Natri bisulfide

Natri bisulfide
	Cấu trúc của natri bisulfide
Danh pháp IUPAC	Natri hydrosulfide
Tên khác	Natri bisulfide; Natri sulfhydrat; Natri hydro sulfide
Nhận dạng
Số CAS	16721-80-5
PubChem	28015
Số EINECS	240-778-0
Số RTECS	WE1900000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Na+].[SH-] ;
InChI	đầy đủ 1/Na.H2S/h;1H2/q+1;/p-1;
ChemSpider	26058
UNII	FWU2KQ177W
Thuộc tính
Công thức phân tử	NaHS
Khối lượng mol	56,06294 g/mol (khan); 92,0935 g/mol (2 nước); 110,10878 g/mol (3 nước)
Bề ngoài	chất rắn màu trắng sáng, chảy rữa
Khối lượng riêng	1,79 g/cm³
Điểm nóng chảy	52–54 °C (126–129 °F; 325–327 K) (ngậm nước); 350 °C (662 °F; 623 K) (khan)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	50 g/100 mL (22 ℃)
Các nguy hiểm
MSDS	TDC MSDS
Chỉ mục EU	chất độc
Nguy hiểm chính	cháy được, có mùi thối, giải phóng hydro sulfide
NFPA 704	2 3 0
Chỉ dẫn R	R17, R23, R24, R25 (xem Danh sách nhóm từ R)
Điểm bắt lửa	90 ℃
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Natri hydroxide; Natri amit
Cation khác	Amoni bisulfide
Hợp chất liên quan	Natri sulfide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Natri bisulfide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học NaHS. Hợp chất này là sản phẩm của phản ứng nửa trung hòa hydro sulfide với natri hydroxide. NaHS là hóa chất hữu ích trong tổng hợp các hợp chất lưu huỳnh vô cơ lẫn hữu cơ. Nó là chất rắn không màu và có mùi đặc trưng của H₂S do bị thủy phân bởi hơi nước trong không khí. Trái với natri sulfide, Na₂S, không tan trong dung môi hữu cơ, NaHS, vơi tỉ lệ 1:1, tan tốt hơn. Thay vào đó, thay vì dùng NaHS, H₂S có thể được xử lý với một amin để tạo ra muối amoni. Dung dịch HS⁻ rất nhạy với oxy, chuyển thành polysulfide, nhận biết bằng màu vàng đặc trưng.

Cấu trúc và đặc tính[sửa | sửa mã nguồn]

Tinh thể NaHS trải qua hai giai đoạn chuyển tiếp. Ở nhiệt độ trên 360 K, NaHS có cấu trúc tương tự tinh thể NaCl, ion HS⁻ đóng vai trò một anion hình cầu do sự quay nhanh của nó dẫn đến sự phân bố đều về tám phương. Dưới 360 K, cấu trúc trực thoi, và ion HS⁻ trải ra thành hình đĩa. Dưới 114 K, cấu trúc chuyển sang dạng đơn nghiêng. Các hợp chất tương tự của kali và rubidi cũng có tính chất như vậy.^[1]

NaHS có nhiệt độ nóng chảy khá thấp vào khoảng 350 ℃. Thêm vào dạng khan đã đề cập ở trên, nó có thể tồn tại ở hai dạng hydrat hóa NaHS·2H₂O và NaHS·3H₂O. Ba dạng này đều không màu và có tính chất tương tự nhau, nhưng không y hệt nhau.

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Phương pháp tổng hợp trong phòng thí nghiệm là xử lý natri methoxide (CH₃ONa), với hydro sulfide:^[2]

CH₃ONa + H₂S → NaHS + CH₃OH

Trong công nghiệp, NaOH dùng thay cho CH₃ONa. Chất lượng của NaHS có thể được thử nghiệm bằng cách chuẩn độ iod, nhờ khả năng khử của HS^– để khử I₂.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Hàng ngàn tấn NaHS được sản xuất hàng năm. Ứng dụng chính của nó là trong sản xuất giấy như là một hóa chất cung cấp lưu huỳnh cho quy trình Kraft, như một chất tuyển nổi trong các mỏ đồng nơi nó được dùng để hoạt hóa các oxit khoáng vật, và trong công nghiệp da để loại bỏ lông ra khỏi da sống.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ Haarmann, F.; Jacobs, H.; Roessler, E.; Senker, J. (2002). “Dynamics of anions and cations in hydrogensulfides of alkali metals (NaHS, KHS, RbHS): A proton nuclear magnetic resonance study”. J. Chem. Phys. 117: 1269–1276. doi:10.1063/1.1483860.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)
^ Eibeck, R. I.; Zingaro, Ralph A.; McGlothlin, Raymond E. (1963). “Sodium Hydrogen Sulfide”. Inorg. Synth. 7: 128–31. doi:10.1002/9780470132388.ch35.

[1] Haarmann, F.; Jacobs, H.; Roessler, E.; Senker, J. (2002). “Dynamics of anions and cations in hydrogensulfides of alkali metals (NaHS, KHS, RbHS): A proton nuclear magnetic resonance study”. J. Chem. Phys. 117: 1269–1276. doi:10.1063/1.1483860.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)

[2] Eibeck, R. I.; Zingaro, Ralph A.; McGlothlin, Raymond E. (1963). “Sodium Hydrogen Sulfide”. Inorg. Synth. 7: 128–31. doi:10.1002/9780470132388.ch35.

[1]

[2]