Natri oxalat

Natri oxalat
	Cấu trúc của natri oxalat
	Mẫu natri oxalat
Danh pháp IUPAC	Natri oxalat
Tên khác	Muối natri của axit oxalic; Natri etanđioat
Nhận dạng
Số CAS	62-76-0
PubChem	6125
Số EINECS	200-550-3
Số RTECS	K11750000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Na+].[Na+] ;
InChI	đầy đủ 1S/C2H2O4.2Na/c3-1(4)2(5)6;;/h(H,3,4)(H,5,6);;/q;2*+1/p-2;
Thuộc tính
Công thức phân tử	Na2C2O4
Khối lượng mol	133,9976 g/mol (khan); 170,02816 g/mol (2 nước)
Bề ngoài	tinh thể trắng hút ẩm
Khối lượng riêng	2,34 g/cm³
Điểm nóng chảy	260 °C (533 K; 500 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	3,7 g/100 mL (20 ℃); 6,25 g/100 mL (100 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	không tan trong cồn, ete
Các nguy hiểm
MSDS	Oxford MSDS
Phân loại của EU	Có hại (Xn)
NFPA 704	0 3 0
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Natri oxalat, là muối natri của axit oxalic có công thức hóa học là Na₂C₂O₄. Nó thường gặp dưới dạng bột trắng, tinh thể không mùi và phân hủy ở 250–270 ℃.

Natri oxalat có thể hoạt động như một chất khử, và cũng có thể được dùng như một tiêu chuẩn gốc trong việc chuẩn hóa dung dịch kali pemanganat (KMnO₄).

Dạng khoáng vật của natri oxalat là natroxalat. Nó rất hiếm thấy và bị giới hạn trong các pecmatit cực kiềm.^[1]

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Natri oxalat có thể được điều chế qua phản ứng trung hoà giữa axit oxalic và NaOH với tỉ lệ axit-base 1:2. Phản ứng nửa trung hòa xảy ra với tỉ lệ 1:1 sẽ tạo ra NaHC₂O₄.

Các phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Natri oxalat được dùng để chuẩn độ dung dịch kali pemanganat. Nhiệt độ của hỗn hợp chuẩn độ nên đặt cao hơn 60 ℃ để đảm bảo chắc chắn tất cả gốc pemanganat phản ứng nhanh chóng. Động học của phản ứng khá phức tạp, và các ion manganat(II) được tạo thành lại làm xúc tác cho các phản ứng tiếp theo giữa pemaganat và axit oxalic (tạo thành trong dung dịch bởi lượng dư axit sunfuric). Phản ứng sau cùng là:^[2]

5H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O

Tính hoạt động sinh hóa[sửa | sửa mã nguồn]

Giống như các muối oxalat khác, natri oxalat là một chất độc đối với người. Nó có thể gây bỏng ở miệng, họng và dạ dày, nôn ra máu, đau đầu, chuột rút, co giật, hạ huyết áp, suy tim, sốc, hôn mê và có thể dẫn đến tử vong. Liều gây chết trung bình theo đường bụng là 10–15 g (mỗi MSDS).

Natri oxalat, cũng như natri citrat, có thể được dùng để loại thải ion calci (Ca²⁺) ra khỏi huyết thanh. Nó cũng ngăn máu vón cục. Ghi nhớ rằng bằng cách loại bỏ ion calci khỏi máu, natri oxalat có thể làm suy yếu chức năng não, và để lại calci oxalat ở thận (nguy cơ gây sỏi thận).

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ http://rruff.geo.arizona.edu/doclib/hom/natroxalate.pdf Handbook of Mineralogy
^ Mcbride, R. S. (1912). “The standardization of potassium permanganate solution by sodium oxalate”. J. Am. Chem. Soc. 34: 393. doi:10.1021/ja02205a009.

Bài viết về chủ đề hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] ttp://rruff.geo.arizona.edu/doclib/hom/natroxalate.pdf Handbook of Mineralogy

[2] Mcbride, R. S. (1912). “The standardization of potassium permanganate solution by sodium oxalate”. J. Am. Chem. Soc. 34: 393. doi:10.1021/ja02205a009.

[1]

[2]