Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Oxy”
n replaced: ( → (, ) → ) (2), . → . (10), km / h → km/h, . <ref → .<ref (23) using AWB |
Không có tóm lược sửa đổi |
||
| Dòng 154: | Dòng 154: | ||
Mức độ ôxy trong khí quyển đang có xu hướng giảm nhẹ trên toàn cầu, có thể do quá trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch.<ref>{{Chú thích web|url=http://scrippso2.ucsd.edu/|tựa đề=Atmospheric Oxygen Research|tác giả=Scripps Institute}}</ref> |
Mức độ ôxy trong khí quyển đang có xu hướng giảm nhẹ trên toàn cầu, có thể do quá trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch.<ref>{{Chú thích web|url=http://scrippso2.ucsd.edu/|tựa đề=Atmospheric Oxygen Research|tác giả=Scripps Institute}}</ref> |
||
== Đặc điểm == |
|||
== Các đặc trưng quan trọng == |
|||
=== Cấu trúc === |
=== Cấu trúc === |
||
[[Tập tin:Oxygen_molecule_orbitals_diagram.JPG|liên_kết=https://vi.wikipedia.org/wiki/T%E1%BA%ADp%20tin:Oxygen_molecule_orbitals_diagram.JPG|trái|nhỏ|Biểu đồ quỹ đạo, sau Barrett (2002), <ref name="Barrett2002">Jack Barrett, 2002, "Atomic Structure and Periodicity, (Basic concepts in chemistry, Vol. 9 of Tutorial chemistry texts), Cambridge, U.K.:Royal Society of Chemistry, p. 153, {{ISBN|0854046577}}, see accessed January 31, 2015.</ref> cho thấy các obitan nguyên tử tham gia từ mỗi nguyên tử oxy, các obitan phân tử là kết quả của sự chồng chéo của chúng và sự lấp đầy [[Quy tắc Klechkovsky|aufbau]] của các obitan với 12 electron, 6 từ mỗi nguyên tử O, bắt đầu từ các obitan năng lượng thấp nhất, và dẫn đến đặc tính liên kết đôi cộng hóa trị từ các obitan đã lấp đầy (và loại bỏ sự đóng góp của các cặp obitan σ và σ <sup>*</sup> và cặp obitan {{Pi}} và {{Pi}} <sup>*</sup> ).]] |
|||
Ở [[nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn]], |
Ở [[nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn]], oxy là chất khí không màu, không mùi, không vị, có [[Công thức hóa học|công thức phân tử]] {{Chem|O|2}}, được gọi là dioxygen. <ref>{{Chú thích web|url=http://www.sciencekids.co.nz/sciencefacts/chemistry/oxygen.html|tựa đề=Oxygen Facts|ngày=February 6, 2015|nhà xuất bản=Science Kids|ngày truy cập=November 14, 2015}}</ref><ref name="pauling">{{Chú thích sách |title=The nature of the chemical bond and the structure of molecules and crystals: an introduction to modern structural chemistry |author=Pauling, L. |year=1960 |publisher=Cornell University Press |location=Ithaca, N.Y. |edition=3rd}}</ref> |
||
Là ''dioxygen'', hai nguyên tử oxy [[liên kết hóa học]] với nhau. Liên kết có thể được mô tả khác nhau dựa trên mức độ lý thuyết, nhưng được mô tả một cách hợp lý và đơn giản là một liên kết [[Liên kết đôi|đôi]] cộng hóa trị là kết quả của việc lấp đầy các [[Orbital phân tử|obitan phân tử]] được hình thành từ các [[Orbital nguyên tử|obitan nguyên tử]] của các nguyên tử oxy riêng lẻ, việc lấp đầy chúng dẫn đến [[Lệnh trái phiếu|liên kết thứ tự]] của hai. Cụ thể hơn, liên kết đôi là kết quả của sự lấp đầy liên tục, năng lượng từ thấp đến cao, hay [[Quy tắc Klechkovsky|Aufbau]], lấp đầy các obitan, và kết quả là sự hủy bỏ các đóng góp từ các electron 2s, sau khi lấp đầy liên tiếp các obitan σ và σ<sup>* thấp</sup> ; Sự xen phủ σ của hai obitan nguyên tử 2p nằm dọc theo trục phân tử OO và sự xen phủ {{Pi}} của hai cặp obitan nguyên tử 2p vuông góc với trục phân tử OO, và sau đó loại bỏ sự đóng góp của hai trong số sáu electron 2p còn lại sau khi chúng lấp đầy một phần của các obitan {{Pi}} và {{Pi}} <sup>*</sup> thấp nhất. <ref name="Barrett20022">Jack Barrett, 2002, "Atomic Structure and Periodicity, (Basic concepts in chemistry, Vol. 9 of Tutorial chemistry texts), Cambridge, U.K.:Royal Society of Chemistry, p. 153, {{ISBN|0854046577}}, see accessed January 31, 2015.</ref> |
|||
| ⚫ | Ôxy mức 3 (không phải [[ôzôn]], {{chem|O|3}}) mà là trạng thái năng lượng cơ bản của phân tử {{chem|O|2}}.<ref name="BiochemOnline">{{Chú thích web|tiêu đề = Biochemistry Online|url = http://employees.csbsju.edu/hjakubowski/classes/ch331/bcintro/default.html| chapterurl=http://employees.csbsju.edu/hjakubowski/classes/ch331/oxphos/oldioxygenchem.html |chapter=Chapter 8: Oxidation-Phosphorylation, the Chemistry of Di-Oxygen|tên 1=Henry|họ 1=Jakubowski|ngày truy cập=ngày 28 tháng 1 năm 2008|nhà xuất bản=Saint John's University}}</ref> Cấu hình electron của phân tử này có 2 electron không tạo cặp mà tách ra riêng lẻ chiếm 2 [[orbital phân tử]] suy biến.<ref>Orbital là một khái niệm của [[cơ học lượng tử]] lập mô hình một electron như là một [[Lưỡng tính sóng hạt|hạt tựa như sóng]] có phân bố không gian xung quanh một nguyên tử hay một phân tử.</ref> Các orbital này được xếp vào nhóm [[phản liên kết]] (làm suy giảm bậc liên kết từ 3 xuống còn 2), vì vậy liên kết ôxy 2 nguyên tử yếu hơn liên kết 3 của 2 nguyên tử [[nitơ]], theo đó tất cả các orbital nguyên tử liên kết đều được lấp đầy còn các orbital phản liên kết thì không đầy.<ref name="BiochemOnline"/> |
||
Sự kết hợp của hủy và σ và chồng chéo kết quả {{Pi}} trong nhân vật dioxy của đôi trái phiếu và độ phản ứng, và một bộ ba điện tử [[trạng thái cơ bản]] . [[Cấu hình electron]] có hai electron chưa ghép đôi, như được tìm thấy trong các obitan dioxygen (xem các obitan {{Pi}} * được điền đầy trong sơ đồ) có năng lượng bằng nhau - tức là [[Làm thoái hóa các obitan|suy biến]] - là cấu hình được gọi là [[Quay ba|trạng thái bộ ba spin]] . Do đó, trạng thái cơ bản của {{Chem|O|2}} phân tử được gọi là [[Oxy ba lần|oxy bộ ba]] . <ref name="BiochemOnline2">{{Chú thích web|url=http://employees.csbsju.edu/hjakubowski/classes/ch331/oxphos/oldioxygenchem.html|tựa đề=Chapter 8: Oxidation-Phosphorylation, the Chemistry of Di-Oxygen|tác giả=Jakubowski|tên=Henry|website=Biochemistry Online|nhà xuất bản=Saint John's University|ngày truy cập=January 28, 2008}}</ref> <ref group="lower-alpha">An orbital is a concept from [[quantum mechanics]] that models an electron as a [[Wave–particle duality|wave-like particle]] that has a spatial distribution about an atom or molecule.</ref> Các obitan có năng lượng cao nhất, được lấp đầy một phần là [[Antibonding|phản liên kết]], và do đó sự lấp đầy của chúng làm suy yếu thứ tự liên kết từ ba thành hai. Do các điện tử chưa ghép đôi của nó, oxy bộ ba chỉ phản ứng chậm với hầu hết các phân tử hữu cơ có spin điện tử đã ghép đôi; điều này ngăn cản quá trình đốt cháy tự phát. <ref name="Weiss20082">{{Chú thích tạp chí|last=Weiss|first=H. M.|year=2008|title=Appreciating Oxygen|url=https://www.researchgate.net/publication/231267944|journal=J. Chem. Educ.|volume=85|issue=9|pages=1218–1219|bibcode=2008JChEd..85.1218W|doi=10.1021/ed085p1218}}</ref> |
|||
Ở dạng ôxy mức 3, phân tử {{chem|O|2}} là [[thuận từ]]— Chúng tạo thành nam châm trong trường từ — do [[mô men từ]] [[Spin]] của cặp đôi electron không liên kết trong phân tử, và [[năng lượng trao đổi]] âm giữa các phân tử {{chem|O|2}} lân cận.<ref name="NBB303">[[#Reference-idEmsley2001|Emsley 2001]], p.303</ref> |
|||
[[Tập tin:Liquid_oxygen_in_a_magnet_2.jpg|liên_kết=https://vi.wikipedia.org/wiki/T%E1%BA%ADp%20tin:Liquid_oxygen_in_a_magnet_2.jpg|trái|nhỏ|225x225px|Oxy lỏng, tạm thời lơ lửng trong nam châm do tính thuận từ của nó]] |
|||
Ở dạng bộ ba, {{Chem|O|2}} phân tử đều [[thuận từ]] . Có nghĩa là, chúng truyền đặc tính từ cho oxy khi nó có mặt từ trường, do [[Mômen lưỡng cực từ|mômen từ]] [[spin]] của các electron chưa ghép đôi trong phân tử và [[Tương tác trao đổi|năng lượng trao đổi]] âm giữa các phân tử {{Chem|O|2}} lân cận. <ref name="NBB3033">[[Oxygen#Reference-idEmsley2001|Emsley 2001]], p.303</ref> Ôxy lỏng có [[Nam châm|từ tính]] đến mức, trong các cuộc thử nghiệm trong phòng thí nghiệm, một cầu nối ôxy lỏng có thể chống lại trọng lượng của chính nó giữa các cực của một nam châm mạnh. <ref>{{Chú thích web|url=http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Gen_Chem_Pages/0809bondingpage/liquid_oxygen.htm|tựa đề=Demonstration of a bridge of liquid oxygen supported against its own weight between the poles of a powerful magnet|nhà xuất bản=University of Wisconsin-Madison Chemistry Department Demonstration lab|url lưu trữ=https://web.archive.org/web/20071217064218/http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Gen_Chem_Pages/0809bondingpage/liquid_oxygen.htm|ngày lưu trữ=December 17, 2007|ngày truy cập=December 15, 2007}}</ref> {{Refn|Oxygen's paramagnetism can be used analytically in paramagnetic oxygen gas analysers that determine the purity of gaseous oxygen. ({{cite web|url=http://www.servomex.com/oxygen_gas_analyser.html |title=Company literature of Oxygen analyzers (triplet) |publisher=Servomex |access-date=December 15, 2007 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20080308213517/http://www.servomex.com/oxygen_gas_analyser.html |archive-date=March 8, 2008 }})|group=lower-alpha}} |
|||
[[ |
[[Oxy Singlet|Ôxy đơn]] là tên được đặt cho một số loại phân tử {{Chem|O|2}} có năng lượng cao hơn {{Chem|O|2}} trong đó tất cả các spin điện tử đều được ghép đôi. Nó phản ứng nhiều hơn với [[Hợp chất hữu cơ|các phân tử hữu cơ]] thông thường hơn là oxy phân tử. Trong tự nhiên, oxy đơn thường được hình thành từ nước trong quá trình quang hợp, sử dụng năng lượng của ánh sáng mặt trời. <ref>{{Chú thích tạp chí|last=Krieger-Liszkay|first=Anja|date=October 13, 2004|title=Singlet oxygen production in photosynthesis|journal=Journal of Experimental Botany|volume=56|issue=411|pages=337–46|doi=10.1093/jxb/erh237|pmid=15310815|doi-access=free}}</ref> Nó cũng được tạo ra trong [[tầng đối lưu]] bằng quá trình quang phân ôzôn bằng ánh sáng có bước sóng ngắn <ref name="harrison2">{{Chú thích sách|url=https://archive.org/details/pollutioncausese0000unse|title=Pollution: Causes, Effects & Control|last=Harrison|first=Roy M.|date=1990|publisher=[[Royal Society of Chemistry]]|isbn=978-0-85186-283-5|edition=2nd|location=Cambridge|author-link=Roy M. Harrison|url-access=registration}}</ref> và bởi [[Hệ miễn dịch|hệ thống miễn dịch]] như một nguồn ôxy hoạt tính. <ref name="immune-ozone2">{{Chú thích tạp chí|last=Wentworth|first=Paul|last2=McDunn|first2=J. E.|last3=Wentworth|first3=A. D.|last4=Takeuchi|first4=C.|last5=Nieva|first5=J.|last6=Jones|first6=T.|last7=Bautista|first7=C.|last8=Ruedi|first8=J. M.|last9=Gutierrez|first9=A.|displayauthors=8|date=December 13, 2002|title=Evidence for Antibody-Catalyzed Ozone Formation in Bacterial Killing and Inflammation|url=https://semanticscholar.org/paper/6c8f7824e829956c8ba6e41218d9b37b3b431744|journal=Science|volume=298|issue=5601|pages=2195–219|bibcode=2002Sci...298.2195W|doi=10.1126/science.1077642|pmid=12434011}}</ref> [[Carotenoid]] trong các sinh vật quang hợp (và có thể cả động vật) đóng một vai trò chính trong việc hấp thụ năng lượng từ [[Oxy Singlet|oxy đơn]] và chuyển nó về trạng thái cơ bản chưa được kích thích trước khi nó có thể gây hại cho các tế bào. <ref>{{Chú thích tạp chí|last=Hirayama|first=Osamu|last2=Nakamura|first2=Kyoko|last3=Hamada|first3=Syoko|last4=Kobayasi|first4=Yoko|date=1994|title=Singlet oxygen quenching ability of naturally occurring carotenoids|journal=Lipids|volume=29|issue=2|pages=149–50|doi=10.1007/BF02537155|pmid=8152349}}</ref> |
||
| ⚫ | Ôxy mức 3 (không phải [[ôzôn]], {{chem|O|3}}) mà là trạng thái năng lượng cơ bản của phân tử {{chem|O|2}}.<ref name="BiochemOnline">{{Chú thích web|tiêu đề = Biochemistry Online|url = http://employees.csbsju.edu/hjakubowski/classes/ch331/bcintro/default.html| chapterurl=http://employees.csbsju.edu/hjakubowski/classes/ch331/oxphos/oldioxygenchem.html |chapter=Chapter 8: Oxidation-Phosphorylation, the Chemistry of Di-Oxygen|tên 1=Henry|họ 1=Jakubowski|ngày truy cập=ngày 28 tháng 1 năm 2008|nhà xuất bản=Saint John's University}}</ref> Cấu hình electron của phân tử này có 2 electron không tạo cặp mà tách ra riêng lẻ chiếm 2 [[orbital phân tử]] suy biến.<ref>Orbital là một khái niệm của [[cơ học lượng tử]] lập mô hình một electron như là một [[Lưỡng tính sóng hạt|hạt tựa như sóng]] có phân bố không gian xung quanh một nguyên tử hay một phân tử.</ref> Các orbital này được xếp vào nhóm [[phản liên kết]] (làm suy giảm bậc liên kết từ 3 xuống còn 2), vì vậy liên kết ôxy 2 nguyên tử yếu hơn liên kết 3 của 2 nguyên tử [[nitơ]], theo đó tất cả các orbital nguyên tử liên kết đều được lấp đầy còn các orbital phản liên kết thì không đầy.<ref name="BiochemOnline"/> |
||
Ôxy là một thành phần quan trọng của [[không khí]], được sản xuất bởi cây cối trong quá trình quang hợp và là cần thiết để duy trì sự hô hấp của người và động vật. |
|||
Ôxy lỏng và ôxy rắn có màu xanh nhạt và cả hai đều là chất [[thuận từ]]. Ôxy lỏng thông thường được [[chưng cất]] từng phần từ không khí hóa lỏng. Cả [[ôzôn]] lỏng và ôzôn rắn (O<sub>3</sub>) có màu xanh thẫm. |
|||
Một [[thù hình]] khác của ôxy, [[oxozon]], O<sub>4</sub>, mới được phát hiện gần đây là chất rắn có màu đỏ thẫm được tạo thành bằng cách ép O<sub>2</sub> dưới áp lực 20 G[[Pa]]. Các thuộc tính của nó đang được nghiên cứu để sử dụng làm nguyên liệu cho tên lửa và các ứng dụng tương tự khác, vì nó là một chất [[ôxi hóa]] mạnh hơn nhiều so với O<sub>2</sub> hay O<sub>3</sub>. |
|||
=== |
=== Các dạng thù hình === |
||
{{chính|Thù hình của Ôxy}} |
{{chính|Thù hình của Ôxy}} |
||
[[Tập tin:Ozone-1,3-dipole.png|nhỏ|upright|trái|[[Ôzôn]] là một loại khí hiếm trên Trái Đất chủ yếu tồn tại trong [[tầng bình lưu]].]]Dạng [[thù hình]] chung của nguyên tố oxy trên Trái đất được gọi là [[Các dạng oxy|dioxygen]], {{Chem|O|2}}, phần chính của oxy trong khí quyển của Trái đất. O<sub>2</sub> có độ dài liên kết là 121 [[Picômét|pm]] và năng lượng liên kết là 498 [[jun trên mol|kJ / mol]], <ref>{{Chú thích web|url=http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/bondel.html|tựa đề=Bond Lengths and Energies|tác giả=Chieh|tên=Chung|nhà xuất bản=University of Waterloo|url lưu trữ=https://web.archive.org/web/20071214215455/http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/bondel.html|ngày lưu trữ=December 14, 2007|ngày truy cập=December 16, 2007}}</ref> nhỏ hơn năng lượng của các liên kết đôi hoặc các cặp liên kết đơn khác trong [[sinh quyển]] và gây ra [[Quá trình tỏa nhiệt|phản]] ứng [[Quá trình tỏa nhiệt|tỏa nhiệt]] của O<sub>2</sub> với bất kỳ phân tử hữu cơ nào. <ref name="Weiss20083">{{Chú thích tạp chí|last=Weiss|first=H. M.|year=2008|title=Appreciating Oxygen|url=https://www.researchgate.net/publication/231267944|journal=J. Chem. Educ.|volume=85|issue=9|pages=1218–1219|bibcode=2008JChEd..85.1218W|doi=10.1021/ed085p1218}}</ref> <ref name="Schmidt-Rohr2015">{{Chú thích tạp chí|last=Schmidt-Rohr|first=K.|year=2015|title=Why Combustions Are Always Exothermic, Yielding About 418 kJ per Mole of O<sub>2</sub>|journal=J. Chem. Educ.|volume=92|issue=12|pages=2094–2099|bibcode=2015JChEd..92.2094S|doi=10.1021/acs.jchemed.5b00333|doi-access=free}}</ref> Do hàm lượng năng lượng của nó, O<sub>2</sub> được sử dụng bởi các dạng sống phức tạp, chẳng hạn như động vật, trong [[hô hấp tế bào]] . Các khía cạnh khác của {{Chem|O|2}} được đề cập trong phần còn lại của bài viết này. |
|||
[[Tập tin:Ozone-1,3-dipole.png|nhỏ|upright|trái|[[Ôzôn]] là một loại khí hiếm trên Trái Đất chủ yếu tồn tại trong [[tầng bình lưu]].]] |
|||
Dạng thù hình phổ biến của nguyên tố ôxy trên Trái Đất được gọi là dioxygen, {{chem|O|2}}. Nó có [[chiều dài]] liên kết 121 [[Picomet|pm]] và năng lượng liên kết 498 kJ·mol<sup>−1</sup>.<ref>{{Chú thích web|họ 1=Chieh|tên 1=Chung|tiêu đề=Bond Lengths and Energies|url=http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/bondel.html|nhà xuất bản= University of Waterloo|ngày truy cập=ngày 16 tháng 12 năm 2007}}</ref> Đây là dạng được sử dụng bởi các dạng sống phức tạp như ở động vật, trong việc hô hấp của tế bào và là dạng tồn tại chính trong khí quyển của Trái Đất.Các ứng dụng khác của dạng {{chem|O|2}} được đề cập trong các phần còn lại của bài viết này. |
|||
Trioxygen ({{Chem|O|3}}) thường được gọi là [[ôzôn]] và là một dạng phản ứng rất mạnh của ôxy gây tổn hại đến mô phổi. <ref name="GuideElem482">{{Chú thích sách|url=https://archive.org/details/guidetoelements00stwe|title=Guide to the Elements|last=Stwertka|first=Albert|date=1998|publisher=Oxford University Press|isbn=978-0-19-508083-4|edition=Revised|pages=[https://archive.org/details/guidetoelements00stwe/page/48 48–49]|url-access=registration}}</ref> Ozone được tạo ra trong [[Tầng trung lưu|tầng khí quyển trên]] khi {{Chem|O|2}} kết hợp với oxy nguyên tử được tạo ra bởi sự phân tách của {{Chem|O|2}} bằng bức xạ [[Tử ngoại|tia cực tím]] (UV). <ref name="mellor3">{{Chú thích sách|title=Mellor's Modern Inorganic Chemistry|last=Parks|first=G. D.|last2=Mellor|first2=J. W.|date=1939|publisher=Longmans, Green and Co.|edition=6th|location=London}}</ref> Do ôzôn hấp thụ mạnh trong vùng UV của [[Phổ điện từ|quang phổ]], nên [[Lớp ôzôn|tầng ôzôn]] của tầng trên khí quyển có chức năng như một lá chắn bức xạ bảo vệ hành tinh. <ref name="mellor3" /> Gần bề mặt Trái đất, nó là một [[Ô nhiễm không khí|chất ô nhiễm]] được hình thành như một sản phẩm phụ của [[Ống xả|khí thải ô tô]] . <ref name="GuideElem482" /> Ở độ cao [[Quỹ đạo Trái Đất tầm thấp|quỹ đạo trái đất thấp]], lượng oxy nguyên tử đủ để gây ra [[Ăn mòn trong không gian|sự ăn mòn tàu vũ trụ]] . <ref>{{Chú thích web|url=http://www.spenvis.oma.be/spenvis/help/background/atmosphere/erosion.html|tựa đề=Atomic oxygen erosion|url lưu trữ=https://web.archive.org/web/20070613121048/http://www.spenvis.oma.be/spenvis/help/background/atmosphere/erosion.html|ngày lưu trữ=June 13, 2007|ngày truy cập=August 8, 2009}}</ref> |
|||
title=Observation of an {{chem|O|8}} molecular lattice in the phase of solid oxygen|journal=Nature|volume=443|issue=7108|pages=201–04|doi=10.1038/nature05174|first=Lars F. |last=Lundegaard|pmid=16971946| coauthors=Weck, Gunnar; McMahon, Malcolm I.; Desgreniers, Serge and Loubeyre, Paul|year=2006|bibcode = 2006Natur.443..201L }}</ref> Cấu trúc ô mạng này có khả năng có tính ôxy hóa rất mạnh hơn cả {{chem|O|2}} hoặc {{chem|O|3}} và có thể được sử dụng trong [[nhiên liệu tên lửa]].<ref name="o4"/><ref name="newform"/> Trạng thái kim loại được phát hiện năm 1990 khi ôxy rắn được nén trên 96 GPa<ref>{{chú thích tạp chí|last=Desgreniers |first=S |coauthors=Vohra, Y. K. & Ruoff, A. L.|title=Optical response of very high density solid oxygen to 132 GPa|journal=J. Phys. Chem.|volume=94|pages=1117–22|year=1990|doi=10.1021/j100366a020|issue=3}}</ref> và nó được thể hiện năm 1998 ở nhiệt độ rất thấp, pha này trở thành chất siêu dẫn.<ref>{{chú thích tạp chí|last=Shimizu|first=K.|coauthors=Suhara, K., Ikumo, M., Eremets, M. I. & Amaya, K.|title=Superconductivity in oxygen|journal=Nature|volume=393|pages=767–69|year=1998|doi=10.1038/31656|issue=6687|bibcode = 1998Natur.393..767S }}</ref> |
|||
Các dạng phân tử [[oxozon]] {{Chem|O|4}}) được phát hiện vào năm 2001, <ref name="o42">{{Chú thích tạp chí|last=Cacace|first=Fulvio|last2=de Petris|first2=Giulia|last3=Troiani|first3=Anna|date=2001|title=Experimental Detection of Tetraoxygen|journal=Angewandte Chemie International Edition|volume=40|issue=21|pages=4062–65|doi=10.1002/1521-3773(20011105)40:21<4062::AID-ANIE4062>3.0.CO;2-X|pmid=12404493}}</ref> <ref name="newform2">{{Chú thích báo|url=http://www.nature.com/news/2001/011122/pf/011122-3_pf.html|title=New form of oxygen found|last=Ball|first=Phillip|date=September 16, 2001|work=Nature News|access-date=January 9, 2008}}</ref> và được cho là tồn tại ở một trong sáu pha của [[Ôxy rắn|oxy rắn]] . Năm 2006, nó đã được chứng minh rằng giai đoạn này, được tạo ra bằng cách điều áp {{Chem|O|2}} đến 20 [[Pascal (đơn vị)|GPa]], trên thực tế là một khối [[Hệ tinh thể lục phương|tứ diện]] {{Chem|O|8}}. <ref>{{Chú thích tạp chí|last=Lundegaard|first=Lars F.|last2=Weck|first2=Gunnar|last3=McMahon|first3=Malcolm I.|last4=Desgreniers|first4=Serge|last5=Loubeyre|first5=Paul|displayauthors=4|date=2006|title=Observation of an{{chem|O|8}} molecular lattice in the phase of solid oxygen|journal=Nature|volume=443|issue=7108|pages=201–04|bibcode=2006Natur.443..201L|doi=10.1038/nature05174|pmid=16971946}}</ref> Cụm này có khả năng trở thành một [[chất oxy hóa]] mạnh hơn nhiều so với {{Chem|O|2}} hoặc {{Chem|O|3}} và do đó có thể được sử dụng trong [[nhiên liệu tên lửa]] . <ref name="o42" /> <ref name="newform2" /> Một pha kim loại được phát hiện vào năm 1990 khi oxy rắn chịu áp suất trên 96 GPa <ref>{{Chú thích tạp chí|last=Desgreniers|first=S.|last2=Vohra|first2=Y. K.|last3=Ruoff|first3=A. L.|date=1990|title=Optical response of very high density solid oxygen to 132 GPa|journal=J. Phys. Chem.|volume=94|issue=3|pages=1117–22|doi=10.1021/j100366a020}}</ref> và năm 1998 nó được chứng minh rằng ở nhiệt độ rất thấp, pha này trở thành [[siêu dẫn]] . <ref>{{Chú thích tạp chí|last=Shimizu|first=K.|last2=Suhara|first2=K.|last3=Ikumo|first3=M.|last4=Eremets|first4=M. I.|author-link4=Mikhail Eremets|last5=Amaya|first5=K.|displayauthors=4|date=1998|title=Superconductivity in oxygen|journal=Nature|volume=393|issue=6687|pages=767–69|bibcode=1998Natur.393..767S|doi=10.1038/31656}}</ref> |
|||
=== Tính chất vật lý === |
=== Tính chất vật lý === |
||
{{xem thêm|Ôxy lỏng|Ôxy rắn}} |
{{xem thêm|Ôxy lỏng|Ôxy rắn}} |
||
[[Tập tin:Oxygen_discharge_tube.jpg|liên_kết=https://vi.wikipedia.org/wiki/T%E1%BA%ADp%20tin:Oxygen_discharge_tube.jpg|nhỏ|Ống xả oxy (quang phổ)]] |
|||
| ⚫ | Oxy hòa tan trong nước nhiều hơn so với nitơ; nước chứa khoảng một phân tử {{chem|O|2}} cho mỗi 2 phân tử {{chem|N|2}}, so với tỉ số trong không khí là 1:4. Độ hòa tan của ôxy trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ, và ở [[Độ Celsius|0 °C]] thì lượng hòa tan tăng gấp đôi (14,6 mg·L<sup>−1</sup>) so với ở 20 °C (7,6 mg·L<sup>−1</sup>).<ref name="autogenerated1">[[#Reference-idEmsley2001|Emsley 2001]], p.299</ref><ref>{{Chú thích web|url=http://www.engineeringtoolbox.com/air-solubility-water-d_639.html|tiêu đề=Air solubility in water|ngày truy cập = ngày 21 tháng 12 năm 2007 |nhà xuất bản=The Engineering Toolbox}}</ref> Ở nhiệt động không khí 25 °C và 1 atm, nước ngọt chứa khoảng 6,04 [[Lit|mililit]] (mL) ôxy trong một [[lít]], trong khi đó, [[nước biển]] chứa khoảng 4,95 mL/L.<ref>{{Chú thích sách|title = The Physiology of Fishes |first=David Hudson |last=Evans |coauthors=Claiborne, James B.|pages=88|year=2006|publisher=CRC Press|isbn=0849320224}}</ref> Ở 5 °C, độ hòa tan tăng đến 9,0 mL/L (tăng 50% so với ở 25 °C) trong nước ngọt và 7,2 mL/L (tăng hơn 45%) đối với nước biển. |
||
Oxy [[ngưng tụ]] ở 90,20 [[kelvin|K]] (−182.95 °C, −297.31 °F), và đóng băng ở 54,36 K (−218.79 °C, −361.82 °F).<ref>{{Chú thích sách|first=David R.|last=Lide |title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|edition=84th |publisher=[[CRC Press]] |location=Boca Raton, Florida|year=2003|chapter=Section 4, Properties of the Elements and Inorganic Compounds; Melting, boiling, and critical temperatures of the elements|isbn=0849305950}}</ref> Cả hai dạng [[ôxy lỏng|lỏng]] và [[ôxy rắn|rắn]] {{chem|O|2}} là những chất trong suốt với màu [[khuếch tán bức xạ trên bầu trời|xanh da trời]] nhạt do gây ra bởi sự hấp thụ ánh sáng đỏ (ngược lại với màu xanh da trời là do sự [[tán xạ Rayleigh]] của ánh sáng xanh). {{chem|O|2}} tinh khiết cao thường được [[chưng cất phân đoạn]] từ không khí lỏng;<ref>{{Chú thích web|url = http://www.uigi.com/cryodist.html|tiêu đề = Overview of Cryogenic Air Separation and Liquefier Systems|nhà xuất bản = Universal Industrial Gases, Inc.|ngày truy cập = ngày 15 tháng 12 năm 2007}}</ref> Ôxy lỏng cũng có thể được sản xuất từ sự ngưng tụ không khí bằng cách sử dụng chất làm lạnh là [[nitơ lỏng]]. |
|||
| ⚫ | Oxy hòa tan trong nước nhiều hơn so với nitơ; nước chứa khoảng một phân tử {{chem|O|2}} cho mỗi 2 phân tử {{chem|N|2}}, so với tỉ số trong không khí là 1:4. Độ hòa tan của ôxy trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ, và ở [[Độ Celsius|0 °C]] thì lượng hòa tan tăng gấp đôi (14,6 mg·L<sup>−1</sup>) so với ở 20 °C (7,6 mg·L<sup>−1</sup>).<ref name=autogenerated1>[[#Reference-idEmsley2001|Emsley 2001]], p.299</ref><ref>{{Chú thích web|url=http://www.engineeringtoolbox.com/air-solubility-water-d_639.html|tiêu đề=Air solubility in water|ngày truy cập = ngày 21 tháng 12 năm 2007 |nhà xuất bản=The Engineering Toolbox}}</ref> Ở nhiệt động không khí 25 °C và 1 atm, nước ngọt chứa khoảng 6,04 [[Lit|mililit]] (mL) ôxy trong một [[lít]], trong khi đó, [[nước biển]] chứa khoảng 4,95 mL/L.<ref>{{Chú thích sách|title = The Physiology of Fishes |first=David Hudson |last=Evans |coauthors=Claiborne, James B.|pages=88|year=2006|publisher=CRC Press|isbn=0849320224}}</ref> Ở 5 °C, độ hòa tan tăng đến 9,0 mL/L (tăng 50% so với ở 25 °C) trong nước ngọt và 7,2 mL/L (tăng hơn 45%) đối với nước biển. |
||
Oxy |
Oxy là một chất dễ phản ứng và phải được cất giữ cách xa các vật liệu dễ cháy.<ref>{{Chú thích web|url = https://www.mathesontrigas.com/pdfs/msds/00225011.pdf |định dạng=PDF| tiêu đề = Liquid Oxygen Material Safety Data Sheet|nhà xuất bản = Matheson Tri Gas|ngày truy cập = ngày 15 tháng 12 năm 2007}}</ref> |
||
Quang phổ của oxy phân tử có liên quan đến các quá trình [[cực quang]] và [[Khí huy|phát sáng]] trong khí quyển. <ref name="Krupenie1972">{{Chú thích tạp chí|last=Krupenie|first=Paul H.|year=1972|title=The Spectrum of Molecular Oxygen|url=https://semanticscholar.org/paper/e6bad61e948b13d778241dc6984f4d9cc1b78704|journal=Journal of Physical and Chemical Reference Data|volume=1|issue=2|pages=423–534|bibcode=1972JPCRD...1..423K|doi=10.1063/1.3253101}}</ref> Sự hấp thụ trong dải [[Herzberg liên tục|liên tục Herzberg]] và [[Ban nhạc Schumann – Runge|dải Schumann – Runge]] trong tia cực tím tạo ra ôxy nguyên tử quan trọng trong hóa học của tầng giữa khí quyển. <ref name="BrasseurSolomon2006">{{Chú thích sách|url=https://books.google.com/books?id=Z5OtlDjfXkkC&pg=PA220|title=Aeronomy of the Middle Atmosphere: Chemistry and Physics of the Stratosphere and Mesosphere|last=Guy P. Brasseur|last2=Susan Solomon|date=January 15, 2006|publisher=Springer Science & Business Media|isbn=978-1-4020-3824-2|pages=220–}}</ref> Oxy phân tử đơn ở trạng thái bị kích thích chịu trách nhiệm cho sự phát quang hóa học màu đỏ trong dung dịch. <ref name="Kearns1971">{{Chú thích tạp chí|last=Kearns|first=David R.|year=1971|title=Physical and chemical properties of singlet molecular oxygen|journal=Chemical Reviews|volume=71|issue=4|pages=395–427|doi=10.1021/cr60272a004}}</ref> |
|||
===Đồng vị và nguồn gốc sao=== |
===Đồng vị và nguồn gốc sao=== |
||
| Dòng 195: | Dòng 198: | ||
=== Sự phổ biến === |
=== Sự phổ biến === |
||
Oxy là nguyên tố hóa học phong phú nhất theo khối lượng trong [[sinh quyển]], không khí, biển và đất liền của Trái đất. Oxy là nguyên tố hóa học phong phú thứ ba trong vũ trụ, sau hydro và heli. <ref name="NBB2972">[[Oxygen#Reference-idEmsley2001|Emsley 2001]], p.297</ref> Khoảng 0,9% khối lượng của [[Mặt Trời|Mặt trời]] là oxy. <ref name="ECE5002">[[Oxygen#Reference-idCook1968|Cook & Lauer 1968]], p. 500</ref> Ôxy chiếm 49,2% khối lượng [[Vỏ Trái Đất|của vỏ Trái đất]] <ref name="lanl2">{{Chú thích web|url=http://periodic.lanl.gov/elements/8.html|tựa đề=Oxygen|nhà xuất bản=Los Alamos National Laboratory|url lưu trữ=https://web.archive.org/web/20071026034224/http://periodic.lanl.gov/elements/8.html|ngày lưu trữ=October 26, 2007|ngày truy cập=December 16, 2007}}</ref> như một phần của các hợp chất ôxít như [[Silic đioxit|silic điôxít]] và là nguyên tố có nhiều nhất theo khối lượng trong [[Lớp vỏ (địa chất)|vỏ Trái đất]] . Nó cũng là thành phần chính của các đại dương trên thế giới (88,8% khối lượng). <ref name="ECE5002" /> Khí oxy là thành phần phổ biến thứ hai [[Khí quyển Trái Đất|của bầu khí quyển Trái đất]], chiếm 20,8% thể tích và 23,1% khối lượng của nó (khoảng 10 <sup>15</sup> tấn). <ref name="ECE5002" /> <ref name="NBB2982">[[Oxygen#Reference-idEmsley2001|Emsley 2001]], p.298</ref> <ref group="lower-alpha">Figures given are for values up to {{Convert|80|km|mi|abbr=on}} above the surface</ref> Trái đất khác thường trong số các hành tinh của [[Hệ Mặt Trời|Hệ Mặt trời]] khi có nồng độ khí oxy cao như vậy trong bầu khí quyển của nó: [[Sao Hỏa]] (với 0,1% {{Chem|O|2}} theo khối lượng) và [[sao Kim]] có ít hơn nhiều. Lượng {{Chem|O|2}} xung quanh những hành tinh đó chỉ được tạo ra bởi tác động của bức xạ tia cực tím lên các phân tử chứa oxy như carbon dioxide. |
|||
[[Tập tin:WOA09_sea-surf_O2_AYool.png|liên_kết=https://vi.wikipedia.org/wiki/T%E1%BA%ADp%20tin:WOA09_sea-surf_O2_AYool.png|thế=World map showing that the sea-surface oxygen is depleted around the equator and increases towards the poles.|phải|nhỏ|Nước lạnh hòa tan nhiều {{Chem|O|2}}hơn.]] |
|||
Nồng độ khí oxy cao bất thường trên Trái đất là kết quả của [[Chu trình ôxy|chu trình oxy]] . [[Chu trình sinh địa hóa]] này mô tả sự di chuyển của oxy bên trong và giữa ba hồ chứa chính của nó trên Trái đất: khí quyển, sinh quyển và [[thạch quyển]] . Yếu tố thúc đẩy chính của chu trình oxy là [[quang hợp]], nguyên nhân tạo nên bầu khí quyển của Trái đất hiện đại. Quá trình quang hợp giải phóng oxy vào khí quyển, trong khi quá trình [[Hô hấp tế bào|hô hấp]], [[phân hủy]] và đốt cháy loại bỏ nó khỏi khí quyển. Ở trạng thái cân bằng hiện tại, sản xuất và tiêu dùng oxy diễn ra với tốc độ như nhau. <ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> |
|||
Oxy tự do cũng xuất hiện trong dung dịch trong các thủy vực trên thế giới. Sự hòa tan tăng dần của {{Chem|O|2}} ở nhiệt độ thấp hơn (xem [[Ôxy|Đặc tính vật lý]] ) có ý nghĩa quan trọng đối với sự sống của đại dương, vì các đại dương ở vùng cực có mật độ sự sống cao hơn nhiều do hàm lượng oxy cao hơn. <ref>From The Chemistry and Fertility of Sea Waters by H.W. Harvey, 1955, citing C.J.J. Fox, "On the coefficients of absorption of atmospheric gases in sea water", Publ. Circ. Cons. Explor. Mer, no. 41, 1907. Harvey notes that according to later articles in ''Nature'', the values appear to be about 3% too high.</ref> [[Ô nhiễm nước|Nước bị ô nhiễm]] bởi các chất dinh dưỡng thực vật như [[nitrat]] hoặc [[Phosphat|phốt phát]] có thể kích thích sự phát triển của tảo bằng một quá trình gọi là [[Phú dưỡng|hiện tượng phú dưỡng]] và sự phân hủy của các sinh vật này và các vật liệu sinh học khác có thể làm giảm {{Chem|O|2}} nội dung trong thủy vực phú dưỡng. Các nhà khoa học đánh giá khía cạnh này của chất lượng nước bằng cách đo [[Nhu cầu ôxy sinh hóa|nhu cầu oxy sinh hóa]] của nước, hoặc lượng {{Chem|O|2}} cần thiết để khôi phục nó về nồng độ bình thường. <ref name="NBB3012">[[Oxygen#Reference-idEmsley2001|Emsley 2001]], p.301</ref> |
|||
=== Phân tích === |
|||
[[Tập tin:Phanerozoic_Climate_Change.png|liên_kết=https://vi.wikipedia.org/wiki/T%E1%BA%ADp%20tin:Phanerozoic_Climate_Change.png|thế=Time evolution of oxygen-18 concentration on the scale of 500 million years showing many local peaks.|trái|nhỏ|500 triệu năm [[biến đổi khí hậu]] so với <sup>18</sup> O]] |
|||
[[Cổ khí hậu học|Các nhà cổ sinh vật học]] đo tỷ lệ oxy-18 và oxy-16 trong [[Bộ xương ngoài|vỏ]] và [[Bộ xương|xương]] của các sinh vật biển để xác định khí hậu hàng triệu năm trước (xem [[chu kỳ tỷ lệ đồng vị oxy]] ). [[Nước biển|Các]] phân tử [[nước biển]] có chứa [[đồng vị]] nhẹ hơn, oxy-16, bay hơi với tốc độ nhanh hơn một chút so với các phân tử nước có chứa 12% oxy-18 nặng hơn, và sự chênh lệch này tăng lên ở nhiệt độ thấp hơn. <ref name="NBB304">[[Oxygen#Reference-idEmsley2001|Emsley 2001]], p.304</ref> Trong thời gian nhiệt độ toàn cầu thấp hơn, tuyết và mưa từ đó nước bốc hơi có xu hướng cao hơn ở oxy-16, và nước biển bị bỏ lại có xu hướng cao hơn ở oxy-18. Các sinh vật biển sau đó kết hợp nhiều oxy-18 vào bộ xương và vỏ của chúng hơn là khi chúng ở trong môi trường khí hậu ấm hơn. <ref name="NBB304" /> Các nhà cổ sinh vật học cũng trực tiếp đo tỷ lệ này trong phân tử nước của [[Lõi băng|các]] mẫu [[Lõi băng|lõi băng có]] tuổi đời hàng trăm nghìn năm. |
|||
Các hợp chất của ôxy, chủ yếu là [[ôxít]] của các [[kim loại]], [[silicat]] (SiO<sub>4</sub><sup>4−</sup>) và [[cacbonat]] (CO<sub>3</sub><sup>2−</sup>), tìm thấy trong đất và đá. Nước đóng băng là chất rắn phổ biến trên các [[hành tinh]] khác cũng như [[sao chổi]]. Chỏm [[băng]] của [[Hỏa Tinh|Sao Hỏa]] là [[cacbon điôxít]] đóng băng. Hợp chất của ôxy tìm thấy trong khắp vũ trụ và [[quang phổ]] của ôxy được tìm thấy ở các [[ngôi sao]]. |
|||
==Vai trò sinh học== |
==Vai trò sinh học== |
||
| Dòng 215: | Dòng 225: | ||
:: {{chem|C|6|H|12|O|6}} + 6 {{chem|O|2}} → 6 {{CO2}} + 6 {{chem|H|2|O}} + 2880 kJ·mol<sup>−1</sup> |
:: {{chem|C|6|H|12|O|6}} + 6 {{chem|O|2}} → 6 {{CO2}} + 6 {{chem|H|2|O}} + 2880 kJ·mol<sup>−1</sup> |
||
Ở [[động vật có xương sống]], {{chem|O|2}} khuếch tán qua các màng trong phổi và đi vào các tế bào máu đỏ. [[Hemoglobin]] kết hợp với {{chem|O|2}}, làm thay đổi màu sắc của nó từ đỏ thẩm sang đỏ tươi<ref name="GuideElem48"/> ({{chem|CO|2}} được giải phóng từ phần khác của hemoglobin tua [[hiệu ứng Bohr]]). Các động vật khác sử dụng [[hemocyanin]] ([[Mollusca]] và một số [[arthropoda]]) hoặc [[hemerythrin]] ([[nhện]] và [[tôm hùm]]).<ref name="NBB298"/> Một lít máu có thể hòa tan 200 cm<sup>3</sup> {{chem|O|2}}.<ref name="NBB298"/> |
Ở [[động vật có xương sống]], {{chem|O|2}} khuếch tán qua các màng trong phổi và đi vào các tế bào máu đỏ. [[Hemoglobin]] kết hợp với {{chem|O|2}}, làm thay đổi màu sắc của nó từ đỏ thẩm sang đỏ tươi<ref name="GuideElem48">{{chú thích sách|title=Guide to the Elements|last=Stwertka|first=Albert|publisher=Oxford University Press|year=1998|isbn=0-19-508083-1|edition=Revised|pages=48–49}}</ref> ({{chem|CO|2}} được giải phóng từ phần khác của hemoglobin tua [[hiệu ứng Bohr]]). Các động vật khác sử dụng [[hemocyanin]] ([[Mollusca]] và một số [[arthropoda]]) hoặc [[hemerythrin]] ([[nhện]] và [[tôm hùm]]).<ref name="NBB298">[[Ôxy#Reference-idEmsley2001|Emsley 2001]], p.298</ref> Một lít máu có thể hòa tan 200 cm<sup>3</sup> {{chem|O|2}}.<ref name="NBB298"/> |
||
Các loại ôxy phản ứng như ion [[superoxit]] ({{chem|O|2|-}}) và [[hydrogen peroxit]] ({{chem|H|2|O|2}}), là các sản phẩm phụ nguy hiểm của ôxy sử dụng trong sinh vật.<ref name="NBB298"/> Tuy nhiên, các bộ phận của hệ miễn dịch của các sinh vật bậc cao, tạo ra peroxide, superoxide, và ôxy nguyên tử để phá hủy các vi sinh vật xâm nhập. Loại ôxy phản ứng cũng có vai trò quan trọng trong [[phản ứng siêu nhạy cảm]] của thực vật chống lại các tác nhân gây bệnh.<ref name="Raven"/> |
Các loại ôxy phản ứng như ion [[superoxit]] ({{chem|O|2|-}}) và [[hydrogen peroxit]] ({{chem|H|2|O|2}}), là các sản phẩm phụ nguy hiểm của ôxy sử dụng trong sinh vật.<ref name="NBB298"/> Tuy nhiên, các bộ phận của hệ miễn dịch của các sinh vật bậc cao, tạo ra peroxide, superoxide, và ôxy nguyên tử để phá hủy các vi sinh vật xâm nhập. Loại ôxy phản ứng cũng có vai trò quan trọng trong [[phản ứng siêu nhạy cảm]] của thực vật chống lại các tác nhân gây bệnh.<ref name="Raven"/> |
||
| Dòng 244: | Dòng 254: | ||
Sự có mặt của một lượng lớn ôxy hòa tan và ôxy tự do trong các đại dương và trong khí quyển có thể đã thúc đẩy các sinh vật yếm khí đang sống đến bờ vực tuyệt chủng trong suốt [[thảm họa Ôxy]] cách nay khoảng 2,4 tỉ năm. Tuy nhiên, việc hô hấp của tế bào sử dụng {{chem|O|2}} cho phép các sinh vật hiếu khí tạo ra nhiều ATP hơn sinh vật yếm khí, giúp cho sinh vật hiếu khí chiếm phần lớn trong sinh quyển Trái Đất.<ref name="Freeman">{{chú thích sách|last = Freeman| first = Scott|title = Biological Science, 2nd|publisher = Pearson – Prentice Hall |year=2005|location = Upper Saddle River, NJ|pages = 214, 586|isbn = 0-13-140941-7}}</ref> |
Sự có mặt của một lượng lớn ôxy hòa tan và ôxy tự do trong các đại dương và trong khí quyển có thể đã thúc đẩy các sinh vật yếm khí đang sống đến bờ vực tuyệt chủng trong suốt [[thảm họa Ôxy]] cách nay khoảng 2,4 tỉ năm. Tuy nhiên, việc hô hấp của tế bào sử dụng {{chem|O|2}} cho phép các sinh vật hiếu khí tạo ra nhiều ATP hơn sinh vật yếm khí, giúp cho sinh vật hiếu khí chiếm phần lớn trong sinh quyển Trái Đất.<ref name="Freeman">{{chú thích sách|last = Freeman| first = Scott|title = Biological Science, 2nd|publisher = Pearson – Prentice Hall |year=2005|location = Upper Saddle River, NJ|pages = 214, 586|isbn = 0-13-140941-7}}</ref> |
||
Từ khi bắt đầu [[kỷ Cambri]] cách nay 540 triệu năm, hàm {{chem|O|2}} dao động trong khoảng 15% và 30% theo thể tích.<ref name="geologic">{{chú thích tạp chí |url=http://www.pnas.org/cgi/content/full/96/20/10955 |title=Atmospheric oxygen over Phanerozoic time |first=Robert A. |last=Berner |issue=20 |pages=10955–57 |year=1999|journal=Proceedings of the National Academy of Sciences of the USA |pmid=10500106 |doi=10.1073/pnas.96.20.10955 |volume=96 |pmc=34224 |bibcode=1999PNAS...9610955B}}</ref> Càng về cuối [[kỷ Cacbon]] (300 triệu năm trước) mức {{chem|O|2}} khí quyển đạt đến giá trị lớn nhất chiếm 35% thể tích,<ref name="geologic"/> điều này đã góp phần làm cho côn trùng và lưỡng cư có kích thước lớn vào thời điểm đó.<ref name=Butterfield2009>{{cite doi|10.1111/j.1472-4669.2009.00188.x}}</ref> Hoạt động của con người như đốt 7 tỉ tấn [[nhiên liệu hóa thạch]] mỗi năm đã có ảnh hưởng rất ít đến hàm lượng ôxy tự do trong khí quyển.<ref name="NBB303"/> Với tốc độ quang hợp hiện nay, có thể sẽ mất khoảng 2.000 năm để tạo ra toàn bộ {{chem|O|2}} trong khí quyển hiện tại.<ref>{{chú thích tạp chí|title=The Natural History of Oxygen|first=Malcolm|last=Dole |url=http://www.jgp.org/cgi/reprint/49/1/5.pdf|format=PDF|accessdate=ngày 16 tháng 12 năm 2007|journal=The Journal of General Physiology|volume=49|pages=5–27|year=1965|doi=10.1085/jgp.49.1.5|pmid=5859927|issue=1|pmc=2195461}}</ref> |
Từ khi bắt đầu [[kỷ Cambri]] cách nay 540 triệu năm, hàm {{chem|O|2}} dao động trong khoảng 15% và 30% theo thể tích.<ref name="geologic">{{chú thích tạp chí |url=http://www.pnas.org/cgi/content/full/96/20/10955 |title=Atmospheric oxygen over Phanerozoic time |first=Robert A. |last=Berner |issue=20 |pages=10955–57 |year=1999|journal=Proceedings of the National Academy of Sciences of the USA |pmid=10500106 |doi=10.1073/pnas.96.20.10955 |volume=96 |pmc=34224 |bibcode=1999PNAS...9610955B}}</ref> Càng về cuối [[kỷ Cacbon]] (300 triệu năm trước) mức {{chem|O|2}} khí quyển đạt đến giá trị lớn nhất chiếm 35% thể tích,<ref name="geologic"/> điều này đã góp phần làm cho côn trùng và lưỡng cư có kích thước lớn vào thời điểm đó.<ref name=Butterfield2009>{{cite doi|10.1111/j.1472-4669.2009.00188.x}}</ref> Hoạt động của con người như đốt 7 tỉ tấn [[nhiên liệu hóa thạch]] mỗi năm đã có ảnh hưởng rất ít đến hàm lượng ôxy tự do trong khí quyển.<ref name="NBB303">[[Ôxy#Reference-idEmsley2001|Emsley 2001]], p.303</ref> Với tốc độ quang hợp hiện nay, có thể sẽ mất khoảng 2.000 năm để tạo ra toàn bộ {{chem|O|2}} trong khí quyển hiện tại.<ref>{{chú thích tạp chí|title=The Natural History of Oxygen|first=Malcolm|last=Dole |url=http://www.jgp.org/cgi/reprint/49/1/5.pdf|format=PDF|accessdate=ngày 16 tháng 12 năm 2007|journal=The Journal of General Physiology|volume=49|pages=5–27|year=1965|doi=10.1085/jgp.49.1.5|pmid=5859927|issue=1|pmc=2195461}}</ref> |
||
== Ứng dụng == |
== Ứng dụng == |
||
Phiên bản lúc 14:56, ngày 26 tháng 1 năm 2021
| Oxy, 8O | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
.jpg) Oxi ở thể lỏng | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Quang phổ vạch của Oxi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tính chất chung | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tên, ký hiệu | Oxy, O | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hình dạng | Khí không màu, trong suốt (ở thể O 3, khí màu xanh) xanh nhạt ở thể lỏng, phát ánh sáng tím ở thể plasma | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxy trong bảng tuần hoàn | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Số nguyên tử (Z) | 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Khối lượng nguyên tử chuẩn (Ar) | 15,9994 g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Phân loại | phi kim | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nhóm, phân lớp | 16, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Chu kỳ | Chu kỳ 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Cấu hình electron | [He] 2s2 2p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
mỗi lớp | 2, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tính chất vật lý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Màu sắc | Trong suốt, không màu O2 (Xanh nhạt O3) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Trạng thái vật chất | Thể khí | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nhiệt độ nóng chảy | 54.36 K (-218,79 °C, -361,82 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nhiệt độ sôi | 90,20 K (-182,95 °C, -297,31 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Mật độ | 1,429 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Mật độ ở thể lỏng | ở nhiệt độ nóng chảy: 1,141 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Điểm ba | 154,59 K, 5,043 kPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nhiệt lượng nóng chảy | (O2) 0,444 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nhiệt bay hơi | (O2) 6,82 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nhiệt dung | (O2) 29,378 J·mol−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Áp suất hơi
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tính chất nguyên tử | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Trạng thái oxy hóa | Oxit trung hòa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Độ âm điện | 3,44 (Thang Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Năng lượng ion hóa | Thứ nhất: 1313,9 kJ·mol−1 Thứ hai: 3388,3 kJ·mol−1 Thứ ba: 5300,5 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Bán kính liên kết cộng hóa trị | 66±2 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Bán kính van der Waals | 152 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Thông tin khác | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Cấu trúc tinh thể | Lập phương | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vận tốc âm thanh | (thể khí, 27°C) 330 m·s−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Độ dẫn nhiệt | 26,58×10-3 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tính chất từ | Thuận từ[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Số đăng ký CAS | 7782-44-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Đồng vị ổn định nhất | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Bài chính: Đồng vị của Oxy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ôxy (bắt nguồn từ tiếng Pháp oxygène /ɔksiʒɛn/),[2] còn được viết là ô-xy,[2] ô-xi,[2] hay còn gọi là dưỡng khí) là nguyên tố hóa học có ký hiệu O và số hiệu nguyên tử 8. Nó là một thành viên của nhóm chalcogen trong bảng tuần hoàn, một phi kim phản ứng mạnh và là một chất oxi hóa dễ tạo oxit với hầu hết các nguyên tố cũng như với các hợp chất khác. Sau hydro và heli, oxy là nguyên tố phong phú thứ ba trong vũ trụ tính theo khối lượng.
Ôxy là nguyên tố phi kim hoạt động rất mạnh. Nó có thể tạo thành hợp chất oxit với hầu hết các nguyên tố khác[3]. Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn hai nguyên tử ôxy kết hợp với nhau tạo thành phân tử ôxy không màu, không mùi, không vị có công thức O
2. Khí ôxy hóa lỏng ở nhiệt độ -183oC, màu xanh nhạt. Ôxy phân tử (O2, thường được gọi là ôxy tự do) trên Trái Đất là không ổn định về mặt nhiệt động lực học. Sự xuất hiện trong thời kỳ đầu tiên của nó trên Trái Đất là do các hoạt động quang hợp của vi khuẩn kỵ khí (vi khuẩn cổ và vi khuẩn). Sự phổ biến của nó từ sau đó đến ngày nay là do hoạt động quang hợp của cây xanh. Ôxy là nguyên tố phổ biến xếp hàng thứ 3 trong vũ trụ theo khối lượng sau hydro và heli[4] và là nguyên tố phổ biến nhất theo khối lượng trong vỏ Trái Đất[5], chiếm gần một nửa vỏ Trái đất ở dạng ôxít.[6] Khí ôxy chiếm 20,9% về thể tích trong không khí.[7]
Oxy phân tử cung cấp năng lượng được giải phóng trong quá trình đốt cháy [8] và hô hấp tế bào hiếu khí,[9] và nhiều lớp phân tử hữu cơ chính trong cơ thể sống chứa các nguyên tử oxy, chẳng hạn như protein, axit nucleic, carbohydrate và chất béo, cũng như thành phần chính vô cơ hợp chất của vỏ, răng và xương động vật. Phần lớn khối lượng của các sinh vật sống là oxy như một thành phần của nước, thành phần chính của các dạng sống. Oxy liên tục được bổ sung trong bầu khí quyển của Trái đất bằng quá trình quang hợp, sử dụng năng lượng của ánh sáng mặt trời để tạo ra oxy từ nước và carbon dioxide. Oxy quá phản ứng hóa học để vẫn là một phần tử tự do trong không khí mà không được bổ sung liên tục bởi hoạt động quang hợp của các sinh vật sống. Một dạng khác (dạng allotrope) của oxy, ozon (O
3) hấp thụ mạnh mẽ bức xạ tia cực tím UVB và tầng ôzôn ở độ cao giúp bảo vệ sinh quyển khỏi bức xạ cực tím. Tuy nhiên, ozone hiện diện trên bề mặt là sản phẩm phụ của khói và do đó là chất ô nhiễm.[10]
Oxy được Michael Sendivogius phân lập trước năm 1604, nhưng người ta thường tin rằng nguyên tố này được phát hiện độc lập bởi Carl Wilhelm Scheele, ở Uppsala, vào năm 1773 hoặc sớm hơn, và Joseph Priestley ở Wiltshire, vào năm 1774. Người ta thường ưu tiên cho Priestley vì tác phẩm của ông được xuất bản trước. Tuy nhiên, Priestley gọi oxy là "không khí khử khoáng chất" và không công nhận nó là một nguyên tố hóa học. Tên gọi oxy được đặt ra vào năm 1777 bởi Antoine Lavoisier, người đầu tiên công nhận oxy như một nguyên tố hóa học và mô tả chính xác vai trò của nó trong quá trình cháy.[11]
Các ứng dụng phổ biến của oxy bao gồm sản xuất thép, nhựa và hàng dệt, hàn và cắt thép và các kim loại khác, đẩy tên lửa, liệu pháp oxy và các hệ thống hỗ trợ sự sống trong máy bay, tàu ngầm, tàu vũ trụ và lặn dưới nước.
Lịch sử
Các thí nghiệm ban đầu
Một trong những thí nghiệm đầu tiên được biết về mối quan hệ giữa đốt cháy và không khí đã được thực hiện vào thế kỷ thứ 2 TCN. Tác giả người Hy Lạp về cơ học, Philo của Byzantium. Trong tác phẩm Pneumatica của mình, Philo đã quan sát thấy rằng việc đảo một ống nghiệm qua một ngọn nến đang cháy và bao quanh cổ của ống bằng nước dẫn đến một số nước dâng lên.[12] Philo phỏng đoán không chính xác rằng các phần của không khí trong ống đã được chuyển thành nguyên tố cổ điển lửa và do đó có thể thoát ra qua các lỗ của ống thủy tinh. Nhiều thế kỷ sau Leonardo da Vinci đã phát triển dựa trên công trình của Philo bằng cách quan sát rằng một phần không khí được tiêu thụ trong quá trình đốt cháy và hô hấp.[13]
Vào cuối thế kỷ 17, Robert Boyle đã chứng minh rằng không khí là cần thiết cho quá trình đốt cháy. Nhà hóa học người Anh John Mayow (1641-1679) đã tinh chỉnh công trình này bằng cách chỉ ra rằng lửa chỉ cần một phần không khí mà ông gọi là Spiritus nitroaereus. Trong một thí nghiệm, ông đã phát hiện ra rằng việc đặt một con chuột hoặc một ngọn nến sáng trong một hộp kín trên mặt nước đã khiến nước dâng lên và thay thế một phần mười bốn thể tích không khí trước khi dập tắt lửa.[14] Từ đó, ông phỏng đoán rằng nitroaereus được tiêu thụ trong cả hai quá trình hô hấp và đốt cháy.
Mayow quan sát thấy antimon sẽ tăng trọng lượng khi được đun nóng và suy ra rằng nitroaereus phải kết hợp với nó. Ông cũng cho rằng phổi tách nitroaereus khỏi không khí và truyền nó vào máu và nhiệt trong động vật và chuyển động cơ bắp là do phản ứng của nitroaereus với một số chất trong cơ thể. Các ghi chép về những suy xét này và các thí nghiệm và ý tưởng khác đã được xuất bản năm 1668 trong tác phẩm Tractatus của ông trong phần "Hô hấp".[14]
Lý thuyết phlogiston
Robert Hooke, Ole Borch, Mikhail Lomonosov và Pierre Bayen đều tạo ra oxy trong các thí nghiệm vào thế kỷ 17 và 18 nhưng không ai trong số họ công nhận nó là một nguyên tố hóa học.[15] Điều này có thể một phần là do sự phổ biến của học thuyết về đốt cháy và ăn mòn được gọi là lý thuyết phlogiston, khi đó là lời giải thích được ưa chuộng của các quá trình trên.[16]
Được nhà giả kim người Đức JJ Becher thành lập vào năm 1667, và được nhà hóa học Georg Ernst Stahl sửa đổi vào năm 1731,[17] lý thuyết phlogiston tuyên bố rằng tất cả các vật liệu dễ cháy được làm từ hai phần. Một phần, được gọi là phlogiston, đã bị loại bỏ khi chất chứa nó bị đốt cháy, trong khi phần không bị loại bỏ được cho là dạng thật của nó, với tên khác là calx.[13]
Các vật liệu dễ cháy mà để lại ít cặn, như gỗ hoặc than, được cho là được làm chủ yếu từ phlogiston; các chất không cháy mà có thể bị ăn mòn, như sắt, được cho là chứa rất ít phlogiston. Không khí không đóng một vai trò trong lý thuyết phlogiston, cũng không có bất kỳ thí nghiệm định lượng ban đầu nào được thực hiện để kiểm tra ý tưởng; thay vào đó, nó dựa trên các quan sát về những gì xảy ra khi một thứ gì đó cháy, rằng hầu hết các vật thể thông thường dường như trở nên nhẹ hơn và dường như mất đi thứ gì đó trong quá trình cháy.[13]
Khám phá
Nhà giả kim, nhà triết học và bác sĩ người Ba Lan Michael Sendivogius (Michał Sędziwój) trong tác phẩm của mình De Lapide Philosophorum Tractatus duodecim e naturae fonte et Manuali experientia depromti (1604) đã mô tả một chất có trong không khí.[18]), và chất này giống hệt với oxy.[19] Sendivogius, trong các thí nghiệm được thực hiện từ năm 1598 đến 1604, đã nhận ra một cách đúng đắn rằng chất này tương đương với sản phẩm phụ dạng khí được giải phóng do sự phân hủy nhiệt của kali nitrat. Theo quan điểm của Bugaj, sự cô lập oxy và sự liên kết thích hợp của chất này với phần không khí cần thiết cho sự sống, tạo ra đủ bằng chứng cho việc Sendivogius đã phát hiện ra oxy. [19] Tuy nhiên, phát hiện này của Sendivogius thường bị các thế hệ các nhà khoa học và nhà hóa học từ chối. [18]
Người ta cũng thường cho rằng oxy được phát hiện lần đầu tiên bởi dược sĩ Thụy Điển Carl Wilhelm Scheele. Ông đã tạo ra khí ôxy bằng cách đun nóng ôxít thủy ngân (HgO) và các nitrat khác nhau vào năm 1771–2.[13][20][21] Scheele gọi khí là "không khí lửa" vì khi đó nó là tác nhân duy nhất được biết đến để hỗ trợ quá trình đốt cháy. Ông đã viết một tường thuật về khám phá này trong một bản thảo có tựa đề Luận về không khí và lửa, mà ông đã gửi cho nhà xuất bản của mình vào năm 1775. Tài liệu đó được xuất bản năm 1777.[22]
Cùng lúc đó, vào ngày 1 tháng 8 năm 1774, một thí nghiệm do giáo sĩ người Anh Joseph Priestley tiến hành đã tập trung ánh sáng mặt trời vào ôxít thủy ngân chứa trong một ống thủy tinh, nó giải phóng một loại khí mà ông đặt tên là "không khí khử chất độc".[21] Ông lưu ý rằng nến cháy sáng hơn trong khí và một con chuột hoạt động nhiều hơn và sống lâu hơn khi hít thở nó. Sau khi tự mình hít thở khí, Priestley viết: "Cảm giác của nó đối với phổi của tôi không khác nhiều so với không khí thông thường, nhưng tôi tưởng tượng rằng vú của tôi cảm thấy nhẹ và dễ dàng một cách kỳ lạ trong một thời gian sau đó." [15] Priestley công bố những phát hiện của mình vào năm 1775 trong một bài báo có tiêu đề "Ghi chép về những khám phá sâu hơn trong không khí", nằm trong tập thứ hai của cuốn sách của ông có tựa đề Thí nghiệm và quan sát về các loại không khí khác nhau.[13][23] Vì ông đã công bố những phát hiện của mình trước, nên Priestley thường được ưu tiên trong việc xác định ai khám phá ra oxy.
Nhà hóa học người Pháp Antoine Laurent Lavoisier sau đó tuyên bố đã phát hiện ra chất mới một cách độc lập. Priestley đến thăm Lavoisier vào tháng 10 năm 1774 và nói với anh ta về thí nghiệm của mình và cách anh ta giải phóng khí mới. Scheele cũng đã gửi một bức thư cho Lavoisier vào ngày 30 tháng 9 năm 1774, trong đó mô tả việc ông đã khám phá ra chất trước đây chưa từng được biết đến, nhưng Lavoisier không bao giờ thừa nhận đã nhận nó. (Một bản sao của bức thư được tìm thấy trong đồ đạc của Scheele sau khi ông qua đời.) [22]
Đóng góp của Lavoisier
Lavoisier đã tiến hành các thí nghiệm định lượng đầy đủ đầu tiên về quá trình oxy hóa và đưa ra lời giải thích chính xác đầu tiên về cách thức hoạt động của quá trình đốt cháy.[21] Ông đã sử dụng những thí nghiệm này và những thí nghiệm tương tự, tất cả đều bắt đầu vào năm 1774, để làm mất uy tín của thuyết phlogiston và để chứng minh rằng chất được phát hiện bởi Priestley và Scheele là một nguyên tố hóa học.
Trong một thí nghiệm, Lavoisier đã quan sát thấy rằng không có sự gia tăng tổng thể về trọng lượng khi thiếc và không khí được đốt nóng trong một thùng kín.[21] Ông lưu ý rằng không khí tràn vào khi ông mở thùng chứa, điều này cho thấy một phần không khí bị mắc kẹt đã được tiêu thụ. Ông cũng lưu ý rằng khối lượng thiếc đã tăng lên và sự gia tăng đó cũng giống như trọng lượng của không khí lao vào. Điều này và các thí nghiệm khác về quá trình đốt cháy đã được ông ghi lại trong cuốn sách Sur la combustion en général, được xuất bản năm 1777.[21] Trong công trình đó, ông đã chứng minh rằng không khí là hỗn hợp của hai chất khí; 'không khí quan trọng', cần thiết cho quá trình đốt cháy và hô hấp, và azote (Gk. ἄζωτον "vô hồn"), cũng không hỗ trợ. Azote sau đó trở thành nitơ trong tiếng Anh, mặc dù nó vẫn giữ tên trước đó trong tiếng Pháp và một số ngôn ngữ châu Âu khác.[21]
Lavoisier đổi tên 'không khí quan trọng' thành oxygène vào năm 1777 từ gốc Hy Lạp ὀξύς (oxys) (axit, theo nghĩa đen là "sắc", từ mùi vị của axit) và -γενής (-genēs) (người sản xuất, nghĩa đen là người sinh ra), bởi vì ông ấy đã nhầm tưởng rằng oxy là thành phần của tất cả các axit.[24] Các nhà hóa học (chẳng hạn như Sir Humphry Davy vào năm 1812) cuối cùng xác định rằng Lavoisier đã sai trong vấn đề này (hydro tạo cơ sở cho hóa học axit), nhưng khi đó cái tên này đã quá nổi tiếng.[25]
Oxygen đã đi vào ngôn ngữ tiếng Anh bất chấp sự phản đối của các nhà khoa học Anh và thực tế là Priestley người Anh đã đầu tiên cô lập chất khí này và viết về nó. Điều này một phần là do một bài thơ ca ngợi khí có tựa đề "Oxygen" trong cuốn sách nổi tiếng The Botanic Garden (1791) của Erasmus Darwin, ông nội của Charles Darwin.[22]
Lịch sử sau này
Giả thuyết nguyên tử ban đầu của John Dalton cho rằng tất cả các nguyên tố đều là nguyên tố cấu tạo và các nguyên tử trong các hợp chất thông thường sẽ có tỷ lệ nguyên tử đơn giản nhất so với nhau. Ví dụ, Dalton giả định rằng công thức của nước là HO, dẫn đến kết luận rằng khối lượng nguyên tử của oxy gấp 8 lần khối lượng của hydro, thay vì giá trị hiện đại là khoảng 16.[26] Năm 1805, Joseph Louis Gay-Lussac và Alexander von Humboldt đã chỉ ra rằng nước được tạo thành từ hai thể tích hydro và một thể tích oxy; và đến năm 1811 Amedeo Avogadro đã đưa ra cách giải thích chính xác về thành phần của nước, dựa trên cái mà ngày nay gọi là định luật Avogadro và các phân tử nguyên tố gồm hai nguyên tử trong các khí đó.[27] [a]
Vào cuối thế kỷ 19, các nhà khoa học nhận ra rằng không khí có thể được hóa lỏng và các thành phần của nó được cô lập bằng cách nén và làm mát nó. Sử dụng phương pháp phân tầng, nhà hóa học và vật lý người Thụy Sĩ Raoul Pierre Pictet đã làm bay hơi lưu huỳnh điôxít lỏng để hóa lỏng cacbon điôxít, sau đó được làm bay hơi để làm lạnh khí ôxy đủ để hóa lỏng nó. Ông đã gửi một bức điện vào ngày 22 tháng 12 năm 1877 cho Viện Hàn lâm Khoa học Pháp ở Paris thông báo về phát hiện của ông về oxy lỏng.[28] Chỉ hai ngày sau, nhà vật lý người Pháp Louis Paul Cailletet đã công bố phương pháp hóa lỏng oxy phân tử của riêng mình.[28] Chỉ một vài giọt chất lỏng được tạo ra trong mỗi trường hợp và không thể tiến hành phân tích có ý nghĩa. Oxy được hóa lỏng ở trạng thái ổn định lần đầu tiên vào ngày 29 tháng 3 năm 1883 bởi các nhà khoa học Ba Lan từ Đại học Jagiellonian, Zygmunt Wróblewski và Karol Olszewski.[29]
Năm 1891, nhà hóa học người Scotland James Dewar đã có thể sản xuất đủ oxy lỏng cho nghiên cứu.[30] Quy trình sản xuất oxy lỏng đầu tiên có tính khả thi về mặt thương mại được phát triển độc lập vào năm 1895 bởi kỹ sư người Đức Carl von Linde và kỹ sư người Anh William Hampson. Cả hai người đều hạ nhiệt độ của không khí cho đến khi nó hóa lỏng và sau đó chưng cất các khí thành phần bằng cách đun sôi từng chất một và thu giữ chúng riêng biệt.[31] Sau đó, vào năm 1901, hàn oxyacetylen lần đầu tiên được chứng minh bằng cách đốt cháy hỗn hợp axetylen và O
2 nén. Phương pháp hàn và cắt kim loại này sau đó trở nên phổ biến.[31]
Năm 1923, nhà khoa học người Mỹ Robert H. Goddard trở thành người đầu tiên phát triển động cơ tên lửa đốt nhiên liệu lỏng; động cơ sử dụng xăng để làm nhiên liệu và oxy lỏng làm chất oxy hóa. Goddard đã bay thành công một tên lửa nhỏ chạy bằng nhiên liệu lỏng 56 m ở 97 km/h vào ngày 16 tháng 3 năm 1926 tại Auburn, Massachusetts, Hoa Kỳ.[31][32]
Trong các phòng thí nghiệm hàn lâm, oxy có thể được điều chế bằng cách đun nóng kali clorat trộn với một tỷ lệ nhỏ mangan đioxit.[33]
Mức độ ôxy trong khí quyển đang có xu hướng giảm nhẹ trên toàn cầu, có thể do quá trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch.[34]
Đặc điểm
Cấu trúc
Ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn, oxy là chất khí không màu, không mùi, không vị, có công thức phân tử O
2, được gọi là dioxygen. [36][37]
Là dioxygen, hai nguyên tử oxy liên kết hóa học với nhau. Liên kết có thể được mô tả khác nhau dựa trên mức độ lý thuyết, nhưng được mô tả một cách hợp lý và đơn giản là một liên kết đôi cộng hóa trị là kết quả của việc lấp đầy các obitan phân tử được hình thành từ các obitan nguyên tử của các nguyên tử oxy riêng lẻ, việc lấp đầy chúng dẫn đến liên kết thứ tự của hai. Cụ thể hơn, liên kết đôi là kết quả của sự lấp đầy liên tục, năng lượng từ thấp đến cao, hay Aufbau, lấp đầy các obitan, và kết quả là sự hủy bỏ các đóng góp từ các electron 2s, sau khi lấp đầy liên tiếp các obitan σ và σ* thấp ; Sự xen phủ σ của hai obitan nguyên tử 2p nằm dọc theo trục phân tử OO và sự xen phủ π của hai cặp obitan nguyên tử 2p vuông góc với trục phân tử OO, và sau đó loại bỏ sự đóng góp của hai trong số sáu electron 2p còn lại sau khi chúng lấp đầy một phần của các obitan π và π * thấp nhất. [38]
Sự kết hợp của hủy và σ và chồng chéo kết quả π trong nhân vật dioxy của đôi trái phiếu và độ phản ứng, và một bộ ba điện tử trạng thái cơ bản . Cấu hình electron có hai electron chưa ghép đôi, như được tìm thấy trong các obitan dioxygen (xem các obitan π * được điền đầy trong sơ đồ) có năng lượng bằng nhau - tức là suy biến - là cấu hình được gọi là trạng thái bộ ba spin . Do đó, trạng thái cơ bản của O
2 phân tử được gọi là oxy bộ ba . [39] [b] Các obitan có năng lượng cao nhất, được lấp đầy một phần là phản liên kết, và do đó sự lấp đầy của chúng làm suy yếu thứ tự liên kết từ ba thành hai. Do các điện tử chưa ghép đôi của nó, oxy bộ ba chỉ phản ứng chậm với hầu hết các phân tử hữu cơ có spin điện tử đã ghép đôi; điều này ngăn cản quá trình đốt cháy tự phát. [40]
Ở dạng bộ ba, O
2 phân tử đều thuận từ . Có nghĩa là, chúng truyền đặc tính từ cho oxy khi nó có mặt từ trường, do mômen từ spin của các electron chưa ghép đôi trong phân tử và năng lượng trao đổi âm giữa các phân tử O
2 lân cận. [41] Ôxy lỏng có từ tính đến mức, trong các cuộc thử nghiệm trong phòng thí nghiệm, một cầu nối ôxy lỏng có thể chống lại trọng lượng của chính nó giữa các cực của một nam châm mạnh. [42] [c]
Ôxy đơn là tên được đặt cho một số loại phân tử O
2 có năng lượng cao hơn O
2 trong đó tất cả các spin điện tử đều được ghép đôi. Nó phản ứng nhiều hơn với các phân tử hữu cơ thông thường hơn là oxy phân tử. Trong tự nhiên, oxy đơn thường được hình thành từ nước trong quá trình quang hợp, sử dụng năng lượng của ánh sáng mặt trời. [43] Nó cũng được tạo ra trong tầng đối lưu bằng quá trình quang phân ôzôn bằng ánh sáng có bước sóng ngắn [44] và bởi hệ thống miễn dịch như một nguồn ôxy hoạt tính. [45] Carotenoid trong các sinh vật quang hợp (và có thể cả động vật) đóng một vai trò chính trong việc hấp thụ năng lượng từ oxy đơn và chuyển nó về trạng thái cơ bản chưa được kích thích trước khi nó có thể gây hại cho các tế bào. [46]
Ôxy mức 3 (không phải ôzôn, O
3) mà là trạng thái năng lượng cơ bản của phân tử O
2.[47] Cấu hình electron của phân tử này có 2 electron không tạo cặp mà tách ra riêng lẻ chiếm 2 orbital phân tử suy biến.[48] Các orbital này được xếp vào nhóm phản liên kết (làm suy giảm bậc liên kết từ 3 xuống còn 2), vì vậy liên kết ôxy 2 nguyên tử yếu hơn liên kết 3 của 2 nguyên tử nitơ, theo đó tất cả các orbital nguyên tử liên kết đều được lấp đầy còn các orbital phản liên kết thì không đầy.[47]
Các dạng thù hình
Dạng thù hình chung của nguyên tố oxy trên Trái đất được gọi là dioxygen, O
2, phần chính của oxy trong khí quyển của Trái đất. O2 có độ dài liên kết là 121 pm và năng lượng liên kết là 498 kJ / mol, [49] nhỏ hơn năng lượng của các liên kết đôi hoặc các cặp liên kết đơn khác trong sinh quyển và gây ra phản ứng tỏa nhiệt của O2 với bất kỳ phân tử hữu cơ nào. [50] [51] Do hàm lượng năng lượng của nó, O2 được sử dụng bởi các dạng sống phức tạp, chẳng hạn như động vật, trong hô hấp tế bào . Các khía cạnh khác của O
2 được đề cập trong phần còn lại của bài viết này.
Trioxygen (O
3) thường được gọi là ôzôn và là một dạng phản ứng rất mạnh của ôxy gây tổn hại đến mô phổi. [52] Ozone được tạo ra trong tầng khí quyển trên khi O
2 kết hợp với oxy nguyên tử được tạo ra bởi sự phân tách của O
2 bằng bức xạ tia cực tím (UV). [53] Do ôzôn hấp thụ mạnh trong vùng UV của quang phổ, nên tầng ôzôn của tầng trên khí quyển có chức năng như một lá chắn bức xạ bảo vệ hành tinh. [53] Gần bề mặt Trái đất, nó là một chất ô nhiễm được hình thành như một sản phẩm phụ của khí thải ô tô . [52] Ở độ cao quỹ đạo trái đất thấp, lượng oxy nguyên tử đủ để gây ra sự ăn mòn tàu vũ trụ . [54]
Các dạng phân tử oxozon O
4) được phát hiện vào năm 2001, [55] [56] và được cho là tồn tại ở một trong sáu pha của oxy rắn . Năm 2006, nó đã được chứng minh rằng giai đoạn này, được tạo ra bằng cách điều áp O
2 đến 20 GPa, trên thực tế là một khối tứ diện O
8. [57] Cụm này có khả năng trở thành một chất oxy hóa mạnh hơn nhiều so với O
2 hoặc O
3 và do đó có thể được sử dụng trong nhiên liệu tên lửa . [55] [56] Một pha kim loại được phát hiện vào năm 1990 khi oxy rắn chịu áp suất trên 96 GPa [58] và năm 1998 nó được chứng minh rằng ở nhiệt độ rất thấp, pha này trở thành siêu dẫn . [59]
Tính chất vật lý
Oxy hòa tan trong nước nhiều hơn so với nitơ; nước chứa khoảng một phân tử O
2 cho mỗi 2 phân tử N
2, so với tỉ số trong không khí là 1:4. Độ hòa tan của ôxy trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ, và ở 0 °C thì lượng hòa tan tăng gấp đôi (14,6 mg·L−1) so với ở 20 °C (7,6 mg·L−1).[60][61] Ở nhiệt động không khí 25 °C và 1 atm, nước ngọt chứa khoảng 6,04 mililit (mL) ôxy trong một lít, trong khi đó, nước biển chứa khoảng 4,95 mL/L.[62] Ở 5 °C, độ hòa tan tăng đến 9,0 mL/L (tăng 50% so với ở 25 °C) trong nước ngọt và 7,2 mL/L (tăng hơn 45%) đối với nước biển.
Oxy ngưng tụ ở 90,20 K (−182.95 °C, −297.31 °F), và đóng băng ở 54,36 K (−218.79 °C, −361.82 °F).[63] Cả hai dạng lỏng và rắn O
2 là những chất trong suốt với màu xanh da trời nhạt do gây ra bởi sự hấp thụ ánh sáng đỏ (ngược lại với màu xanh da trời là do sự tán xạ Rayleigh của ánh sáng xanh). O
2 tinh khiết cao thường được chưng cất phân đoạn từ không khí lỏng;[64] Ôxy lỏng cũng có thể được sản xuất từ sự ngưng tụ không khí bằng cách sử dụng chất làm lạnh là nitơ lỏng.
Oxy là một chất dễ phản ứng và phải được cất giữ cách xa các vật liệu dễ cháy.[65]
Quang phổ của oxy phân tử có liên quan đến các quá trình cực quang và phát sáng trong khí quyển. [66] Sự hấp thụ trong dải liên tục Herzberg và dải Schumann – Runge trong tia cực tím tạo ra ôxy nguyên tử quan trọng trong hóa học của tầng giữa khí quyển. [67] Oxy phân tử đơn ở trạng thái bị kích thích chịu trách nhiệm cho sự phát quang hóa học màu đỏ trong dung dịch. [68]
Đồng vị và nguồn gốc sao
Ôxy có mặt trong tự nhiên là hỗn hợp của 3 đồng vị bền gồm, 16O, 17O, và 18O, với 16O chiếm nhiều nhất (99,762%).[69]
Hầu hết 16O được tổng hợp ở giai đoạn cuối của quá trình phản ứng tổng hợp heli trong các sao lớn nhưng một số hình thành trong quá trình đốt cháy neon.[70] 17O chủ yếu được hình thanh trong quá trìn đốt cháy hydro thành heli trong chu trình CNO, do vậy nó là đồng vị phổ biến trong các đới đốt cháy hydro của các sao.[70] Hầu hết 18O được tạo ra khi 14N (hình thành phổ biến trong quá trình đốt cháy CNO) bắt các hạt nhân 4He, nên 18O phổ biến trong các đới giàu heli của quá trình tiến hóa sao lớn.[70]
14 đồng vị phóng xạ của ôxy đã được xác định. Đồng vị bền nhất là 15O với chu kỳ bán rã 122,24 giây và 14O có chu kỳ bán rã 70,606 giây.[69] Tất cả các đồng vị phóng xạ còn là có chu kỳ bán rã dưới 27 s và phổ biến là dưới 83 milli giây.[69] Cơ chế phân rã phổ biến nhất của các đồng vị nhẹ hơn 16O là phân rã β+[71][72][73] để tạo ra nitơ, và cơ chế phân rã phổ biến nhất của các đồng vị nặng hơn 18O là phân rã beta để tạo ra flo.[69]
Sự phổ biến
Oxy là nguyên tố hóa học phong phú nhất theo khối lượng trong sinh quyển, không khí, biển và đất liền của Trái đất. Oxy là nguyên tố hóa học phong phú thứ ba trong vũ trụ, sau hydro và heli. [74] Khoảng 0,9% khối lượng của Mặt trời là oxy. [75] Ôxy chiếm 49,2% khối lượng của vỏ Trái đất [76] như một phần của các hợp chất ôxít như silic điôxít và là nguyên tố có nhiều nhất theo khối lượng trong vỏ Trái đất . Nó cũng là thành phần chính của các đại dương trên thế giới (88,8% khối lượng). [75] Khí oxy là thành phần phổ biến thứ hai của bầu khí quyển Trái đất, chiếm 20,8% thể tích và 23,1% khối lượng của nó (khoảng 10 15 tấn). [75] [77] [d] Trái đất khác thường trong số các hành tinh của Hệ Mặt trời khi có nồng độ khí oxy cao như vậy trong bầu khí quyển của nó: Sao Hỏa (với 0,1% O
2 theo khối lượng) và sao Kim có ít hơn nhiều. Lượng O
2 xung quanh những hành tinh đó chỉ được tạo ra bởi tác động của bức xạ tia cực tím lên các phân tử chứa oxy như carbon dioxide.
2hơn.
Nồng độ khí oxy cao bất thường trên Trái đất là kết quả của chu trình oxy . Chu trình sinh địa hóa này mô tả sự di chuyển của oxy bên trong và giữa ba hồ chứa chính của nó trên Trái đất: khí quyển, sinh quyển và thạch quyển . Yếu tố thúc đẩy chính của chu trình oxy là quang hợp, nguyên nhân tạo nên bầu khí quyển của Trái đất hiện đại. Quá trình quang hợp giải phóng oxy vào khí quyển, trong khi quá trình hô hấp, phân hủy và đốt cháy loại bỏ nó khỏi khí quyển. Ở trạng thái cân bằng hiện tại, sản xuất và tiêu dùng oxy diễn ra với tốc độ như nhau. [78]
Oxy tự do cũng xuất hiện trong dung dịch trong các thủy vực trên thế giới. Sự hòa tan tăng dần của O
2 ở nhiệt độ thấp hơn (xem Đặc tính vật lý ) có ý nghĩa quan trọng đối với sự sống của đại dương, vì các đại dương ở vùng cực có mật độ sự sống cao hơn nhiều do hàm lượng oxy cao hơn. [79] Nước bị ô nhiễm bởi các chất dinh dưỡng thực vật như nitrat hoặc phốt phát có thể kích thích sự phát triển của tảo bằng một quá trình gọi là hiện tượng phú dưỡng và sự phân hủy của các sinh vật này và các vật liệu sinh học khác có thể làm giảm O
2 nội dung trong thủy vực phú dưỡng. Các nhà khoa học đánh giá khía cạnh này của chất lượng nước bằng cách đo nhu cầu oxy sinh hóa của nước, hoặc lượng O
2 cần thiết để khôi phục nó về nồng độ bình thường. [80]
Phân tích
Các nhà cổ sinh vật học đo tỷ lệ oxy-18 và oxy-16 trong vỏ và xương của các sinh vật biển để xác định khí hậu hàng triệu năm trước (xem chu kỳ tỷ lệ đồng vị oxy ). Các phân tử nước biển có chứa đồng vị nhẹ hơn, oxy-16, bay hơi với tốc độ nhanh hơn một chút so với các phân tử nước có chứa 12% oxy-18 nặng hơn, và sự chênh lệch này tăng lên ở nhiệt độ thấp hơn. [81] Trong thời gian nhiệt độ toàn cầu thấp hơn, tuyết và mưa từ đó nước bốc hơi có xu hướng cao hơn ở oxy-16, và nước biển bị bỏ lại có xu hướng cao hơn ở oxy-18. Các sinh vật biển sau đó kết hợp nhiều oxy-18 vào bộ xương và vỏ của chúng hơn là khi chúng ở trong môi trường khí hậu ấm hơn. [81] Các nhà cổ sinh vật học cũng trực tiếp đo tỷ lệ này trong phân tử nước của các mẫu lõi băng có tuổi đời hàng trăm nghìn năm.
Vai trò sinh học
Quang hợp và hô hấp
2 tự do và cố định CO
2 thành đường theo chu trình Calvin.
Trong tự nhiên, ôxy tự do được sinh ra từ việc phân giải nước trong quá trình quang hợp ôxy dưới tác động của ánh sáng. Theo một vài ước tính, tảo lục và cyanobacteria trong các môi trường biển cung cấp khoảng 70% ôxy tự do được tạo ra trên Trái Đất và phần còn lại là từ thực vật trên đất liền.[82] Các tính toán khác về sự đóng góp từ đại dương vào ôxy trong khí quyển cao hơn, trong khi một vài ước tính thì thấp hơn, đề xuất rằng các đại dương tạo ra khoảng 45% ôxy trong khí quyển mỗi năm.[83]
Công thức tính đơn giản từ quá trình quang hợp là:[84]
- 6 CO2 + 6 H
2O + photons → C
6H
12O
6 + 6 O
2
- 6 CO2 + 6 H
Tiến hóa ôxy Photolytic xảy ra trong màng thylakoid của các sinh vật quang hợp và cần năng lượng của 4 photon.[e] Mặc dù trải qua nhiều công đoạn, nhưng kết quả là tạo thành sự chênh lệch proton qua màng thylakoid, nó được sử dụng để tổng hợp ATP qua photophosphorylation.[85] Phân tử O
2 còn lại sau khi ôxy hóa phân tử nước được giải phóng vào khí quyển.[f]
Phân tử O
2 là cần thiết cho việc hô hấp của tế bào trong tất cả các sinh vật hiếu khí. Ôxy được sử dụng trong mitochondria để giúp tạo ra adenosine triphosphate (ATP) trong quá trình phosphoryl hóa ôxy hóa. Phản ứng của hô hấp hiếu khí là quá trình ngược lại với quang hợp::
- C
6H
12O
6 + 6 O
2 → 6 CO2 + 6 H
2O + 2880 kJ·mol−1
- C
Ở động vật có xương sống, O
2 khuếch tán qua các màng trong phổi và đi vào các tế bào máu đỏ. Hemoglobin kết hợp với O
2, làm thay đổi màu sắc của nó từ đỏ thẩm sang đỏ tươi[86] (CO
2 được giải phóng từ phần khác của hemoglobin tua hiệu ứng Bohr). Các động vật khác sử dụng hemocyanin (Mollusca và một số arthropoda) hoặc hemerythrin (nhện và tôm hùm).[87] Một lít máu có thể hòa tan 200 cm3 O
2.[87]
Các loại ôxy phản ứng như ion superoxit (O−
2) và hydrogen peroxit (H
2O
2), là các sản phẩm phụ nguy hiểm của ôxy sử dụng trong sinh vật.[87] Tuy nhiên, các bộ phận của hệ miễn dịch của các sinh vật bậc cao, tạo ra peroxide, superoxide, và ôxy nguyên tử để phá hủy các vi sinh vật xâm nhập. Loại ôxy phản ứng cũng có vai trò quan trọng trong phản ứng siêu nhạy cảm của thực vật chống lại các tác nhân gây bệnh.[85]
Một người trưởng thành hít 1,8-2,4 gam chất ôxy mỗi phút.[88] Lượng này tương đương 6 triệu tấn ôxy được hít vào do con người mỗi năm.[g]
Hàm lượng trong cơ thể
| Đơn vị | Áp suất khí phế nang phổi |
Ôxy động mạch | Khí máu tĩnh mạch |
|---|---|---|---|
| kPa | 14,2 | 11[89]-13[89] | 4.0[89]-5.3[89] |
| mmHg | 107 | 75[90]-100[90] | 30[91]-40[91] |
Áp suất riêng phần của ôxy tự do trong cơ thể của động vật có xương sống còn sống là cao nhất trong hệ hô hấp, và giảm dọc theo hệ động mạch, mô ngoại vi và hệ tĩnh mạch..[92]
Tạo nên khí quyển
2 tạo nên khí quyển Trái Đất: 1) O
2 không được tạo ra; 2) O
2 được tạo ra, nhưng bị hấp thụ trong đại dương và đá dưới đáy biển; 3) O
2 bắt đầu hình thành ở dạng khí thoát ra khỏi đại dương, nhưng được hấp thụ trong các bề mặt đất và hình thành tầng ôzôn; 4–5) O
2 lắng đọng dưới biển đầy và tích tục ở dạng khí trong khí quyển
Khí ôxy tự do hầu như không tồn tại trong khí quyển Trái Đất trước khi archaea và vi khuẩn tiến hóa, có lẽ vào khoảng 3,5 tỉ năm trước. Ôxy tự do xuất hiện đầu tiên với một lượng lớn trong suốt đại cổ sinh (giữa 3,0 và 2,3 tỉ năm trước).[93] Trong 1 tỉ năm đầu, bất kỳ dạng ôxy tự do được sinh ra từ các sinh vật này đã kết hợp với sắt hòa tan trong các đại dương để hình thành nên các tầng sắt tạo dãi. Khi ôxy này chìm xuống trở nên bão hòa, ôxy tự do bắt đầu thoát ra ở dạng khí từ các đại dương cách nay 3–2,7 tỉ năm, đạt đến 10% với mức như hiện nay vào khoảng 1,7 tỉ năm trước.[93][94]
Sự có mặt của một lượng lớn ôxy hòa tan và ôxy tự do trong các đại dương và trong khí quyển có thể đã thúc đẩy các sinh vật yếm khí đang sống đến bờ vực tuyệt chủng trong suốt thảm họa Ôxy cách nay khoảng 2,4 tỉ năm. Tuy nhiên, việc hô hấp của tế bào sử dụng O
2 cho phép các sinh vật hiếu khí tạo ra nhiều ATP hơn sinh vật yếm khí, giúp cho sinh vật hiếu khí chiếm phần lớn trong sinh quyển Trái Đất.[95]
Từ khi bắt đầu kỷ Cambri cách nay 540 triệu năm, hàm O
2 dao động trong khoảng 15% và 30% theo thể tích.[96] Càng về cuối kỷ Cacbon (300 triệu năm trước) mức O
2 khí quyển đạt đến giá trị lớn nhất chiếm 35% thể tích,[96] điều này đã góp phần làm cho côn trùng và lưỡng cư có kích thước lớn vào thời điểm đó.[97] Hoạt động của con người như đốt 7 tỉ tấn nhiên liệu hóa thạch mỗi năm đã có ảnh hưởng rất ít đến hàm lượng ôxy tự do trong khí quyển.[98] Với tốc độ quang hợp hiện nay, có thể sẽ mất khoảng 2.000 năm để tạo ra toàn bộ O
2 trong khí quyển hiện tại.[99]
Ứng dụng
Ôxy được sử dụng làm chất ôxy hóa, chỉ có flo có độ âm điện cao hơn nó. Ôxy lỏng được sử dụng làm chất ôxy hóa trong tên lửa đẩy. Ôxy là chất duy trì sự hô hấp, vì thế việc cung cấp bổ sung ôxy được thấy rộng rãi trong y tế. Những người leo núi hoặc đi trên máy bay đôi khi cũng được cung cấp bổ sung ôxy. Ôxy được sử dụng trong công nghệ hàn cũng như trong sản xuất thép và rượu methanol.
Ôxy, như là một chất kích thích nhẹ, có lịch sử trong việc sử dụng trong giải trí mà hiện nay vẫn còn sử dụng. Các cột chứa ôxy có thể nhìn thấy trong các buổi lễ hội ngày nay. Trong thế kỷ XIX, ôxy thường được trộn với nitơ ôxít để làm các thuốc giảm đau.
Hợp chất
Vì độ âm điện cao của nó, ôxy tạo thành các liên kết hóa học với phần lớn các nguyên tố khác (đây chính là nguồn gốc của định nghĩa nguyên thủy của từ ôxy hóa). Các nguyên tố duy nhất có thể tránh không bị ôxy hóa chỉ là một số khí trơ. Phổ biến nhất trong số các ôxít tất nhiên là hiđrô ôxít, hay nước (H2O). Các chất khác cũng được nhắc đến nhiều là hợp chất của cacbon và ôxy, như cacbon điôxít (CO2), các chất như rượu (R-OH), anđêhit (R-CHO), và axít cacboxylic (R-COOH). Các gốc ôxy hóa như clorat (ClO3−), peclorat (ClO4−), crômat (CrO42−), đicrômat (Cr2O72−), pemanganat (MnO4−), và nitrat (NO3−) là những chất ôxy hóa rất mạnh. Rất nhiều kim loại như sắt chẳng hạn liên kết với các nguyên tử ôxy, tạo thành ôxít sắt (III) (Fe2O3). Ôzôn (O3) được tạo thành trong quá trình phóng tĩnh điện với sự có mặt của ôxy phân tử. Ôxy phân tử đôi (O2)2 hiện nay đã biết và tìm thấy như là một phần nhỏ trong ôxy lỏng. Các êpôxít là các ête trong đó nguyên tử ôxy là một phần của vòng gồm ba nguyên tử.
Phòng ngừa
Ôxy có thể là một chất độc khi nó có áp suất thành phần được nâng cao. Để dễ hiểu có thể giải thích nôm na là thông thường ôxy chiếm khoảng 21% thể tích của không khí. Nếu có thể tăng lượng ôxy này lên thành 50% thì không khí khi đó sẽ không tốt cho sự hô hấp.
Một vài dẫn xuất của ôxy, như ôzôn (O3), hiđrô perôxít H2O2 (nước ôxy già), các gốc hiđrôxyl và superôxít, cũng là những chất độc mạnh. Cơ thể động vật nói chung và con người nói riêng có cơ chế để tự bảo vệ chống lại các chất độc này. Ví dụ, glutathion có nguồn gốc tự nhiên có thể phản ứng như một chất chống ôxy hóa, cũng giống như bilirubin là chất tách ra được từ hemoglobin. Các nguồn có chứa nhiều ôxy xúc tiến sự cháy nhanh và vì vậy là vật nguy hiểm về cháy nổ với sự có mặt của các nhiên liệu. Điều này cũng đúng với các hợp chất của ôxy như clorat, peclorat, đicrômat, v.v. Các hợp chất với khả năng ôxy hóa cao thông thường có thể gây ra bỏng hóa học.
Đám cháy đã giết chết phi hành đoàn của tàu Apollo 1 trong khi phóng thử, đã lan quá nhanh vì áp suất của ôxy nguyên chất được sử dụng khi đó là bằng áp suất khí quyển bình thường thay vì chỉ là một phần ba lẽ ra được sử dụng cho phóng thật. (Xem thêm áp suất thành phần.)
Điều chế
Trong phòng thí nghiệm
Trong phòng thí nghiệm, O2 được điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất giàu ôxi và ít bền đối với nhiệt như KMnO4(rắn),KClO3 (rắn)...
VD:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2[100]
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
2KClO3 → 2KCl + 3O2
2H2O2 → 2H2O + O2
2H2O → 2H2 + O2
Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2
2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O
Trong công nghiệp
Hai phương pháp chính được ứng dụng để sản xuất 100 triệu tấn O
2 từ không khí dùng cho công nghiệp hàng năm.[101] Phương pháp phổ biến nhất là chưng cất phân đoạn không khí lỏng thành nhiều thành phần khác nhau như N
2 ở dạng hơi trong khi O
2 thì ở dạng lỏng.[101]
Phương pháp thứ hai sản xuất khí O
2 liên quan đến dòng khí khô, sạch đi qua một cặp sàng phân tử giống nhau, chúng hấp thụ nitơ và giải phóng một dòng khí có từ 90% đến 93% O
2.[101] Đồng thời khí nitơ được giải phóng khỏi lớp zeolit bão hòa nitơ bằng cách giảm áp suất vận hành của bồng và chuyển một phần khí ôxy từ lớp sản xuất đi qua nó, theo chiều dòng ngược lại. Sau một thời gian thiết lập chu kỳ hoạt động, sự vật hành của hai lớp được thay đổi cho nhau, từ đó cho phép cung cấp liên tục khí ôxy, được bơn qua đường ống. Khí ôxy thu được càng tăng bằng các công nghệ làm lạnh.[102]
Khí ôxy cũng có thể được tạo ra qua quá trình điện phân nước thành phân tử ôxy và hydro. Phải dùng dòng điện một chiều, vì nếu dùng dòng hai chiều, khi các khí sinh ra ở một cực sẽ giải phóng đồng thời hydro và ôxy, nếu đạt đến tỷ lệ 2:1 sẽ gây nổ. Trái với quan điểm phổ biến, tỉ lệ 2:1 được quan sát trong điện phân dòng điện một chiều của nước axít hóa không chứng minh rằng công thức hóa học thực tế của nước là H2O trừ khi giả định nào đó được thực hiện về công thức phân tử của chính hydro và ôxy. Phương pháp tương tự là nung các ôxit và ôxoaxit có xúc tác của dòng điện để tạo O
2. Các chất xúc tác hóa học cũng có thể được dùng như máy tạo ôxy hóa học hay oxygen candle là các chất được dùng một phần trong việc hỗ trợ sự sống được trang bị trong các tàu ngầm, và vẫn là một phần của thiết bị chuẩn trên các chuyến bay thương mại trong trường hợp khẩn khi áp suất trong khoang máy bay giảm. Một công nghệ tách khí khác liên quan đến việc làm cho khí hòa tan vào các màng sứ dự trên zirconi điôxít bằng cách hoặc tạo áp suất cao hoặc dùng dòng điện để tạo ra khí O
2 gần như tinh khiết.[103]
Với số lượng lớn, giá của ôxy lỏng năm 2001 vào khoảng 0,21USD/kg.[104] Vì chi phí cơ bản trong sản xuất chủ yếu là chi phí năng lượng để hóa lỏng khí, nên chi phí sản xuất sẽ thay đổi theo chi phí năng lượng.
Vì các lý do kinh tế, ôxy thường được vận chuyển trong các bồn ở dạng lỏng đặc biệt các xe bồn cách nhiệt đặc biệt, do một lít ôxy lỏng bằng với 840 lít khí ôxy ở áp suất khí quyển và nhiệt độ 20 °C (68 °F).[101] Các xe bồn như thế này được dùng để nạp lại ôxy lỏng, đặt nằm ngoài các bệnh viện và các việc khác cần sử dụng một lượng lớn ôxy tinh khiết. Ôxy lỏng được đi qua bộ trao đổi nhiệt để chuyển dạng lỏng đông lạnh thành khí trước khi đi vào tòa nhà. Ôxy cũng được chứa trong các bình hình trụ tròn nhỏ hơn ở dạng khí nén; một dạng chứa hữu ích trong các ứng dụng y khoa gọn nhẹ dễ vận chuyển và trong việc cắt-hàn nguyên liệu/xì hàn.[101]
Xem thêm
- Phương pháp Winkler cho ôxy hòa tan để xác định lượng ôxy hòa tan trong nước sạch
- Sự cháy
- Ôxy hóa
Chú thích
- ^ These results were mostly ignored until 1860. Part of this rejection was due to the belief that atoms of one element would have no chemical affinity towards atoms of the same element, and part was due to apparent exceptions to Avogadro's law that were not explained until later in terms of dissociating molecules.
- ^ An orbital is a concept from quantum mechanics that models an electron as a wave-like particle that has a spatial distribution about an atom or molecule.
- ^ Oxygen's paramagnetism can be used analytically in paramagnetic oxygen gas analysers that determine the purity of gaseous oxygen. (“Company literature of Oxygen analyzers (triplet)”. Servomex. Bản gốc lưu trữ ngày 8 tháng 3 năm 2008. Truy cập ngày 15 tháng 12 năm 2007.)
- ^ Figures given are for values up to 80 km (50 mi) above the surface
- ^ Các màng thylakoid là một phần của chloroplast trong tảo và thực thực vật trong khi chúng đon giản là một trong nhiều cấu trúc màng ở cyanobacteria. Thực tế, chloroplast được cho là đã tiến hóa từ cyanobacteria từng là đối tác cộng sinh với các yếu tố tiền phát sinh của thực vật và tảo.
- ^ Water oxidation is catalyzed by a manganese-containing enzyme complex known as the oxygen evolving complex (OEC) or water-splitting complex found associated with the lumenal side of thylakoid membranes. Manganese is an important cofactor, and canxi và clorua are also required for the reaction to occur.(Raven 2005)
- ^ (1.8 grams/min/person)×(60 min/h)×(24 h/day)×(365 days/year)×(6.6 billion people)/1,000,000 g/t=6.24 billion tonnes
Tham khảo
- ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
- ^ a b c Đặng Thái Minh, “Dictionnaire vietnamien - français. Les mots vietnamiens d’origine française”, Synergies Pays riverains du Mékong, n° spécial, năm 2011. ISSN: 2107-6758. Trang 163.
- ^ “WebElements: the periodic table on the web – Oxygen: electronegativities”. WebElements.com. Truy cập ngày 7 tháng 11 năm 2011.
- ^ Emsley 2001, tr.297
- ^ “Oxygen”. Los Alamos National Laboratory. Bản gốc lưu trữ ngày 26 tháng 10 năm 2007. Truy cập ngày 16 tháng 12 năm 2007.
- ^ Atkins, P.; Jones, L.; Laverman, L. (2016).Chemical Principles, 7th edition. Freeman. ISBN 978-1-4641-8395-9
- ^ Cook & Lauer 1968, p.500
- ^ Weiss, H. M. (2008). “Appreciating Oxygen”. J. Chem. Educ. 85 (9): 1218–1219. Bibcode:2008JChEd..85.1218W. doi:10.1021/ed085p1218.
- ^ Schmidt-Rohr, K. (2020). "Oxygen Is the High-Energy Molecule Powering Complex Multicellular Life: Fundamental Corrections to Traditional Bioenergetics” ACS Omega 5: 2221-2233. http://dx.doi.org/10.1021/acsomega.9b03352
- ^ “Atomic oxygen erosion”. Truy cập ngày 8 tháng 8 năm 2009.
- ^ Parks, G. D. (1939). Mellor's Modern Inorganic Chemistry (ấn bản 6). London: Longmans, Green and Co. Đã bỏ qua tham số không rõ
|coauthors=(gợi ý|author=) (trợ giúp) - ^ Jastrow, Joseph (1936). Story of Human Error. Ayer Publishing. tr. 171. ISBN 978-0-8369-0568-7.
- ^ a b c d e Cook & Lauer 1968, p.499.
- ^ a b World of Chemistry contributors (2005). “John Mayow”. World of Chemistry. Thomson Gale. ISBN 978-0-669-32727-4. Truy cập ngày 16 tháng 12 năm 2007.
- ^ a b Emsley 2001, p.299
- ^ Best, Nicholas W. (2015). “Lavoisier's 'Reflections on Phlogiston' I: Against Phlogiston Theory”. Foundations of Chemistry. 17 (2): 137–151. doi:10.1007/s10698-015-9220-5.
- ^ Morris, Richard (2003). The last sorcerers: The path from alchemy to the periodic table. Washington, D.C.: Joseph Henry Press. ISBN 978-0-309-08905-0.
- ^ a b Marples, Frater James A. “Michael Sendivogius, Rosicrucian, and Father Of Studies of Oxygen” (PDF). Societas Rosicruciana in Civitatibus Foederatis, Nebraska College. tr. 3–4. Truy cập ngày 25 tháng 5 năm 2018.
- ^ a b Bugaj, Roman (1971). “Michał Sędziwój – Traktat o Kamieniu Filozoficznym”. Biblioteka Problemów (bằng tiếng Ba Lan). 164: 83–84. ISSN 0137-5032.
- ^ “Oxygen”. RSC.org. Truy cập ngày 12 tháng 12 năm 2016.
- ^ a b c d e f Cook & Lauer 1968, p. 500
- ^ a b c Emsley 2001, p. 300
- ^ Priestley, Joseph (1775). “An Account of Further Discoveries in Air”. Philosophical Transactions. 65: 384–94. doi:10.1098/rstl.1775.0039.
- ^ Parks, G. D.; Mellor, J. W. (1939). Mellor's Modern Inorganic Chemistry (ấn bản 6). London: Longmans, Green and Co.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
- ^ DeTurck, Dennis; Gladney, Larry; Pietrovito, Anthony (1997). “Do We Take Atoms for Granted?”. The Interactive Textbook of PFP96. University of Pennsylvania. Bản gốc lưu trữ ngày 17 tháng 1 năm 2008. Truy cập ngày 28 tháng 1 năm 2008.
- ^ Roscoe, Henry Enfield; Schorlemmer, Carl (1883). A Treatise on Chemistry. D. Appleton and Co. tr. 38.
- ^ a b Daintith, John (1994). Biographical Encyclopedia of Scientists. CRC Press. tr. 707. ISBN 978-0-7503-0287-6.
- ^ Papanelopoulou, Faidra (2013). “Louis Paul Cailletet: The liquefaction of oxygen and the emergence of low-temperature research”. Notes and Records of the Royal Society of London. 67 (4): 355–73. doi:10.1098/rsnr.2013.0047. PMC 3826198.
- ^ Emsley 2001, p.303
- ^ a b c How Products are Made contributors (2002). “Oxygen”. How Products are Made. The Gale Group, Inc. Truy cập ngày 16 tháng 12 năm 2007.
- ^ “Goddard-1926”. NASA. Bản gốc lưu trữ ngày 8 tháng 11 năm 2007. Truy cập ngày 18 tháng 11 năm 2007.
- ^ Flecker, Oriel Joyce (1924). A school chemistry. MIT Libraries. Oxford, Clarendon press. tr. 30.
- ^ Scripps Institute. “Atmospheric Oxygen Research”.
- ^ Jack Barrett, 2002, "Atomic Structure and Periodicity, (Basic concepts in chemistry, Vol. 9 of Tutorial chemistry texts), Cambridge, U.K.:Royal Society of Chemistry, p. 153, ISBN 0854046577, see accessed January 31, 2015.
- ^ “Oxygen Facts”. Science Kids. 6 tháng 2 năm 2015. Truy cập ngày 14 tháng 11 năm 2015.
- ^ Pauling, L. (1960). The nature of the chemical bond and the structure of molecules and crystals: an introduction to modern structural chemistry (ấn bản 3). Ithaca, N.Y.: Cornell University Press.
- ^ Jack Barrett, 2002, "Atomic Structure and Periodicity, (Basic concepts in chemistry, Vol. 9 of Tutorial chemistry texts), Cambridge, U.K.:Royal Society of Chemistry, p. 153, ISBN 0854046577, see accessed January 31, 2015.
- ^ Jakubowski, Henry. “Chapter 8: Oxidation-Phosphorylation, the Chemistry of Di-Oxygen”. Biochemistry Online. Saint John's University. Truy cập ngày 28 tháng 1 năm 2008.
- ^ Weiss, H. M. (2008). “Appreciating Oxygen”. J. Chem. Educ. 85 (9): 1218–1219. Bibcode:2008JChEd..85.1218W. doi:10.1021/ed085p1218.
- ^ Emsley 2001, p.303
- ^ “Demonstration of a bridge of liquid oxygen supported against its own weight between the poles of a powerful magnet”. University of Wisconsin-Madison Chemistry Department Demonstration lab. Bản gốc lưu trữ ngày 17 tháng 12 năm 2007. Truy cập ngày 15 tháng 12 năm 2007.
- ^ Krieger-Liszkay, Anja (13 tháng 10 năm 2004). “Singlet oxygen production in photosynthesis”. Journal of Experimental Botany. 56 (411): 337–46. doi:10.1093/jxb/erh237. PMID 15310815.
- ^ Harrison, Roy M. (1990). Pollution: Causes, Effects & Control (ấn bản 2). Cambridge: Royal Society of Chemistry. ISBN 978-0-85186-283-5.
- ^ Wentworth, Paul; McDunn, J. E.; Wentworth, A. D.; Takeuchi, C.; Nieva, J.; Jones, T.; Bautista, C.; Ruedi, J. M.; Gutierrez, A. (13 tháng 12 năm 2002). “Evidence for Antibody-Catalyzed Ozone Formation in Bacterial Killing and Inflammation”. Science. 298 (5601): 2195–219. Bibcode:2002Sci...298.2195W. doi:10.1126/science.1077642. PMID 12434011. Đã bỏ qua tham số không rõ
|displayauthors=(gợi ý|display-authors=) (trợ giúp) - ^ Hirayama, Osamu; Nakamura, Kyoko; Hamada, Syoko; Kobayasi, Yoko (1994). “Singlet oxygen quenching ability of naturally occurring carotenoids”. Lipids. 29 (2): 149–50. doi:10.1007/BF02537155. PMID 8152349.
- ^ a b Jakubowski, Henry. “Biochemistry Online”. Saint John's University. Truy cập ngày 28 tháng 1 năm 2008. Đã bỏ qua tham số không rõ
|chapterurl=(trợ giúp);|chapter=bị bỏ qua (trợ giúp) - ^ Orbital là một khái niệm của cơ học lượng tử lập mô hình một electron như là một hạt tựa như sóng có phân bố không gian xung quanh một nguyên tử hay một phân tử.
- ^ Chieh, Chung. “Bond Lengths and Energies”. University of Waterloo. Bản gốc lưu trữ ngày 14 tháng 12 năm 2007. Truy cập ngày 16 tháng 12 năm 2007.
- ^ Weiss, H. M. (2008). “Appreciating Oxygen”. J. Chem. Educ. 85 (9): 1218–1219. Bibcode:2008JChEd..85.1218W. doi:10.1021/ed085p1218.
- ^ Schmidt-Rohr, K. (2015). “Why Combustions Are Always Exothermic, Yielding About 418 kJ per Mole of O2”. J. Chem. Educ. 92 (12): 2094–2099. Bibcode:2015JChEd..92.2094S. doi:10.1021/acs.jchemed.5b00333.
- ^ a b Stwertka, Albert (1998). Guide to the Elements . Oxford University Press. tr. 48–49. ISBN 978-0-19-508083-4.
- ^ a b Parks, G. D.; Mellor, J. W. (1939). Mellor's Modern Inorganic Chemistry (ấn bản 6). London: Longmans, Green and Co.
- ^ “Atomic oxygen erosion”. Bản gốc lưu trữ ngày 13 tháng 6 năm 2007. Truy cập ngày 8 tháng 8 năm 2009.
- ^ a b Cacace, Fulvio; de Petris, Giulia; Troiani, Anna (2001). “Experimental Detection of Tetraoxygen”. Angewandte Chemie International Edition. 40 (21): 4062–65. doi:10.1002/1521-3773(20011105)40:21<4062::AID-ANIE4062>3.0.CO;2-X. PMID 12404493.
- ^ a b Ball, Phillip (16 tháng 9 năm 2001). “New form of oxygen found”. Nature News. Truy cập ngày 9 tháng 1 năm 2008.
- ^ Lundegaard, Lars F.; Weck, Gunnar; McMahon, Malcolm I.; Desgreniers, Serge; Loubeyre, Paul (2006). “Observation of anO
8 molecular lattice in the phase of solid oxygen”. Nature. 443 (7108): 201–04. Bibcode:2006Natur.443..201L. doi:10.1038/nature05174. PMID 16971946. Đã bỏ qua tham số không rõ|displayauthors=(gợi ý|display-authors=) (trợ giúp) - ^ Desgreniers, S.; Vohra, Y. K.; Ruoff, A. L. (1990). “Optical response of very high density solid oxygen to 132 GPa”. J. Phys. Chem. 94 (3): 1117–22. doi:10.1021/j100366a020.
- ^ Shimizu, K.; Suhara, K.; Ikumo, M.; Eremets, M. I.; Amaya, K. (1998). “Superconductivity in oxygen”. Nature. 393 (6687): 767–69. Bibcode:1998Natur.393..767S. doi:10.1038/31656. Đã bỏ qua tham số không rõ
|displayauthors=(gợi ý|display-authors=) (trợ giúp) - ^ Emsley 2001, p.299
- ^ “Air solubility in water”. The Engineering Toolbox. Truy cập ngày 21 tháng 12 năm 2007.
- ^ Evans, David Hudson (2006). The Physiology of Fishes. CRC Press. tr. 88. ISBN 0849320224. Đã bỏ qua tham số không rõ
|coauthors=(gợi ý|author=) (trợ giúp) - ^ Lide, David R. (2003). “Section 4, Properties of the Elements and Inorganic Compounds; Melting, boiling, and critical temperatures of the elements”. CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 84). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0849305950.
- ^ “Overview of Cryogenic Air Separation and Liquefier Systems”. Universal Industrial Gases, Inc. Truy cập ngày 15 tháng 12 năm 2007.
- ^ “Liquid Oxygen Material Safety Data Sheet” (PDF). Matheson Tri Gas. Truy cập ngày 15 tháng 12 năm 2007.
- ^ Krupenie, Paul H. (1972). “The Spectrum of Molecular Oxygen”. Journal of Physical and Chemical Reference Data. 1 (2): 423–534. Bibcode:1972JPCRD...1..423K. doi:10.1063/1.3253101.
- ^ Guy P. Brasseur; Susan Solomon (15 tháng 1 năm 2006). Aeronomy of the Middle Atmosphere: Chemistry and Physics of the Stratosphere and Mesosphere. Springer Science & Business Media. tr. 220–. ISBN 978-1-4020-3824-2.
- ^ Kearns, David R. (1971). “Physical and chemical properties of singlet molecular oxygen”. Chemical Reviews. 71 (4): 395–427. doi:10.1021/cr60272a004.
- ^ a b c d “Oxygen Nuclides / Isotopes”. EnvironmentalChemistry.com. Truy cập ngày 17 tháng 12 năm 2007.
- ^ a b c Meyer, B.S. (September 19–21, 2005). Nucleosynthesis and Galactic Chemical Evolution of the Isotopes of Oxygen (PDF). Workgroup on Oxygen in the Earliest Solar System. Gatlinburg, Tennessee. 9022. Truy cập ngày 22 tháng 1 năm 2007. Đã bỏ qua tham số không rõ
|booktitle=(trợ giúp); Đã bỏ qua tham số không rõ|conferenceurl=(gợi ý|conference-url=) (trợ giúp) - ^ “NUDAT 13O”. Truy cập ngày 6 tháng 7 năm 2009.
- ^ “NUDAT 14O”. Truy cập ngày 6 tháng 7 năm 2009.
- ^ “NUDAT 15O”. Truy cập ngày 6 tháng 7 năm 2009.
- ^ Emsley 2001, p.297
- ^ a b c Cook & Lauer 1968, p. 500
- ^ “Oxygen”. Los Alamos National Laboratory. Bản gốc lưu trữ ngày 26 tháng 10 năm 2007. Truy cập ngày 16 tháng 12 năm 2007.
- ^ Emsley 2001, p.298
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
- ^ From The Chemistry and Fertility of Sea Waters by H.W. Harvey, 1955, citing C.J.J. Fox, "On the coefficients of absorption of atmospheric gases in sea water", Publ. Circ. Cons. Explor. Mer, no. 41, 1907. Harvey notes that according to later articles in Nature, the values appear to be about 3% too high.
- ^ Emsley 2001, p.301
- ^ a b Emsley 2001, p.304
- ^ Fenical, William (1983). “Marine Plants: A Unique and Unexplored Resource”. Plants: the potentials for extracting protein, medicines, and other useful chemicals (workshop proceedings). DIANE Publishing. tr. 147. ISBN 1-4289-2397-7. Đã bỏ qua tham số không rõ
|month=(trợ giúp) - ^ Walker, J. C. G. (1980). The oxygen cycle in the natural environment and the biogeochemical cycles. Berlin: Springer-Verlag.
- ^ Brown, Theodore L. (2003). Chemistry: The Central Science. Prentice Hall/Pearson Education. tr. 958. ISBN 0-13-048450-4. Đã bỏ qua tham số không rõ
|coauthors=(gợi ý|author=) (trợ giúp) - ^ a b Raven 2005, 115–27
- ^ Stwertka, Albert (1998). Guide to the Elements . Oxford University Press. tr. 48–49. ISBN 0-19-508083-1.
- ^ a b c Emsley 2001, p.298
- ^ "For humans, the normal volume is 6–8 liters per minute."
- ^ a b c d Derived from mmHg values using 0.133322 kPa/mmHg
- ^ a b Normal Reference Range Table from The University of Texas Southwestern Medical Center at Dallas. Used in Interactive Case Study Companion to Pathologic basis of disease.
- ^ a b The Medical Education Division of the Brookside Associates--> ABG (Arterial Blood Gas) Retrieved on ngày 6 tháng 12 năm 2009
- ^ Charles Henrickson (2005). Chemistry. Cliffs Notes. ISBN 0-7645-7419-1.
- ^ a b doi:10.1038/nature12426
Hoàn thành chú thích này - ^ Campbell, Neil A. (2005). Biology, 7th Edition. San Francisco: Pearson – Benjamin Cummings. tr. 522–23. ISBN 0-8053-7171-0. Đã bỏ qua tham số không rõ
|coauthors=(gợi ý|author=) (trợ giúp) - ^ Freeman, Scott (2005). Biological Science, 2nd. Upper Saddle River, NJ: Pearson – Prentice Hall. tr. 214, 586. ISBN 0-13-140941-7.
- ^ a b Berner, Robert A. (1999). “Atmospheric oxygen over Phanerozoic time”. Proceedings of the National Academy of Sciences of the USA. 96 (20): 10955–57. Bibcode:1999PNAS...9610955B. doi:10.1073/pnas.96.20.10955. PMC 34224. PMID 10500106.
- ^ doi:10.1111/j.1472-4669.2009.00188.x
Hoàn thành chú thích này - ^ Emsley 2001, p.303
- ^ Dole, Malcolm (1965). “The Natural History of Oxygen” (PDF). The Journal of General Physiology. 49 (1): 5–27. doi:10.1085/jgp.49.1.5. PMC 2195461. PMID 5859927. Truy cập ngày 16 tháng 12 năm 2007.
- ^ Sgk hóa học lớp 10
- ^ a b c d e Emsley 2001, p. 300
- ^ “Non-Cryogenic Air Separation Processes”. UIG Inc. 2003. Truy cập ngày 16 tháng 12 năm 2007.
- ^ Emsley 2001, p.301
- ^ Space Shuttle Use of Propellants and Fluids. National Aeronautics and Space Administration. 2001–09. Truy cập ngày 16 tháng 12 năm 2007.
NASAFacts FS-2001-09-015-KSC
Kiểm tra giá trị ngày tháng trong:|date=(trợ giúp)
Sách tham khảo
 |
Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện truyền tải về Oxy. |
- Oxygen (chemical element) tại Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
- Cook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. (1968). “Oxygen”. Trong Clifford A. Hampel (biên tập). The Encyclopedia of the Chemical Elements. New York: Reinhold Book Corporation. tr. 499–512. LCCN 68-29938.
- Emsley, John (2001). “Oxygen”. Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, England, UK: Oxford University Press. tr. 297–304. ISBN 0-19-850340-7.
- Raven, Peter H.; Evert, Ray F.; Eichhorn, Susan E. (2005). Biology of Plants (ấn bản 7). New York: W.H. Freeman and Company Publishers. tr. 115–27. ISBN 0-7167-1007-2.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||
| 1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |