Lưu huỳnh hexaflorua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
(đổi hướng từ Sulfur hexafluorua)
Bước tới điều hướng Bước tới tìm kiếm
Lưu huỳnh hexaflorua
Sulfur-hexafluoride-2D-dimensions.png
Sulfur-hexafluoride-3D-vdW.png
Sulfur-hexafluoride-3D-balls.png
Mô hình của lưu huỳnh hexaflorua
Danh pháp IUPACSulfur hexafluoride
Tên hệ thốngHexafluoro-λ6-sulfane[1]
Tên khácElagas

Esaflon
Sulfur(VI) fluoride

Sulfuric fluoride
Nhận dạng
Số CAS2551-62-4
PubChem17358
Số EINECS219-854-2
KEGGD05962
MeSHSulfur+hexafluoride
ChEBI30496
Số RTECSWS4900000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
Tham chiếu Gmelin2752
Thuộc tính
Công thức phân tửSF6
Khối lượng mol146.06 g/mol
Bề ngoàiKhí không màu
MùiKhông mùi[2]
Khối lượng riêng6.17 g/L
Điểm nóng chảy −64 °C; 209 K; −83 °F
Điểm sôi −50,8 °C (222,3 K; −59,4 °F)
Độ hòa tan trong nước0.003% (25 °C)[2]
Độ hòa tanít tan trong nước, tan nhiều trong etanol, hexan, benzen
Áp suất hơi2.9 MPa (at 21.1 °C)
MagSus&-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1.99995644.0e-6 cm3/mol
Độ dẫn nhiệt
  • 13.45 mW/(m·K) at 25 °C[3]
  • 11.42 mW/(m·K) at 0 °C
Độ nhớt15.23 μPa·s[4]
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểHệ tinh thể trực thoi, oP28
Nhóm không gianOh
Tọa độOrthogonal hexagonal
Hình dạng phân tửOctahedral
Mômen lưỡng cực0 D
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
−1209 kJ·mol−1[5]
Entropy mol tiêu chuẩn So298292 J·mol−1·K−1[5]
Nhiệt dung0.097 kJ/(mol·K) (constant pressure)
Dược lý học
Các nguy hiểm
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
Chỉ dẫn SBản mẫu:S38
PELTWA 1000 ppm (6000 mg/m3)[2]
RELTWA 1000 ppm (6000 mg/m3)[2]
IDLHN.D.[2]
Các hợp chất liên quan
Nhóm chức liên quanDisulfur decafluoride
Lưu huỳnh tetraflorua
Hợp chất liên quanSelenium hexafluoride
Sulfuryl fluoride
Telu hexaflorua
Polonium hexafluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

 Lưu huỳnh hexaflorua (SF6) là chất vô cơ, không màu, không mùi, không cháy, khí nhà kính vô cùng mạnh mẽ và chất cách điện tốt. SF 6 có hình học bát diện, bao gồm sáu nguyên tử flo được gắn với nguyên tử lưu huỳnh trung tâm. Nó là một phân tử tăng dần. Điển hình cho một loại khí không phân cực, nó không hòa tan trong nước nhưng hòa tan trong các dung môi hữu cơ phi cực. Nó thường được vận chuyển như một khí nén hoá lỏng. Nó có mật độ 6,12 g / L ở điều kiện mực nước biển, cao hơn đáng kể so với mật độ không khí (1,225 g / L).

Tổng hợp và phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

SF6 có thể được điều chế từ các nguyên tố thông qua tiếp xúc với S8 đến F2. Đây cũng là phương pháp được sử dụng bởi các nhà phát minh Henri MoissanPaul Lebeau năm 1901. Một số lưu huỳnh florua khác được tạo ra đồng thời, nhưng những chất này được loại bỏ bằng cách nung nóng hỗn hợp để không cân xứng với bất kỳ S2F10 (có tính độc hại cao) và sau đó chà sạch sản phẩm bằng NaOH để tạo thành SF4

Ngoài ra, sử dụng brom, lưu huỳnh hexafluoride có thể được tổng hợp từ SF4 và CoF3 ở nhiệt độ thấp hơn (ví dụ: 100 °C), như sau:[6]

2CoF3 + SF4 + (Br2) → SF6 + 2CoF2 + (Br2)

Hầu như không có phản ứng hóa học cho SF6. Đóng góp chính của SF6 là sự cản trở steric của nguyên tử lưu huỳnh, trong khi các nhóm 16 của nó nặng hơn, như SeF6 có phản ứng mạnh hơn SF6 do những trở ngại ít hơn steric (xem thí dụ hydrolysis).[7] Nó không phản ứng với natri nóng chảy dưới điểm sôi của nó,[8] nhưng phản ứng với nhiệt lượng bằng liti.

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Sulfur Hexafluoride - PubChem Public Chemical Database”. PubChem. National Center for Biotechnology Information. Bản gốc lưu trữ ngày 3 tháng 11 năm 2012. Truy cập ngày 22 tháng 2 năm 2013. 
  2. ^ a ă â b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0576”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH). 
  3. ^ Assael, M. J.; Koini, I. A.; Antoniadis, K. D.; Huber, M. L.; Abdulagatov, I. M.; Perkins, R. A. (2012). “Reference Correlation of the Thermal Conductivity of Sulfur Hexafluoride from the Triple Point to 1000 K and up to 150 MPa”. Journal of Physical and Chemical Reference Data 41 (2): 023104–023104–9. Bibcode:2012JPCRD..41b3104A. ISSN 0047-2689. doi:10.1063/1.4708620. 
  4. ^ Assael, M. J.; Kalyva, A. E.; Monogenidou, S. A.; Huber, M. L.; Perkins, R. A.; Friend, D. G.; May, E. F. (2018). “Reference Values and Reference Correlations for the Thermal Conductivity and Viscosity of Fluids”. Journal of Physical and Chemical Reference Data 47 (2): 021501. Bibcode:2018JPCRD..47b1501A. ISSN 0047-2689. PMC 6463310. PMID 30996494. doi:10.1063/1.5036625. 
  5. ^ a ă Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A23. ISBN 978-0-618-94690-7. 
  6. ^ Winter, R. W.; Pugh, J. R.; Cook, P. W. (January 9–14, 2011). SF5Cl, SF4 and SF6: Their Bromine−facilitated Production & a New Preparation Method for SF5Br. 20th Winter Fluorine Conference. 
  7. ^ Duward Shriver; Peter Atkins (2010). Inorganic Chemistry. W. H. Freeman. tr. 409. ISBN 978-1429252553. 
  8. ^ Raj, Gurdeep (2010). Advanced Inorganic Chemistry: Volume II (ấn bản 12). GOEL Publishing House. tr. 160.  Extract of page 160

Đọc thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]