Natri diacetat

Danh pháp IUPAC	Sodium diacetate
Tên khác	Natri diacetat (khan); Natri hydro acetat; Natri acid acetat
Nhận dạng
Số CAS	126-96-5
PubChem	22646212
MeSH	diacetate sodium diacetate
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=C(C)O[H-]OC(C)=O.[Na+] ;
InChI	đầy đủ 1S/2C2H4O2.2Na/c21-2(3)4;;/h21H3,(H,3,4);;/q;;2*+1/p-2;
UNII	26WJH3CS0B
Thuộc tính
Bề ngoài	Chất bột màu trắng
Mùi	Mùi acid acetic (giấm)
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	1 g/mL
Độ hòa tan trong alcohol	tan ít
Độ hòa tan trong ether	Không hòa tan
Các nguy hiểm
Hô hấp	Irritant
Mắt	Irritant
Điểm bắt lửa	>150 °C (302 °F)
LD50	>2,000 mg/kg (chuột, ngoài da), 5,600 mg/kg (chuột, đường miệng)
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Nguy hiểm
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H318, H319
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P264, P280, P305+P351+P338, P310, P337+P313
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Natri diacetat, natri biacetat hoặc natri hydro acetat^[2] là một hợp chất hóa học có công thức NaH(C₂H₃O₂)₂. Hợp chất này là muối natri của acid acetic và là một chất rắn không màu được sử dụng trong gia vị. Hợp chất này cũng được sử dụng như một chất kháng vi sinh vật.

Điều chế và cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Natri diacetat hình thành khi trung hòa một nửa dung dịch acid acetic, sau đó làm bay hơi dung dịch. Hợp chất này có thể được xem như là kết quả khi kết hợp một base với một acid liên hợp của nó thông qua liên kết hydro, được gọi là homoassociation, một hiệu ứng làm tăng tính acid của acid acetic trong dung dịch đậm đặc:

2 CH₃CO₂H + NaOH → Na⁺[(CH₃CO₂)₂H]⁻ + H₂O

Được mô tả là muối acid natri của acid acetic, natri diacetat được mô tả chính xác nhất là hợp chất natri của anion có liên kết hydro (CH₃CO₂)₂H⁻. Khoảng cách giữa hai phân tử oxy là khoảng 2,47 ångström.^[3] Hợp chất này không được hòa tan đáng kể trong các dung dịch nhưng hình thành các tinh thể ổn định.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Natri diacetat là một chất phụ gia thực phẩm với số E là E262 và được sử dụng để tạo hương vị muối và giấm.^[4]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ ^a ^b ^c Lỗi chú thích: Thẻ <ref> sai; không có nội dung trong thẻ ref có tên PubChemLCSS
^ “sodium hydrogen di(acetate)”. www.chembk.com. Truy cập ngày 29 tháng 8 năm 2023.
^ Barrow, Michael J.; Currie, Murdoch; Muir, Kenneth W.; Speakman, J. Clare; White, David N. J. (1975). “Crystal structures of some acid salts of monobasic acids. Part XVII. Structure of sodium hydrogen diacetate, redetermined by neutron diffraction”. Journal of the Chemical Society, Perkin Transactions 2 (bằng tiếng Anh) (1): 15. doi:10.1039/p29750000015. ISSN 0300-9580.
^ Taormina, Peter J. (8 tháng 3 năm 2010). “Implications of Salt and Sodium Reduction on Microbial Food Safety”. Critical Reviews in Food Science and Nutrition (bằng tiếng Anh). 50 (3): 209–227. doi:10.1080/10408391003626207. ISSN 1040-8398.

[PubChemLCSS-1] Lỗi chú thích: Thẻ <ref> sai; không có nội dung trong thẻ ref có tên PubChemLCSS

[2] “sodium hydrogen di(acetate)”. www.chembk.com. Truy cập ngày 29 tháng 8 năm 2023.

[3] Barrow, Michael J.; Currie, Murdoch; Muir, Kenneth W.; Speakman, J. Clare; White, David N. J. (1975). “Crystal structures of some acid salts of monobasic acids. Part XVII. Structure of sodium hydrogen diacetate, redetermined by neutron diffraction”. Journal of the Chemical Society, Perkin Transactions 2 (bằng tiếng Anh) (1): 15. doi:10.1039/p29750000015. ISSN 0300-9580.

[4] Taormina, Peter J. (8 tháng 3 năm 2010). “Implications of Salt and Sodium Reduction on Microbial Food Safety”. Critical Reviews in Food Science and Nutrition (bằng tiếng Anh). 50 (3): 209–227. doi:10.1080/10408391003626207. ISSN 1040-8398.

[1]

[2]

[3]

[4]