Lưu huỳnh hexaflorua

Sulfur hexafluoride
Mô hình của lưu huỳnh hexaflorua
Danh pháp IUPAC	Lưu huỳnh hexaflorua
Tên hệ thống	Hexafluoro-λ6-sulfane
Tên khác	Elagas Esaflon Sulfur(VI) fluoride Sulfuric fluoride
Nhận dạng
Số CAS	2551-62-4
PubChem	17358
Số EINECS	219-854-2
KEGG	D05962
MeSH	Sulfur+hexafluoride
ChEBI	30496
Số RTECS	WS4900000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	List FS(F)(F)(F)(F)F
Tham chiếu Gmelin	2752
Thuộc tính
Công thức phân tử	SF6
Khối lượng mol	146.06 g/mol
Bề ngoài	Khí không màu
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	6.17 g/L
Điểm nóng chảy	−64 °C; 209 K; −83 °F
Điểm sôi	−50,8 °C (222,3 K; −59,4 °F)
Độ hòa tan trong nước	0.003% (25 °C)
Độ hòa tan	tan trong nước, tan trong etanol, hexan, benzen
Áp suất hơi	2.9 MPa (at 21.1 °C)
MagSus	−44.0·10−6 cm3/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Orthorhombic, oP28
Nhóm không gian	Oh
Tọa độ	Orthogonal hexagonal
Hình dạng phân tử	Octahedral
Mômen lưỡng cực	0 D
Nhiệt hóa học
Entanpi hình thành ΔfHo298	−1209 kJ·mol−1
Entropy mol tiêu chuẩn So298	292 J·mol−1·K−1
Dược lý học
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 1 0
Chỉ dẫn S
PEL	TWA 1000 ppm (6000 mg/m3)
Các hợp chất liên quan

 Lưu huỳnh hexaflorua (SF6) là chất vô cơ, không màu, không mùi, không cháy, khí nhà kính vô cùng mạnh mẽ và chất cách điện tốt. SF 6 có hình học bát diện, bao gồm sáu nguyên tử flo được gắn với nguyên tử lưu huỳnh trung tâm. Nó là một phân tử tăng dần. Điển hình cho một loại khí không phân cực, nó không hòa tan trong nước nhưng hòa tan trong các dung môi hữu cơ phi cực. Nó thường được vận chuyển như một khí nén hoá lỏng. Nó có mật độ 6,12 g / L ở điều kiện mực nước biển, cao hơn đáng kể so với mật độ không khí (1,225 g / L).

Tổng hợp và phản ứng

SF₆ có thể được điều chế từ các nguyên tố thông qua tiếp xúc với S₈ đến F₂. Đây cũng là phương pháp được sử dụng bởi các nhà phát minh Henri Moissan và Paul Lebeau năm 1901. Một số lưu huỳnh florua khác được tạo ra đồng thời, nhưng những chất này được loại bỏ bằng cách nung nóng hỗn hợp để không cân xứng với bất kỳ S₂F₁₀ (có tính độc hại cao) và sau đó chà sạch sản phẩm bằng NaOH để tạo thành SF₄. 

Ngoài ra, sử dụng brom, lưu huỳnh hexafluoride có thể được tổng hợp từ SF₄ và CoF₃ ở nhiệt độ thấp hơn (ví dụ: 100 °C), như sau:

2CoF₃ + SF₄ + (Br₂) → SF₆ + 2CoF₂ + (Br₂)

Hầu như không có phản ứng hóa học cho SF₆. Đóng góp chính của SF₆ là sự cản trở steric của nguyên tử lưu huỳnh, trong khi các nhóm 16 của nó nặng hơn, như SeF₆ có phản ứng mạnh hơn SF₆ do những trở ngại ít hơn steric (xem thí dụ hydrolysis). Nó không phản ứng với natri nóng chảy dưới điểm sôi của nó, nhưng phản ứng với nhiệt lượng bằng liti.

Xem thêm

• Selenium hexafluoride
• Tellurium hexaflorua
• Hypervalent molecule
• Process for Measuring the Degradation of Sulfur Hexafluoride in High-voltage Systems Bằng sáng chế Hoa Kỳ số 4.633.082
• Halocarbon—another group of major greenhouse gases

Liên kết ngoài

• Fluoride and compounds fact sheet— National Pollutant Inventory
• High GWP Gases and Climate Change from the U.S. EPA website
• International Conference on SF₆ and the Environment (related archive)
• CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards