Lưu huỳnh hexaflorua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Sulfur hexafluoride
Sulfur-hexafluoride-2D-dimensions.png
Sulfur-hexafluoride-3D-vdW.png
Sulfur-hexafluoride-3D-balls.png
Mô hình của lưu huỳnh hexaflorua
Danh pháp IUPAC

Lưu huỳnh hexaflorua

Tên hệ thống

Hexafluoro-λ6-sulfane[1]

Tên khác

Elagas Esaflon Sulfur(VI) fluoride Sulfuric fluoride

Nhận dạng
Số CAS

2551-62-4

PubChem

17358

Số EINECS

219-854-2

KEGG

D05962

MeSH

Sulfur+hexafluoride

ChEBI

30496

Số RTECS

WS4900000

Ảnh Jmol-3D

ảnh

SMILES
Tham chiếu Gmelin

2752

Thuộc tính
Công thức phân tử

SF6

Khối lượng mol

146.06 g/mol

Bề ngoài

Khí không màu

Mùi

không mùi

Khối lượng riêng

6.17 g/L

Điểm nóng chảy

−64 °C; 209 K; −83 °F

Điểm sôi

−50,8 °C (222,3 K; −59,4 °F)[Chuyển đổi: Số không hợp lệ]

Độ hòa tan trong nước

0.003% (25 °C)[2]

Độ hòa tan

tan trong nước, tan trong etanol, hexan, benzen

Áp suất hơi

2.9 MPa (at 21.1 °C)

MagSus

−44.0·10−6 cm3/mol

Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể

Orthorhombic, oP28

Nhóm không gian

Oh

Tọa độ

Orthogonal hexagonal

Hình dạng phân tử

Octahedral

Mômen lưỡng cực

0 D

Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298

−1209 kJ·mol−1[3]

Entropy mol tiêu chuẩn So298

292 J·mol−1·K−1[3]

Dược lý học
Các nguy hiểm
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
Chỉ dẫn S

Bản mẫu:S38

PEL

TWA 1000 ppm (6000 mg/m3)[2]

Các hợp chất liên quan

 Lưu huỳnh hexaflorua (SF6) là chất vô cơ, không màu, không mùi, không cháy, khí nhà kính vô cùng mạnh mẽ và chất cách điện tốt. SF 6 có hình học bát diện, bao gồm sáu nguyên tử flo được gắn với nguyên tử lưu huỳnh trung tâm. Nó là một phân tử tăng dần. Điển hình cho một loại khí không phân cực, nó không hòa tan trong nước nhưng hòa tan trong các dung môi hữu cơ phi cực. Nó thường được vận chuyển như một khí nén hoá lỏng. Nó có mật độ 6,12 g / L ở điều kiện mực nước biển, cao hơn đáng kể so với mật độ không khí (1,225 g / L).

Tổng hợp và phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

SF6 có thể được điều chế từ các nguyên tố thông qua tiếp xúc với S8 đến F2. Đây cũng là phương pháp được sử dụng bởi các nhà phát minh Henri MoissanPaul Lebeau năm 1901. Một số lưu huỳnh florua khác được tạo ra đồng thời, nhưng những chất này được loại bỏ bằng cách nung nóng hỗn hợp để không cân xứng với bất kỳ S2F10 (có tính độc hại cao) và sau đó chà sạch sản phẩm bằng NaOH để tạo thành SF4

Ngoài ra, sử dụng brom, lưu huỳnh hexafluoride có thể được tổng hợp từ SF4 và CoF3 ở nhiệt độ thấp hơn (ví dụ: 100 °C), như sau:[4]

2CoF3 + SF4 + (Br2) → SF6 + 2CoF2 + (Br2)

Hầu như không có phản ứng hóa học cho SF6. Đóng góp chính của SF6 là sự cản trở steric của nguyên tử lưu huỳnh, trong khi các nhóm 16 của nó nặng hơn, như SeF6 có phản ứng mạnh hơn SF6 do những trở ngại ít hơn steric (xem thí dụ hydrolysis).[5] Nó không phản ứng với natri nóng chảy dưới điểm sôi của nó,[6] nhưng phản ứng với nhiệt lượng bằng liti.

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ "Sulfur Hexafluoride - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. National Center for Biotechnology Information. Truy cập 22 February 2013. 
  2. ^ a ă “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0576”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH). 
  3. ^ a ă Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  4. ^ Winter R.W., Pugh J.R. and Cook P.W. (Jan. 9-14, 2011). “SF5Cl, SF4 and SF6: Their Bromine−facilitated Production & a New Preparation Method for SF5Br”. 20th Winter Fluorine Conference.
  5. ^ . ISBN 1429252553.  |tựa đề= trống hay bị thiếu (trợ giúp)|tựa đề= trống hay bị thiếu (trợ giúp)
  6. ^ https://books.google.com/books?id=qxRhA3MZg6AC.  |tựa đề= trống hay bị thiếu (trợ giúp)|tựa đề= trống hay bị thiếu (trợ giúp) Extract of page 160

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]