Natri bisulfide

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
(đổi hướng từ Natri bisunfua)
Bước tới điều hướng Bước tới tìm kiếm
Natri bisulfide
Sodium-hydrosulfide-LT-xtal-1991-CM-3D-balls.png
Cấu trúc của natri bisulfide
Danh pháp IUPACNatri hydrosulfide
Tên khácNatri bisulfide
Natri sulfhydrat
Natri hydro sulfide
Nhận dạng
Số CAS16721-80-5
PubChem28015
Số EINECS240-778-0
Số RTECSWE1900000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
ChemSpider26058
Thuộc tính
Công thức phân tửNaHS
Khối lượng mol56,06294 g/mol (khan)
92,0935 g/mol (2 nước)
110,10878 g/mol (3 nước)
Bề ngoàichất rắn màu trắng sáng, chảy rữa
Khối lượng riêng1,79 g/cm³
Điểm nóng chảy52–54 °C (126–129 °F; 325–327 K) (ngậm nước)
350 °C (662 °F; 623 K) (khan)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước50 g/100 mL (22 ℃)
Các nguy hiểm
MSDSTDC MSDS
Chỉ mục EUchất độc
Nguy hiểm chínhcháy được, có mùi thối, giải phóng hydro sulfide
NFPA 704

NFPA 704.svg

2
3
0
 
Chỉ dẫn RR17, R23, R24, R25 (xem Danh sách nhóm từ R)
Điểm bắt lửa90 ℃
Các hợp chất liên quan
Anion khácNatri hydroxide
Natri amit
Cation khácAmoni bisulfide
Hợp chất liên quanNatri sulfide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Natri bisulfide là một hợp chất vô cơcông thức hóa học NaHS. Hợp chất này là sản phẩm của phản ứng nửa trung hòa hydro sulfide với natri hydroxide. NaHS là hóa chất hữu ích trong tổng hợp các hợp chất lưu huỳnh vô cơ lẫn hữu cơ. Nó là chất rắn không màu và có mùi đặc trưng của H2S do bị thủy phân bởi hơi nước trong không khí. Trái với natri sulfide, Na2S, không tan trong dung môi hữu cơ, NaHS, vơi tỉ lệ 1:1, tan tốt hơn. Thay vào đó, thay vì dùng NaHS, H2S có thể được xử lý với một amin để tạo ra muối amoni. Dung dịch HS rất nhạy với oxy, chuyển thành polysulfide, nhận biết bằng màu vàng đặc trưng.

Cấu trúc và đặc tính[sửa | sửa mã nguồn]

Tinh thể NaHS trải qua hai giai đoạn chuyển tiếp. Ở nhiệt độ trên 360 K, NaHS có cấu trúc tương tự tinh thể NaCl, ion HS đóng vai trò một anion hình cầu do sự quay nhanh của nó dẫn đến sự phân bố đều về tám phương. Dưới 360 K, cấu trúc trực thoi, và ion HS trải ra thành hình đĩa. Dưới 114 K, cấu trúc chuyển sang dạng đơn nghiêng. Các hợp chất tương tự của kalirubiđi cũng có tính chất như vậy.[1]

NaHS có nhiệt độ nóng chảy khá thấp vào khoảng 350 ℃. Thêm vào dạng khan đã đề cập ở trên, nó có thể tồn tại ở hai dạng hydrat hóa NaHS·2H2O và NaHS·3H2O. Ba dạng này đều không màu và có tính chất tương tự nhau, nhưng không y hệt nhau.

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Phương pháp tổng hợp trong phòng thí nghiệm là xử lý natri metoxit, NaOMe, với hydro sulfide:[2]

NaOMe + H2S → NaHS + MeOH

Trong công nghiệp, NaOH dùng thay cho NaOMe. Chất lượng của NaHS có thể được thử nghiệm bằng cách chuẩn độ iod, nhờ khả năng khử của HS để khử I2.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Hàng ngàn tấn NaHS được sản xuất hàng năm. Ứng dụng chính của nó là trong sản xuất giấy như là một hóa chất cung cấp lưu huỳnh cho quy trình Kraft, như một chất tuyển nổi trong các mỏ đồng nơi nó được dùng để hoạt hóa các oxit khoáng vật, và trong công nghiệp da để loại bỏ lông ra khỏi da sống.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Haarmann, F.; Jacobs, H.; Roessler, E.; Senker, J. (2002). “Dynamics of anions and cations in hydrogensulfides of alkali metals (NaHS, KHS, RbHS): A proton nuclear magnetic resonance study”. J. Chem. Phys. 117: 1269–1276. doi:10.1063/1.1483860.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)
  2. ^ Eibeck, R. I.; Zingaro, Ralph A.; McGlothlin, Raymond E. (1963). “Sodium Hydrogen Sulfide”. Inorg. Synth. 7: 128–31. doi:10.1002/9780470132388.ch35.