulz, H. (1975). “Die Struktur des Festen Stickstofftrichlorids (−125 °C)”. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 413 (1): 61–71. doi:10.1002/zaac.19754130108. 
  • Cazzoli, G.; Favero, P. G.; Dal Borgo, A. (1974). “Molecular Structure, Nuclear Quadrupole Coupling Constant and Dipole Moment of Nitrogen Trichloride from Microwave Spectroscopy”. Journal of Molecular Spectroscopy 50 (1–3): 82–89. doi:10.1016/0022-2852(74)90219-7. 
  • Bayersdorfer, L.; Engelhardt, U.; Fischer, J.; Höhne, K.; Jander, J. (1969). “Untersuchungen an Stickstoff–Chlor-Verbindungen. V. Infrarot- und RAMAN-Spektren von Stickstofftrichlorid”. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 366 (3–4): 169–179. doi:10.1002/zaac.19693660308. 

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Bản mẫu:Hợp chất clo