Đồng monosulfua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Đồng monosulfua
Sulfid měďnatý.PNG
Danh pháp IUPACĐồng(II) sulfua
Tên khácCovellite
Đồng(II) monosulfua
Nhận dạng
Số CAS1317-40-4
PubChem14831
Số RTECSGL8912000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửCuS
Khối lượng mol95,611 g/mol
Bề ngoàiBột màu đen hoặc kết tảng
Khối lượng riêng4,76 g/cm3
Điểm nóng chảyTrên 500 °C (773 K; 932 °F) (phân hủy)[1]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước0,000033 g/100 mL (18 °C)
Tích số tan, Ksp6 x 10−37[2]
Độ hòa tanTan trong HNO3, NH4OH, KCN
Không tan trong HCl, H2SO4
MagSus-2,0·10−6 cm3/mol
Chiết suất (nD)1,45
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểLục giác
Các nguy hiểm
PELTWA 1 mg/m3 (as Cu)[3]
Các hợp chất liên quan
Anion khácĐồng(II) oxit
Cation khácKẽm sulfua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Có  kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Đồng monosulfua, hay đồng(II) sulfua, là một hợp chất hóa học của đồnglưu huỳnh. Nó hiện diện trong tự nhiên với màu đen chàm xanh covellite, là một chất dẫn điện trung bình. Kết tủa keo màu đen của CuS được hình thành khi hydro sulfua, H2S, được bọt qua dung dịch muối Cu (II). Đây là một trong những hợp chất nhị phân của đồng và lưu huỳnh (sulfua đồng) thu hút sự quan tâm của người sử dụng vì nó có thể được dùng để xúc tác[4] và quang điện.[5]

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Đồng sulfua có thể được điều chế bằng cách đưa khí hiđro sulfua vào trong dung dịch muối đồng(II). Ngoài ra, nó có thể được điều chế bằng cách làm tan lưu huỳnh bằng đồng(I) sulfua hoặc bằng cách kết tủa với hydro sulfua từ dung dịch đồng(II) clorua khan trong ethanol khan. Phản ứng của natri sulfua với dung dịch đồng(II) sulfat cũng sẽ tạo ra đồng sulfua.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Blachnik, R.; Müller, A. (2000). “The formation of Cu2S from the elements I. Copper used in form of powders”. Thermochimica Acta 361 (1–2): 31–52. doi:10.1016/S0040-6031(00)00545-1. 
  2. ^ Rollie J. Myers (1986). “The new low value for the second dissociation constant for H2S: Its history, its best value, and its impact on the teaching of sulfide equilibria”. J. Chem. Educ. 63: 687. Bibcode:1986JChEd..63..687M. doi:10.1021/ed063p687. 
  3. ^ “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150”. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  4. ^ Kuchmii, S.Y.; Korzhak A.V.; Raevskaya A.E.; Kryukov A.I. (2001). “Catalysis of the Sodium Sulfide Reduction of Methylviologene by CuS Nanoparticles”. Theoretical and Experimental Chemistry (New York: Springer) 37 (1): 36–41. doi:10.1023/A:1010465823376. 
  5. ^ Mane, R.S.; Lokhande C.D. (tháng 6 năm 2000). “Chemical deposition method for metal chalcogenide thin films”. Materials Chemistry and Physics 65 (1): 1–31. doi:10.1016/S0254-0584(00)00217-0.