Đồng(II) axetat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Đồng(II) acetat
Copper(II)-acetate.jpg
Copper(II)acetate crystal 01.jpg
Danh pháp IUPACTetra-μ2-acetatodiaquadicopper(II)
Tên khácCopper(II) ethanoate
Cupric acetat
Đồng Acetat
Verdigris
Nhận dạng
Số CAS142-71-2
PubChem8895
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửCu(CH3COO)2
Khối lượng mol181.63 g/mol (khan)
199.65 g/mol (hydrate)
Bề ngoàiChất rắn tinh thể xanh lá cây đậm
Mùikhông mùi (hydrat)
Khối lượng riêng1.882 g/cm3 (hydrat)
Điểm nóng chảyKhông xác định [1]
Điểm sôi 240 °C (513 K; 464 °F)
Độ hòa tan trong nướchydrat:
7.2 g/100 mL (nước lạnh)
20 g/100 mL (nước nóng)
Độ hòa tanTan trong alcohol
Tan ít trong etherglycerol
Chiết suất (nD)1.545 (hydrat)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểMonoclinic
Các nguy hiểm
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
 
Chỉ dẫn R22-36/37/38-50/53
Chỉ dẫn S26-60-61
Điểm bắt lửaKhông cháy
PELTWA 1 mg/m3 (as Cu)[2]
LD50710mg/kg oral rat [3]
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Đồng (II) acetat, còn gọi acetate như cupric, là một hợp chất hóa học với công thức Cu(OAc)2 nơi AcOaxetat (CH3CO2). Dẫn xuất ngậm nước, trong đó có chứa một phân tử nước cho mỗi nguyên tử Cu, là sẵn sàng. Cu(OAc)2 khan là một dạng rắn tinh thể màu xanh lá cây đậm, trong khi Cu2(OAc)4(H2O)2 là xanh lá cây hơi xanh biển hơn. Từ xa xưa, axetat đồng của một số hình thức đã được sử dụng như thuốc diệt nấm và các chất màu xanh lá cây. Hôm nay, axetat đồng được sử dụng như là thuốc thử cho sự tổng hợp của nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ[4]. Đồng acetat, giống như tất cả các hợp chất đồng, phát ra một ánh sáng màu xanh-màu xanh lá cây trong một ngọn lửa.

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Cấu trúc nhị nguyên tử của đồng(II) acetat đối xứng

Đồng acetate hydrate thông qua cơ cấu bánh chèo thấy cũng có ở Rh(II) và và Cr (II) tetraacetat liên quan[5][6]. Một nguyên tử oxy trên mỗi acetate được liên kết với một đồng tại 1,97 Å (197 pm). Hoàn thành hình cầu phối hợp là hai ligand nước, với khoảng cách Cu-O khoảng cách 2,20 Å (220 pm). Các nguyên tử đồng tọa độ hai năm bị ngăn cách bởi chỉ 2,65 Å (265 pm), mà là gần với việc tách Cu-Cu trong đồng kim loại[7]. Hai trung tâm đồng tương tác với nhau dẫn đến sự giảm sút của mômen từ đó mà gần 90 K, Cu2(OAc)4(H2O)2 là chất nghịch từ do việc hủy của hai spin đối lập. Cu2(OAc)4(H2O)2 là một bước quan trọng trong sự phát triển của các lý thuyết hiện đại cho các khớp nối phản sắt từ[8].

Tổng hợp[sửa | sửa mã nguồn]

Đồng (II) acetate được điều chế công nghiệp bằng cách nung nóng đồng(II) hydroxit hoặc đồng(II) cacbonat với axit axetic[4].

Hợp chất liên quan[sửa | sửa mã nguồn]

Nung nóng hỗn hợp đồng khan (II) acetate và kim loại đồng dành đồng(I) acetat[9][10]

2 Cu + Cu2(OAc)4 → 4 CuOAc:

Không giống như đẫn xuất đồng (II) đồng(I) acetate, không màu và nghịch từ.

"Đồng acetate bazơ" được điều chế bằng cách trung hòa dung dịch đồng (II) acetat. Acetate bazơ là kém hòa tan. Chất này này là một thành phần của xanh đồng, chất màu xanh-màu xanh lá cây hình thành trên đồng trong phơi sáng lâu để lâu trong không khí.

Sử dụng trong tổng hợp hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Đồng (II) acetate đã tìm thấy một số sử dụng như một tác nhân oxy hóa trong tổng hợp hữu cơ. Trong phản ứng Cu2 Eglinton (OAC) 4 được sử dụng để alkyne terminal vợ chồng để cung cấp cho một 1,3-diyne: 1,3-diyne:[11][12]

Cu2(OAc)4 + 2 RC≡CH → 2 CuOAc + RC≡C−C≡CR + 2 HOAc

Phản ứng thực hiện thông qua chất trung gian đồng(I) acetylit, mà sau đó bị oxy hóa bởi đồng(II) acetat, nhả gốc acetylit ra. Một phản ứng có liên quan liên quan đến acetylides đồng là sự tổng hợp của ynamines, các alkyne cuối với các nhóm amin bằng Cu2(OAc)4.[13]. Nó đã được sử dụng cho hydroamination acrylonitrile[14].

Nó kết hợp với arsenic trioxide để tạo thành acetoarsenite đồng, một loại thuốc trừ sâu và thuốc diệt nấm mạnh mẽ được gọi là Paris xanh hoặc Schweinfurt xanh.

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ http://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ed053p397
  2. ^ “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH). 
  3. ^ http://www.sargentwelch.com/pdf/msds/Copper_II_Acetate_212.00.pdf
  4. ^ a ă Richardson, H. Wayne (2005), “Copper Compounds”, Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp, Weinheim: Wiley-VCH 
  5. ^ Van Niekerk, J. N.; Schoening, F. R. L. (1953). “X-Ray Evidence for Metal-to-Metal Bonds in Cupric and Chromous Acetate”. Nature 171 (4340): 36–37. doi:10.1038/171036a0. 
  6. ^ Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford: Clarendon Press. [thiếu ISBN]
  7. ^ Catterick, J.; Thornton, P. (1977). “Structures and physical properties of polynuclear carboxylates”. Adv. Inorg. Chem. Radiochem. 20: 291–362. doi:10.1016/s0065-2792(08)60041-2. 
  8. ^ Carlin, R. L. (1986). Magnetochemistry. Berlin: Springer. [thiếu ISBN]
  9. ^ Kirchner, S. J.; Fernando, Q. (1980). “Copper(I) Acetate”. Inorg. Synth. 20: 53–55. doi:10.1002/9780470132517.ch16. 
  10. ^ Parish, E. J.; Kizito, S. A. (2001). “Copper(I) Acetate”. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rc193. 
  11. ^ Stöckel, K.; Sondheimer, F. “[18]Annulene”. Organic Syntheses 54: 1. doi:10.15227/orgsyn.054.0001. ; Collective Volume 6, tr. 68 
  12. ^ Campbell, I. D.; Eglinton, G.. “Diphenyldiacetylene”. Organic Syntheses 45: 39. doi:10.15227/orgsyn.045.0039. ; Collective Volume 5, tr. 517 
  13. ^ Vogel, P.; Srogl, J. (2005). “Copper(II) Acetate”. EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. John Wiley & Sons. ISBN 978-0-470-84289-8. doi:10.1002/047084289X.rc194.pub2. .
  14. ^ Heininger, S. A. “3-(o-Chloroanilino)propionitrile”. Organic Syntheses 38: 14. doi:10.15227/orgsyn.038.0014. ; Collective Volume 4, tr. 146 

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]